Физико – химическая характеристика MgSo4

1.Сульфат магния - бесцветные. ромбические кристаллы, растворим в воде, пожаро- и взрывобезопасен.

2.Температура плавления - 1127°C Температура разложения - 1127°C. Плотность - 2, 66 г/см³

3. MgSO₄ вступает в некоторые реакции, свойственные серной кислоте. Например, при нагревании смеси эквивалентных количеств раствора MgSO₄ и хлористого натрия происходит выделение хлористого водорода так, как и при действии серной кислоты на поваренную соль:

MgSO₄ + 2NaCl + H₂O = Na₂SO₄ + MgO + 2HCl

4. MgSO₄+2NaOH=Mg(OH)₂ +Na₂SO₄ (выпадает желтоватый осадок Mg(OH)₂).

5. При 700-900 °С восстанавливается углем

2MgSO₄ + С = 2MgO + 2SO₂ + СО

6. Разрушающее действие оказывает на магний морская и минеральная вода, водные растворы соляной, серной, азотной, фосфорной, кремнефтористоводородной кислот, водные растворы галоидных солей, сернистых соединений, аммиак и его водные растворы, органические кислоты, гликоли и гликолевые смеси, альдегиды.

Физико – химическая характеристика MgCl2

1.Безводная соль MgCl₂ кристаллизуется в виде бесцветных очень гигроскопичных гексагональных кристаллов со слоистой структурой и горьким вкусом;

2.Плотность кристаллов безводного MgCl2 2,32 г/см³, плавится при температуре 715°С, кипит при 1412°С;

3. MgCl₂ хорошо растворима в воде (54,5 г на 100 г воды) и ацетоне;

4. При выделения из раствора в зависимости от температуры кристаллизуется стабильный при обычных условиях MgCl₂·6H₂O;

5. MgCl₂·6H₂O существует в интервале температур от —3,4 до 116,7°. Он образует расплывающиеся на воздухе моноклинные кристаллы с плотностью 1,56 г/см³;

6.Воду из хлорида магния нельзя полностью удалить без разложения соли, так как при нагревании отщепляется хлористый водород и образуется основной хлорид (оксохлорид) переменного состава

2MgCl₂ + Н₂О = Mg₂OCI₂ + 2HC1

7.Водный раствор MgCl₂ имеет слабокислую реакцию:

MgСl₂ + H₂O ↔MgOHCl + 2HCl

Mg²⁺ + H₂O ↔ MgOH⁺ + H⁺ (гидролиз по первой ступени)

MgOHCl + H₂O ↔ Mg(OH)2↓+ HCl

MgOH⁺ + H₂O ↔ Mg(OH)₂↓+ H⁺ (гидролиз по второй ступени)

8. Если в концентрированный раствор MgCl₂ внести сильно прокаленный оксид магния, то получившееся тесто через несколько часов застывает в твердую массу, образуя так называемый магнезиальный цемент (цемент Сореля);

9. При действии паров воды на нагретый безводный хлорид магния может образоваться основной хлорид магния или оксид магния:

MgCl₂ + H₂O Mg(OH)Cl + 2HCl

MgCl₂ + H₂O MgO + 2HCl

10. Растворяется в спиртах с образованием аддуктов:

MgCl₂ + 6C₂H₅OH = MgCl₂·6C₂H₅OH

Получение MgSo4

К 3мл горячей 30% H₂SO₄ прибавляют при хорошем перемешивании 1,27г MgO (предварительно взвешенный на аналитических весах), до прекращения вспенивания. Отфильтрованная проба жидкостине должна давать красного окрашивания с NH₄CNS, в противном случае прибавляют еще MgO. Раствор фильтруют и оставляют кристаллизоваться на холоде. На другой день выпавшие кристаллы отсасывают, промывают небольшим количеством ледяной воды и перекристализовывают.

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Взвесить полученный сульфат и рассчитать выход продукта по следующей формуле:

W = m_{практическая} / m_{теоретическая}

Масса теоретическая равна 3,8 г