11. Методические рекомендации для преподавателей

Особенностью дисциплины «Химия» для данной специальности является то, что очень сложная и объемная дисциплина излагается за небольшое число часов. Поэтому преподавателю необходимо изложить материал в доступной форме, сохраняя при этом научную основу содержания и опираясь на школьный курс химии. При изучении дисциплины необходимо целостно и системно учитывать физико-математическую направленность факультета. У студентов должно сложиться представление о химии как о точной науке, о единстве объектов, изучаемых химией и физикой, о единстве и взаимосвязи химических и физических законов и теорий, взаимосвязи методов исследования, применяемых в химии и физике.

Необходимо проводить некоторую математизацию курса химии: использовать математические подходы на лекции, выявлять функциональные отношения между величинами, искать математические формы выражения химических концепций, графически интерпретировать функциональные отношения, формулировать и решать математические задачи как следствие решения химических проблем, решать количественные задачи, требующие подхода к проблеме с общих позиций.

Необходимо учитывать особенность учебно-познавательной деятельности студентов факультета, их слабую подготовленность по химии. Уделить большое внимание проверке самостоятельной работы студентов и повторению основных вопросов школьного курса химии. На лекциях использовать визуализацию и средний темп изложения. Перед практическими занятиями проводить актуализацию знаний путем опроса и давать необходимые пояснения. Уделить большое внимание решению задач и выполнению упражнений

На практических занятиях должны преобладать следующие методы: а) практические(решение задач, выполнение упражнений); б)вербальные(преобладающим методом должно быть объяснение)

Преподавателю необходимо готовиться к каждому занятию, то есть проработать тему занятия, решить все задачи и упражнения, наметить, кого из студентов спросить по данной теме.

В курсе читается 18 лекций и проводится 18 практических занятий.

11. Дидактические материалы

Примеры решения задач по теме «Основные понятия и законы химии»

Пример 1 Определите молекулярную массу газа, если 5 г его при нормальных условиях занимают объем 4 л.

Решение:

На основании следствия из закона Авогадро находим массу 22,4 л газа:

4 л газа - 5 г

22,4 л газа - х г

Молярная масса газа составляет г/моль

Пример 2 В каком количестве вещества Na₂SO₄ содержится: а) натрия массой 24 г; б) серы массой 96 г; в) кислорода массой 128 г.

Решение:

а) В одном моле вещества Na₂SO₄ содержится натрия 46 г, тогда:

1 моль - 46 г

х - 24 г моль

б) В одном моле вещества Na₂SO₄ содержится серы 32 г, тогда:

1 моль - 32 г

х моль - 96 г моль

в) В одном моле вещества Na₂SO₄ содержится 64 г кислорода, тогда:

1 моль - 64 г

х моль - 128 г моль

Пример 3. Вычислите число атомов азота в 100 г карбона­та аммония, содержащего 10% неазотистых примесей.

Решение:

Большинство расчетных задач лучше решать в молях. Масса чистого карбоната аммония равна m((NН₄)₂СО₃) = 100-0,9 = 90 г. Число молей карбоната аммо­ния составляет v((NH₄)₂CO₃) = m/М = 90/96 = 0,938 моль. Со­гласно химической формуле (NН₄)₂СО₃ в одном его моле со­держится два моль N, поэтому v(N) = 2v((NН₄)₂СО₃) = 1,876. Число атомов азота получается умножением числа молей азота на постоянную Авогадро: N(N) = v-N_A = 1,876-6,02-10²³ =.1,13-10²⁴.

Ответ. 1,1310²⁴ атомов азота.

Примеры решения задач по теме «Строение атома»

Пример. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 22.

Решение.

Электронные формулы изображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов nl*, где n - главное квантовое число, l - орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответсвующее буквенное обозначение - s, p, d. f), х - число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он будет обладать наименьшей энергией - меньшая сумма n+l . Заполнение энергетических уровней и подуровней идет в такой последовательности: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s

(5d¹) 4f5d6p7s(6d^1-2) 5f6d7p

Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И.Менделеева, то для элементов №16 (сера) и №22 (титан) электронные формулы имеют вид:

₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

₂₂Ti 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²