- •Общие методические рекомендации
- •Контрольная работа №1 Тема «Строение атома» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Химическая связь» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Энергетика химических процессов. Термодинамика» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Растворы. Способы выражения концентрации растворов» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема « Свойства растворов» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Водородный показатель. Значение рН растворов»
- •Задания
- •Тема «Гидролиз» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Окислительно-восстановительные реакции» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Гальванические элементы» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Электролиз» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема « Комплексные соединения» Примеры решения задач
- •Задания
- •Задания для контрольной работы №1
- •Задания
- •Задания для контрольной работы №2
- •Литература
- •Основная
- •Дополнительная
- •Растворимость солей и оснований в воде
- •Прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой)
- •Степень диссоциации электролитов
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно- восстановительных систем:
- •Константы нестойкости комплексных ионов
- •Константы диссоциации слабых электролитов (при 25 0)
- •Произведение растворимости труднорастворимых веществ (при комнатной температуре)
Литература
-
Основная
1. Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия. Учеб. для с\х вузов.– М.: Высшая школа, 2004.
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Химия, 1985.
3. Цитович И.К. Курс аналитической химии. Учеб. для с\х вузов. – М.: Высш. школа, 1985-1994.
Дополнительная
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высш. школа, 1988.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Химия, 1973-1987.
3. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. М.: Высш. школа, 1990.
4. Крешков А.П. Основы аналитической химии. т.1-3. – М.: Химия, 1977.
5.Алексеев В.Н. Количественный анализ. М.:Химия, 1973.
6. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1982.
-
Таблица 1
-
Растворимость солей и оснований в воде
(Р – растворимое, М – малорастворимое, Н – практически нерастворимое вещество,
Прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой)
Анион |
Катионы |
||||||||||||||||
Li+ |
Na+ К+ |
NH+4 |
Cu2+ |
Ag+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Sr2+ |
Ba2+ |
Zn2+ |
Hg2+ |
Al3+ |
Sn2 |
Pb2+ |
Mn2+ |
Fe3+ |
Fe2+
|
|
Cl-
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Br-
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
I-
|
Р |
Р |
Р |
–р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
– |
Р |
NO-3
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
– |
Р |
Р |
Р |
Р |
CH3COO-
|
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
– |
Р |
Р |
– |
Р |
S2-
|
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
– |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
– |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
SO2-3
|
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
– |
– |
Н |
Н |
– |
Н |
SO2-4
|
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
М |
Н |
Н |
Р |
– |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
CO2-3
|
Р |
Р |
Р |
– |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
– |
– |
– |
Н |
Н |
– |
Н |
SiO2-3
|
Р |
Р |
– |
– |
– |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
– |
Н |
– |
Н |
Н |
Н |
Н |
CrO2-4
|
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
М |
М |
Н |
Н |
Н |
– |
– |
Н |
Н |
– |
– |
PO3-4
|
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
OH-
|
Р |
Р |
Р |
Н |
– |
Н |
М |
М |
Р |
Н |
– |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Таблица 3
Термодинамические константы веществ
Вещество |
ΔН0296, кДж моль-1 |
S0298, Дж моль-1К-1 |
ΔG0298, кДж моль-1 |
Ag (к) Ag+ (р) AgJ (к) AgNO3 (к) Ag2O (к) Al2O3 (к) B2O3 (к) HBO2 (к) BaCO3 (к) BaO (к) BaSO4 (к) BeO (к) Br2 (ж) Br2 (г) HBr (г) HBrO (р) C (графти) C (алмаз) CH4 (г) C2H4 (г) C2H2 (г) C2H6(г) С6H6 (ж) C10H8 (к) C2H5OH (г) C2H5OH (ж) C2H5NO2 (ж) CH3COOH (ж) CO (г) CO(NH2)2 (к) CO2 (г) CS2 (ж) CaCO3 (к) CaO (к) Ca(OH)2 (к) CaSO4.2H2O (к) Ca3N2 (к) Cl2 (г) Cl- (р) HCl (г) HCl (р) HСlO (р) |
0 105,56 -61,9 -124,6 -31,2 -1676,8 -1272,0 -804,0 -1217,1 -553,9 -1474,2 -598 0 -30,9 -36,1 -112,97 0 1,828 -74,86 52,3 226,7 -84,68 49,0 66,70 -234,4 -277,7 148,08 -487,0 -110,6 -332,88 -393,8 89,12 -1207,7 -635 -986,8 -2023,98 -431,8 0 -167,2 -92,4 -166,9 -124,3 |
42,6 72,8 115,5 141,0 121,0 50,95 54,0 49,0 113,0 70,5 132,3 14,1 152,2 245,5 198,7 142,3 5,74 2,37 186,44 219,4 200,8 229,5 172,8 167,40 282,1 160,7 - 159,8 197,7 104,5 213,8 151,33 91,6 39,7 83,4 194,3 105 222,9 56,6 186,9 56,5 129 |
0 77,12 -66,4 -33,6 -11,3 -1583,3 -1193,0 -736,0 1137,2 -525,4 -1363,2 -582,0 0 3,1 -53,4 -82,4 0 2,834 -50,85 68,11 209,2 -32,89 124,5 201,25 -167,9 -174,76 - -392,4 -137,2 -196,82 -394,6 - -1129,6 -603,6 -899,2 -1798,7 -368,6 0 -131,4 -94,5 -131,2 -79,6
|
Вещество |
ΔН0296, кДж моль-1 |
S0298, Дж моль-1К-1 |
ΔG0298, кДж моль-1 |
HClO4 (ж) Cl2O (г) Cl2O7 (ж) CoCl2 (к) CuO (к) CuSO4 (к) CuSO4 .5H2O (к) Cr2O3 (к) F2 (г) F- (р) HF (г) H2F2 (г) Fe (к) Fe2O3 (к) Fe3O4 (к) FeO (к) FeS (к) FeS2 (к) H2 (г) H+ (р) H2O (г) H2O (ж) H2O2 (ж) HgO (к) I2 (к) I2 (г) I- (р) HI (г) KCl (к) KCIO3 (к) KClO4 (к) KOH (к) KOH (р) K2CO3 (к) KNO2 (к) KNO3 (к) LiOH (к) LiOH (р) Mg (к) MgCO3 (к) MgO (к) Mg(OH)2 (к) MgSO4 (к) MgSO47H2O (к) MnO (к) |
-34,5 75,5 251 -310,2 -162,1 -771,4 -2280,8 -1141,3 0 -331,7 -270,9 -565,9 0 -822,7 -1117,9 -265,0 -101,0 -163,3 0 0 -241,98 -286,0 -187,0 -90,0 0 62,3 -55,23 26,57 -439,5 -391,2 -430,0 -425,8 -482,0 -1146,1 -354,0 -495,0 -487,2 -508,7 0 -1113,0 -601,8 -924,7 -1301,4 -3384 -385,0 |
188,4 266,2 - 109,7 42,73 109,3 200,6 81,2 202,9 -13,8 113,8 - 27,2 87,5 146,3 60,8 60,0 52,96 130,7 0 188,9 70,0 110,0 70,0 116,5 260,7 - 206,48 82,56 142,97 151,0 79,32 91,63 156,32 117,0 133,0 42,8 - 32,51 65,7 26,9 63,14 91,6 - 60,0 |
84,0 93 - -267,5 -129,5 -662,2 -1881 -1059,7 0 --227,9 -272,99 - 0 -740,8 -1014,8 -244,5 -101,0 -151,9 0 0 -228,8 -237,4 -120,0 -58,0 0 19,2 - 1,78 -408,0 -289,9 -300,0 -380,2 -442,2 -1059,8 -280,0 -395,0 -442,2 - 0 -1029,2 -569,6 -833,7 -1158,7 -2868 -363,0
|
Вещество |
ΔН0296, кДж моль-1 |
S0298, Дж моль-1К-1 |
ΔG0298, кДж моль-1 |
MnO2 (к) Mn2O3 (к) MoO3 (к) NH3 (г) NH+4 (р) N2H4 (ж) NH2OH (к) NO (г) NO2 (г) N2O4 (г) N2O4 (ж) HNO2 (р) HNO3 (ж) Na (к) NaH (к) NaOH (к) Na2CO3 (к) Na2SO3 (к) Na2SO4 (к) Nb2O5 (к) NiO O2 (г) O3 (г) P (бел.) (к) Р (кр.) (к) P4O6 (к) P4O10 (к) H3PO4 (к) Pb (к) PbO (к) S (ромб.) S (монокл.) H2S (г) H2S (р) SO2 (г) SO3 (г) SO3 (ж) H2SO4 (ж) SiO2 (кварц) SnO2 (к) V2O5 (к) |
-521.5 -958.0 -745.2 -46.19 -132.4 50.53 -114.2 90.37 33.84 9.66 19.50 -119.2 -174.3 0 -56.4 -425.6 -1137.5 -1090.0 -1012.0 -1897.0 -239.7 0 -142.3 0 -17.6 -1569.0 -2984.0 -1288.3 0 -219.4 0 0.38 -20.17 - -297.2 -376.2 -439.2 -814.0 -911.6 -581.2 -1573 |
53.1 110.0 77.74 192.6 114.4 121.4 - 210.62 240.45 304.3 209.3 152.7 155.7 51.45 188.0 64.4 136.4 146.0 345.0 137.0 37.9 205.0 238.8 41.1 22.8 - 228.8 158.1 64.8 66.2 31.9 32.6 193.2 108.8 248.2 256.4 95.5 157.0 41.9 52 130.96 |
-466.7 -880.0 -668.1 -16.7 -79.5 149.3 - 86.71 51.84 98.28 98.0 -55.6 -80.9 0 -38 -380.7 -1047.5 -1023.0 -953.0 -1764.0 -211.6 0 -162.7 0 -12.3 - -2697.8 -1142.6 0 -186.2 0 0.188 33.0 -27.9 -300.41 -370.0 -362.0 690.7 -857.2 -520.0 -1428.0 |
WO3 (к) TiO2 (к) ZnO (к) NaF |
-843 -943.5 -351.0 -569 |
75.9 50.2 44.0 58.6 |
-764.1 -888.2 -321.0 - |
Таблица 4
Названия солей некоторых кислот
Кислота |
Название солей |
H3BO4 – борная H2CO3 – угольная CH3COOH – уксусная H2SiO3 - кремниевая (мета) HNO3 – азотная HNO2 – азотистая H3PO4 – фосфорная (орто) H2SO4 – серная H2SO3 – сернистая H2S – сероводородная HF – фтористоводородная HCl – слояная (хлористоводородная) HClO – хлорноватистая HClO2 – хлористая HClO3 – хлорноватая HClO 4 – хлорная HBr – бромистоводородная Hl – йодистоводородная H2CrO4 – хромовая HMnO4 – марганцевая |
бораты карбонаты ацетаты силикаты нитраты нитриты фосфаты сульфаты сульфиты сульфиды фториды хлориды гипохлориты хлориты хлораты перхлораты бромиды йодиды хроматы перманганаты
|
Таблица 5
Распределение некоторых кислот, оснований и солей по группам в зависимости от величины степени диссоциации
Класс соединений |
|
||
сильные |
средней силы |
слабые |
|
Кислоты |
HCl, HBr, Hl HNO3 H2SO4 HClO4 HClO3 HMnO4 |
HF H3PO4 H2SO3 |
H2S, HNO2 H2CO3, HClO H2SiO3, HCN CH3COOH |
Основания |
Гидроксиды ще -лочных и щелоч-но-земельных ме-таллов |
-
|
Все нераствори-мые основания и NH4OH |
Соли |
Практически все |
- |
- |
Таблица 6