Для простых веществ:

Масса эквивалента оксида

m – число атомов элемента в оксиде

n – валентность элемента

Масса эквивалента кислоты

z – число атомов водорода в кислоте

Масса эквивалента основания

,

где z – число гидроксильных групп в основании

Масса эквивалента соли

m – число атомов металла в соли

n – валентность

Массы реагирующих веществ относятся как молярные массы их эквивалентов.

Для газообразных веществ используют понятия эквивалентные объемы – это объем занимаемый 1 моль эквивалента вещества.

- это объём 1 моль эквивалента вещества

Закон Авогадро.

Это один из законов естествознания: в равных объёмах любых газов при одинаковых физических условиях содержится одинаковое число частиц (молекул или атомов, если простое вещество, как, например, He, Ar).

Этот закон применим также и для ионов и электронов ионизованных газов в том числе, если их концентрация не очень велика и воздействием внешних электрических и магнитных полей можно пренебречь.

Позднее (в середине 1850-х годов) Жераром получены следствия из закона Авогадро, на основании которых он предложил метод опреде­ления молекулярных масс независимо от химического состава моле­кул газообразных веществ.

Первое следствие: грамм-молекулы любых газов имеют равный объем при одинаковых физических условиях. Молярный объем газа при нормальных условиях (0°С, 760 мм рт. ст.):

Второе следствие: молекулярная масса газообразного ве­щества равна удвоенной плотности его по водороду (точнее 2,016 плотности). Это следствие из закона Авогадро выводится очень легко. Пусть мы имеем два одинаковых объема разных газов при одинако­вых физических условиях. Массы их в данных объемах будут раз­ными:

Строение вещества.

Строение атома.

Сложность строения атома в конце XIX века стала очевидной в результате множеству научных открытий.

Работы Фарадея, показали, что превращение веществ возможны под действием постоянного электрического тока. Откуда следует, что в состав атома входят заряженные частицы, притом, как атом в целом нейтральный. Открытие периодического закона Менделеевым, показало что атомы состоят из единообразных структурных единиц, накопление которых приводит к изменению свойств атомов и эти свойства периодически повторяются, следовательно определяют пространственную организацию структурных единиц атома. Свойство простых веществ ( атомов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины атомных масс. Если увеличится атомная масса, то свойства атома изменятся. Это открытие стимулировало процесс изучения структуры атома.

В 1895 году английский ученый Фрупс, изучая электрические разряды в газовых турбинах при пониженном давлении, обнаружил катодные лучи, которые представляют собой поток светящихся заряженных частиц.

В 1897 году Томсон определил отношения заряда частиц к их массе и определил, что это величена постоянная для многих зарядов, значит, эти частицы входят в состав всех атомов. Он определил, что это отрицательно заряженные частицы и назвал их электронами.

Мелеккен определил заряд частиц и их массу:

«Атом состоит из положительно заряженной сферы, в которую вкраплены электроны, число электронов определяется положительным зарядом сферы». (Томсон)

Одновременно было открыто явление естественной радиоактивности, т. е. самопроизвольный распад атомов тяжелых элементов с превращением их в атомы элементов с меньшей массой и выбросом излучения в виде потоков электронов () и потоков ().

Позднее было показано, что можно вызвать деление ядер любого атома, если оказать на него определенное физическое воздействие (в частности путем бомбардировки атомов ускоренными - частицами).

Резерфорд в1913 году бомбардировал тонкие металлические пластинки ускоренными - частицами и, обнаружил их рассеяние, на основании чего предложил ядерную модель атома. Атом состоит из ядра, т.е. очень малый объем атома, в котором, сосредоточена основная масса атома несущая положительный заряд, в около ядерном пространстве по круговым орбитам вращаются электроны. Опыты Резерфорда были использованы для определения величины заряда атомных ядер. При этом он установил, что заряд ядра атома совпадает с порядковым номером элемента в ПСХЭ.

В 1913 году Мозли измеряя длины волн, излучаемые различными металлами, из которых изготовлен катод рентгеновской трубки, установил функциональную зависимость. После открытия Мозли была изменена форма ПС.

Свойства простых веществ, а также форма и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда атомных ядер.