- •Контрольные задания. «Закономерности химических процессов». Вариант 00. Бешкета
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
- •II. Контрольные задания. «Закономерности химических процессов». Вариант 01. Бирюк
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
- •II. Контрольные задания. «Закономерности химических процессов». Вариант 02. Борискин
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
- •II. Контрольные задания. «Закономерности химических процессов». Вариант 03. Галустов
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
- •II. Контрольные задания. «Закономерности химических процессов». Вариант 04. Илларионов
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
- •II. Контрольные задания. «Закономерности химических процессов». Вариант 05. Исрафилов
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
- •II. Контрольные задания. «Закономерности химических процессов». Вариант 06. Касумов
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
- •II. Контрольные задания. «Закономерности химических процессов». Вариант 07. Константинов
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
- •II. Контрольные задания. «Закономерности химических процессов». Вариант 08. Костров
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
- •II. Контрольные задания. «Закономерности химических процессов». Вариант 09. Кудеярова
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
- •II. Контрольные задания. «Закономерности химических реакций». Вариант 10. Лялинский
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
- •II. Контрольные задания. «Закономерности химических реакций». Вариант 11. Малофеева
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
- •II. Контрольные задания. «Закономерности химических реакций». Вариант 12. Росляков
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
- •II. Контрольные задания. «Закономерности химических реакций». Вариант 13. Свиридов
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
- •II. Контрольные задания. «Закономерности химических реакций». Вариант 14. Сизов
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
- •II. Контрольные задания. «Закономерности химических реакций». Вариант 15. Тишин
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
- •II. Контрольные задания. «Закономерности химических реакций». Вариант 16. Фадин
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
- •II. Контрольные задания. «Закономерности химических реакций». Вариант 17. Фёдоров
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
- •II. Контрольные задания. «Закономерности химических реакций». Вариант 18. Филатов
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
- •II. Контрольные задания. «Закономерности химических реакций». Вариант 19. Шевелёв
- •Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
II. Контрольные задания. «Закономерности химических реакций». Вариант 15. Тишин
Задача 15. Дана реакция 2Fe(к)+3Н2О(г)=Fe2О3(к)+3Н2(г).
Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?
Определить тепловой эффект реакции, если в ней образуется 1 моль Н2.
Задача 35. Дана реакция 2FeO(к)+2SO2(г)=2FeS(к)+3O2(г).
Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 250С и 9000С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.
Задача 55. Дана реакция 2FeS(к)+3O2(г)=2FeO(к)+2SO2(г).
Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при увеличении объёма в 4 раза; b) при уменьшении температуры на 30 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 2.
Задача 75. Для обратимой гетерогенной реакции, приведенной во второй задаче Вашего варианта, записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах, указанных во второй задаче варианта.
Задача 95. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением Fe2О3(к)+3Н2(г)2Fe(к)+3Н2О(г); Н<0, определить направление сдвига равновесия, если: а) увеличивается концентрация газообразного реагента; b) увеличивается давление; с) уменьшается температура.
Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
|
Вещество |
Н0298,обр. кДж/моль |
S0298 Дж/(мольК) |
G0298,обр. кДж/моль |
|
CaCO3(к) |
- 1206 |
92,9 |
- 1128,8 |
|
CaO(к) |
- 635,1 |
39,7 |
- 603,9 |
|
CO2(г) |
- 393,51 |
213,6 |
- 394,47 |
|
FeO(к) |
- 264,8 |
60,75 |
- 244,3 |
|
Fe2O3(к) |
- 822,2 |
87,4 |
- 740,3 |
|
FeS(к) |
- 100,4 |
60,29 |
- 100,8 |
|
H2O(г) |
- 241,84 |
188,74 |
- 228,76 |
|
Н2О(ж) |
- 285,84 |
69,96 |
- 237,3 |
|
Na2O(к) |
- 416 |
75,27 |
- 377,1 |
|
NaOH(р) |
- 470 |
48,1 |
- 419,2 |
|
NH3(г) |
- 46,19 |
192,5 |
- 16,64 |
|
NO(г) |
90,37 |
210,62 |
86,69 |
|
SO2(г) |
- 296,9 |
248,1 |
- 300,2 |
|
Fe(к) |
0 |
27,15 |
0 |
|
H2(г) |
0 |
130,52 |
0 |
|
O2(г) |
0 |
205,03 |
0 |