1.3. Химический процесс Физические и химические явления и процессы

Свойства вещества

| физические свойства П

| химические свойства ] способность вещества вступать в реакции с другими вещест-вами и изменять состав

агрегатное состояние вещества (твердое, жидкое, газообразное); цвет, вкус, запах; константы (плотность, темпера-тура плавления, температура кипения электропроводность и т.д.), термодинамические харак-теристики

С веществами могут происходить разные изменения или процессы.

Процесс

физический процесс

химический процесс

изменяется состав вещества, образуются новые вещества:

электрический ток

вода (Н₂0) ->газ(Н₂) + газ (0₂)

изменяется форма или агрегатное состояние вещества:

Вода(Н₂0) >0°С >100°С

лед *=* жидкость Э=* пар 0°С < 100°С <

Состав вещества изменяется

Состав вещества не изменяется

Физико-химический процесс. Процесс, при котором про-исходит как физический, так и химический процесс. Например, процесс растворения.

Химические реакции. Процесс превращения одних веществ в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами. Сущ-ность химической реакции состоит в перестройке электронных оболочек атомов, строение ядер атомов при этом не изменяется. При химической реакции происходит перегруппировка атомов, сопровождающаяся разрывом старых и образованием новых

химических связей, вследствие чего получаются новые соедине-ния (продукты). Исходные вещества, которые реагируют между собой, называются реагентами, конечные вещества, образующи-еся в результате химической реакции— продуктами реакции. Хи-мические реакции могут сопровождаться тепловыми эффекта-ми, в результате реакций могут выделяться газы, образовывать-ся осадки, может изменяться цвет. Химическую реакцию запи-сывают в виде уравнения химической реакции.

Химический процесс, химическое взаимодействие, химичес-кое превращение. То же, что химическая реакция.

Химическая энергия. Энергия, заключенная (аккумулиро-ванная) в химических связях вещества; энергия превращений элек­тронных оболочек атомов. Проявляется при химических реакциях.

Уравнение химической реакции. Способ написания хими-ческого процесса превращения веществ, отражающий качествен-ные и количественные изменения. Заключается в записи хими­ческой реакции посредством химических формул исходных и полу-ченных веществ и математических знаков (цифр, знака равен-ства). Процесс составления уравнений химической реакции зак-лючается в нахождении и записи цифровых значений коэффи-циентов перед формулами веществ, участвующих в реакции, с тем, чтобы в соответствии с законом сохранения массы число ато-мов каждого элемента в левой и правой частях химического урав-нения было одинаковым. Например, уравнение химической ре-акции образования воды имеет вид:

2Н₂ + 0₂^2Н₂0

Закон сохранения массы. Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в ре-зультате реакции.

Физическая система. Совокупность тел, между которыми не происходит химических взаимодействий; система, характери-зуемая отсутствием химических реакций.

Химическая система. Совокупность химических частиц и ве­ществ, между которыми происходят или могут происходить хими­ческие реакции с образованием новых веществ— продуктов реак-ции. Частный случай термодинамической системы. Различают: рав-новесную и неравновесную химические системы; гомогенную и гетерогенную химические системы; а также изолированную, зак-рытую(замкнутую) и открытую химические системы.

14

15

Изолированная химическая система. Химическая система, не имеющая массо- и теплообмена с окружающей средой. В реальных условиях изолированная химическая система не существует.

Закрытая химическая система. Химическая система, не имеющая массообмена с окружающей средой, но способная к теплообмену с ней.

Открытая химическая система. Химическая система, у ко­торой возможен массо- и теплообмен с окружающей средой.