- •2 Средства измерений, вспомогательное оборудование,
- •8 Вопросы для проверки
- •7.1Предварительные испытания
- •7.2 1 Удаление солей аммония
- •7.4.1 Окрашивание пламени
- •7. Оформление результатов
- •8 Вопросы для проверки
- •2 Средства измерений, вспомогательное оборудование,
- •3 Условия безопасного ведения работ
- •4 Требования к исполнителю
- •5 Условия выполнения измерений
- •7 Анализ смеси катионов II аналитической группы
- •7.5 Весь ход анализа запишите в рабочую тетрадь
- •7. Оформление результатов
- •1.3.2 Реакция с дитизоном.
- •6.2.6 Аналитические реакции алюминия с ализарином
- •7. Оформление результатов
- •2 Средства измерений, вспомогательное оборудование,
- •6.1.2. Реакция с хроматом калия
- •6.2.2 Реакция окрашивания пламени
- •6.3.4 Реакция с серной кислотой и сульфатами
- •6.4 Систематический анализ смеси катионов ivаналитической
- •6.4.1 Реакции катионов IV аналитической группы с раствором соляной кислоты
- •7. Оформление результатов
8 Вопросы для проверки
1 Перечислите катионы, которые входят в I аналитическую группу
2. Какие реакции называются специфическими?
3 Каким образом выполняется дробный анализ ?
4. В какой цвет окрашивает пламя катион Na+?
5. Каков внешний эффект действия реактива Несслера на NH4+
6. Объясните причину нагревания пробирки при обнаружении катиона К+ гексанитрокобальтатом (III) натрия
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №2
АНАЛИЗ СМЕСИ КАТИОНОВ I АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУППЫ
7.1Предварительные испытания
С помощью универсального индикатора определите рН раствора.
Запишите наблюдения в тетради
7.2. Открытие иона NH4+
Поместите в пробирку
- 2-3 капли раствора хлорида аммония
- добавьте 3-4 капли раствора щелочи NaOH
-подогрейте содержимое пробирки до кипения. Смочите красную лакмусовую бумагу дистиллированной водой и держите ее над пробиркой. Щелочи разлагают соли аммония с выделением аммиака. Выделившийся аммиак может быть обнаружен:
- по характерному резкому запаху нашатыря ( легкое движение ладонью от пробирки к носу);
- посинению красной лакмусовой бумаги.
7.2 1 Удаление солей аммония
- В измерительный цилиндр налейте 20 мл анализируемой пробы
- перелейте в фарфоровую чашку
- фарфоровую чашку установите на водяную баню, пробу выпарите досуха
-Чашку с сухим остатком поместите на лабораторную нагревательную плитку
- установите режим нагрева плитки 350-4000С,
- прокаливайте до тех пор, пока не исчезнет дым над чашкой.
Запишите наблюдения и уравнение реакции в и ионно-молекулярном виде.
7.3 Обнаружение K+- ионов
- в измерительный цилиндр налейте 20 мл горячей дистиллированной воды и 2 капли раствора уксусной кислоты
- подкисленную горячую воду перенесите в фарфоровую чашку с прокаленным остатком, перемешивайте стеклянной палочкой до полного растворения осадка
- в чистую пробирку поместите2-3 капли полученного раствора,
- прибавьте 2 капли раствора гексанитрокобальтатата (III) натрия и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. Наличие желтого кристаллического осадка на дне пробирки указывает на присутствие катионов калия в пробе.
Запишите наблюдения и уравнение реакции в и ионно-молекулярном виде.
7.4 Обнаружение Na+ -ионов
7.4.1 Окрашивание пламени
Чистую накаленную платиновую или нихромовую проволоку, впаянную в стеклянную палочку опустите в подкисленный раствор в фарфоровой чашке. Внесите проволоку вместе с каплей раствора в бесцветное пламя горелки, при наличии Na+-ионов – пламя окрасится в
характерный желтый цвет
Запишите наблюдения
2.3.2 Реакция с дигидроантимонатом калия K[Sb(OH)6]
В фарфоровую чашку с подкисленным раствором добавьте
- 2 капли раствора К2СО3,
-перемешать стеклянной палочкой,
-отобрать 2-3 капли и поместить в пробирку
- добавить в пробирку K[Sb(OH)6] и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки.
Запишите наблюдения и уравнение реакции в и ионно-молекулярном виде.
Систематический анализ смеси катионов 1 аналитической группы приведен в таблице2
Схема хода анализа смеси катионов 1 аналитической группы таблица 2
Операции |
реактивы |
Катионы |
|
|||
Nа+ |
К+ |
NH4+ |
|
|||
Обнаркжение и отделение NH4+ |
NaOH кипячение прокаливани |
осадок |
осадок
|
Выделяется NH3 при кипячении
|
|
|
Обнаружение К (осадок)+ |
Растворение в горячей воде Действие реактива Na3 [ Co(NO2)6 ]+ СН3СООН |
раствор |
Желтый кристаллический осадок К2 Na [ Co(NO2)6 ] растворяется в минеральных кислотах |
|
|
|
обнаружение Nа раствор
|
K[ Sb(OH)6 ] |
Белый кристаллический осадок Na [ Sb(OH)6 ], растворяется в NaOH, KOH и HCl |
|
|
|