![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
Комплексные соединения
Теоретическая часть
Номенклатура комплексных соединений. Поведение комплексных соединений в растворах. Диссоциация комплексных ионов. Константы нестойкости и устойчивости. Условия образования и распада комплексных ионов. Природа связи в комплексных соединениях. Метод валентных связей.
Домашнее задание
1.Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих комплексных соединениях:
Варианты
|
а |
б |
в |
г |
д |
1 |
[Fe(H2O)4]SO4 |
[Cr(CO)6] |
[Cu(H2O)4]Cl2 |
H[AuCl4] |
[Co(NH3)6]Cl3 |
2 |
K2[Cd(CN)6] |
H2[SiF6] |
Cu2[Fe(CN)6] |
K[BF4] |
[Zn(NH3)4]SO4 |
3 |
Ca[Sn(OH)6] |
K[AgBr2] |
Na3[Cr(OH)6] |
[Ni(CO)4] |
K3[Co(NO2)6] |
4 |
[Cr(H2O)4(OH)2] |
Na3[AlF6] |
[Cr(NH3)3Cl]Cl2 |
K2[Zn(OH)4] |
Na2[Ni(CN)4] |
5 |
[Cr(NH3)4Cl2] |
Li[BH4] |
Na3[Ag(S2O3)2] |
Na3[Al(OH)6] |
[Cu(NH3)4](OH)2 |
2.Составьте формулы следующих комплексных соединений:
Вариант |
Название соединения |
а |
Железо гексацианоферрат (П) Тетраамминцинк (П) гидроксид Дихлородиамминплатина (П) |
б |
Водород тетрафтороборат (Ш) Гексаакважелезо (Ш) хлорид Тетракарбонилникель |
в |
Тетраамминмедь (П) сульфат Водород тетрабромоаурат (Ш) Трироданожелезо (Ш) |
г |
Дицианодиамминплатина (П) Калий гексагидрооксохромат (Ш) Гексаакваалюминий (Ш) сульфат |
д |
Натрий дицианоаргентат (I) Тетрацианотриамминхром (Ш) Диамминсеребро (I) гидроксид |
е |
Калий тетраиодоплюмбат (П) Гексааквахром (Ш) хлорид Трихлоротриамминкобальт (Ш) |
Экспериментальная часть
Опыт 1. Образование соединений с комплексным катионом
а) К растворам солей меди (II), цинка (II) и никеля (II) прилить по каплям водный раствор аммиака. Отметить цвет осадков. Затем растворить их в избытке раствора аммиака, отметить цвет образующихся аммиакатов. Раствор аммиаката никеля (II) сохранить для опыта 3.
б) Поместить по 0,5 г кристаллогидратов СuSO4·5H2O и СоSO4·7H2O в тигли и нагреть. Полученные соли охладить и растворить в небольшом количестве воды. Отметить цвет кристаллогидратов, прокаленных солей и их растворов. Объяснить наблюдаемые изменения.
Опыт 2. Образование соединений с комплексным анионом
а) К растворам солей алюминия (III), хрома (III) и цинка (II) прилить по каплям водный раствор гидроксида натрия. Образующиеся осадки растворить в избытке раствора гидроксида натрия. Отметить цвет осадков и растворов комплексных соединений.
б) К растворам солей кобальта (II) и никеля (II) добавить по каплям раствор оксалата натрия. Образующиеся малорастворимые осадки оксалатов кобальта и никеля растворить в избытке оксалата натрия. Написать уравнения реакций, принимая во внимание, что состав комплексных ионов [M(C2O4)2]2-.
Опыт 3. Разрушение комплекса при осаждении комплексообразователя.
К полученному в опыте 1а раствору аммиаката никеля (II) прилить раствор сульфида натрия. Отметить образование осадка и его цвет. Объяснить причины разрушения комплексного соединения на основании сравнения константы нестойкости комплекса и произведения растворимости осадка (см. табл. 1, 3).
Опыт 4. Получение комплексных соединений железа (III) и сравнение их устойчивости.
Получить роданидный комплекс железа (III), используя растворы хлорида железа и роданида калия, отметить его цвет. К полученному соединению прилить раствор фторида натрия. Объяснить наблюдаемое. Сделать вывод об устойчивости различных комплексов железа (III), подтверждая выводы данными о константах нестойкости (см. табл. 1, 3).
Опыт 5. Диссоциация двойной соли
Доказать наличие ионов NH4+, Fe3+ и SO42- в растворе двойной соли железоаммонийных квасцов NH4Fe(SO4)2, проведя для них качественные реакции с помощью реактивов: растворов гидроксида натрия, роданида калия и хлорида бария. Напишите уравнения реакций диссоциации железоаммонийных квасцов и уравнения качественных реакций в ионном виде.
Лабораторная работа 3