- •1) Предмет и методы химической термодинамики. Взаимосвязь между
- •2) Основные понятия термодинамики. Интенсивные и экстенсивные
- •3) Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, открытые).
- •4) Типы термодинамических процессов (изотермические, изобарные,
- •5) Первое начало термодинамики.
- •6) Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции.
- •Способы расчета стандартной энтальпии химической реакции
- •7) Закон Гесса.
- •8) Применение первого начала термодинамики к биосистемам. (?)
- •9) Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые в
- •10) Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно
- •11) Стандартная энергия Гиббса образования вещества, стандартная энергия
- •12) Понятие экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в
- •17) Уравнения изотермы и изобары химической реакции.
- •18) Предмет химической кинетики.
- •19) Скорость реакции, средняя скорость реакции в интервале, истинная
- •20) Классификации реакций, применяющиеся в кинетике: реакции,
- •21) Молекулярность элементарного акта реакции.
- •27) Экспериментальные методы определения скорости и константы
- •28) Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-
- •29) Уравнение Аррениуса. Энергетический профиль реакции; энергия
- •30) Понятие о теории активных соударений.
- •31) Роль стерического фактора.
- •32) Понятие о теории переходного состояния.
- •33) Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Энергетический
- •34) Особенности каталитической активности ферментов. Уравнение
- •32) Понятие о теории переходного состояния (более полная версия научным языком).
32) Понятие о теории переходного состояния.
Прим.: далее представлена упрощенная версия ответа, более полную версию можно посмотреть в конце работы (обязательна к ознакомлению для составления полноценной картины ответа на данный вопрос!)
В попытках устранить недостатки теории активных столкновений ученые предложили новую теорию химической кинетики. Это сделали практически одновременно в 1935 году, более чем через полвека после открытий Аррениуса, Г.Эйринг (США) с одной стороны, а также М.Поляни и М.Г.Эванс (Великобритания) - с другой. Они предположили, что химическая реакция между началом и завершением претерпевает некое «переходное состояние», как его назвали Эванс и Поляни, при котором образуется неустойчивый «активированный комплекс» (термин Эйринга). Энергия активации как раз и требуется для достижения этого состояния, при котором вероятность успешного завершения реакции весьма велика. Поэтому энергия активации и может быть меньшей, чем энергия разрыва исходных химических связей.
|
|
Суть теории переходного состояния (активированного комплекса):
1) Частицы реагентов при взаимодействии теряют свою кинетическую энергию, которая превращается в потенциальную, и для того чтобы реакция свершилась, необходимо преодолеть некий барьер потенциальной энергии. 2) Разница между потенциальной энергией частиц и упомянутым энергетическим барьером и есть энергия активации. 3) Переходное состояние находится в равновесии с реагентами. 4) В тех реакциях, где энергия активации существенно ниже энергии разрыва химических связей, процессы образования новых связей и разрушения старых связей могут полностью или частично совпадать по времени.
Время существования активированного комплекса равно периоду колебания одной молекулы ( 10-13 с), поэтому он не может быть обнаружен экспериментально и, соответственно, его нельзя выделить и изучить. Следовательно, доказать истинность теории переходного состояния можно только с помощью расчетов. И для этой цели ученые задействовали самую передовую на тот момент методику, которая тогда переживала бурный расцвет - квантовую химию. Выделилось даже целое направление в квантовой химии по расчетам энергии переходного состояния.
33) Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Энергетический
профиль каталитической реакции.
Явление катализа – это изменение скорости реакции под действием некоторых веществ, которые к концу реакции остаются в химически неизменном виде.
Разновидности катализа:
-
положительный – под действием некоторых веществ скорость реакции увеличивается;
-
отрицательный: под действием некоторых веществ скорость реакции уменьшается, такие вещества называются ингибиторами;
-
автокатализ: катализатором являются продукты реакции;
-
гомогенный: катализатор и реагенты находятся в одной фазе (газ или раствор);
-
гетерогенный: катализатор и реагенты находятся в разных фазах;
-
ферментативный: катализатором является биологический фермент.
Принципы катализа:
-
катализатор принимает участие в химической реакции, образуя промежуточные продукты, но в конце реакции выделяется в химически неизменном виде. Физическое состояние катализатора, входящего в активный комплекс, может существенно изменяться, например, уменьшатся размеры зерен твердого катализатора, изменится структура поверхностных слоев;
-
катализатор не смещает положение равновесия, а лишь увеличивает скорость прямой и обратной реакции в равной степени;
-
действие катализатора является специфичным (селективным);
-
катализатор увеличивает скорость реакции за счет уменьшения Еакт, ведет реакцию по пути с меньшим энергетическим барьером.
Гомогенный катализ - ускорение хим. р-ции в присутствии катализатора, к-рый находится в одной фазе с исходными реагентами. При гомогенном катализе, как и при гетерогенном катализе, катализатор в р-ции не расходуется, однако является ее необходимым участником; без катализатора р-ция протекает гораздо медленнее или не идет вовсе.
Рассмотрим схему реакции, протекающей без катализатора:
A + B → AB* →C + D.
В присутствии катализатора реакция протекает в несколько стадий:
1.
2.
3.
При условии k3>>k1 скорость образования продуктов можно выразить через концентрации реагентов и катализатора:
Это уравнение лежит в основе кинетики гомогенных каталитических реакций. Из уравнения видно, что скорость процесса прямо пропорциональна концентрации катализатора, исключение составляют лишь случаи, когда катализатор находится в большом избытке, в результате чего скорость процесса лимитируется не кинетическими, а физическими закономерностями, например, диффузией растворенного вещества к катализатору.
Энергетический профиль каталитической реакции представлен на рисунке
Рис. Энергетические профили реакций с катализатором и без него. Е1 – энергия активации некаталитической реакции, Е2 – каталитической реакции
В ранних исследованиях предполагалось, что поверхность катализатора энергетически однородна (Лэнгмюр). В дальнейшем была экспериментально доказана адсорбционная неоднородность поверхности. Возникло представление о том, что каталитически активны только определенные участки поверхности, на которых имеются адсорбционные центры. Здесь вещество способно образовать активное для протекания данного каталитического процесса промежуточное поверхностное соединения, благодаря чему понижается энергия активации реакции.
Гетерогенный катализ:
В случае гетерогенного катализа реакции происходят на границе раздела фаз.
Гетерогенный катализ состоит из следующих стадий:
-
массоперенос реагентов к катализатору;
-
абсорбция – образование абсорбированного комплекса между реагентом и катализатором;
-
каталитическая реакция – образование продукта в основном адсорбированном состоянии;
-
десорбция продукта;
-
внутренний массоперенос (изнутри катализатора);
-
внешний массоперенос (из области реакции).
Прим.: Адсорбция (от лат. ad — на, при и sorbeo — поглощаю), поглощение к.-л. вещества из газообразной среды или раствора поверхностным слоем жидкости или твёрдого тела.
Абсорбция (лат. absorptio, от absorbeo - поглощаю) - поглощение веществ из газовой смеси жидкостями или (реже) твёрдыми телами (абсорбентами)
Общая скорость каталитической реакции определяется скоростью самой медленной из этих стадий. Если не рассматривать диффузию и считать, что равновесие «адсорбция ↔ десорбция» устанавливается быстро, то скорость каталитической реакции определяется скоростью реакции в адсорбционном слое, где роль реагента играют свободные адсорбционные центры. Простейший механизм гетерогенного катализа описывается схемой:
.
Для придания катализаторам большей избирательности, термической стойкости, механической прочности и активности их часто применяют в форме многокомпонентных систем: смешанных, на носителях, промотированных катализаторов.
Промоторы - это вещества, которые не обладают каталитическими свойствами, но добавление их к катализатору значительно увеличивает его активность.
Каталитические яды - это вещества, понижающие активность катализатора.
Активность катализаторов оценивают либо количеством вещества (в молях), реагирующих в единицу времени под воздействием единицы массы катализатора, или количеством вещества (в молях), реагирующих в единицу времени под воздействием единицы поверхности катализатора.