- •1. Класифікація неорганічних сполук
- •1.1. Оксиди
- •Гідроксиди
- •2. Приклади розв’язання типових задач з теми 1
- •3. Основні поняття та закони хімії. Атомно-молекулярне вчення Програмні питання
- •3.1. Основні поняття та закони хімії
- •3.2. Запитання для самостійної підготовки
- •Приклади розв’язання типових задач з теми 3
- •Будова атома. Періодичний закон і періодична система д. І. Менделєєва
- •5.1. Будова атома
- •Основні характеристики елементарних частинок
- •5.2. Періодичний закон і періодична система д. І. Менделєєва
- •5.3. Запитання для самостійної підготовки
- •Приклади розв’язання типових завдань з теми 5
- •Набір квантових чисел для електронів, які характеризуються станом 4d7
- •Набір квантових чисел для атома з електронною конфігурацією 1s22s22p63s23р2
- •2P; 3s; 3d; 4p; 5s; 4d; 6s; 4f (табл. 6.3).
- •Розрахунок енергій ао за правилами Клечковського
- •7. Хімічний зв’язок. Будова молекул. Кристалічний стан речовини
- •7.1. Ковалентний хімічний зв’язок
- •Будова молекул
- •7.3. Іонний та металічний хімічні зв’язки. Міжмолекулярна взаємодія
- •Кристалічний стан речовини
- •Запитання для самостійної підготовки
- •Приклади розв’язання типових завдань з теми 7
- •Валентність Брому і за електронною конфігурацією
- •Елементи хімічної термодинаміки Програмні питання
- •9.1. Короткі теоретичні відомості
- •9.2. Запитання для самостійної підготовки
- •10. Приклади розв’язання типових задач
- •32 Г сірки (1 моль) виділяється 296,9 кДж;
- •Вплив температури на можливість перебігу хімічних процесів
- •11. Хімічна кінетика і хімічна рівновага Програмні питання
- •11.1. Кінетика хімічних процесів
- •11.2. Рівноважні процеси
- •Константа рівноваги
- •11.3. Запитання для самостійної підготовки
- •12. Приклади розв’язання типових задач з теми 11
- •За формулою (9.4) розраховуємо зміну вільної енергії Гіббса у хімічній реакції
- •13. Розчини. Загальні властивості розчинів неелектролітів Програмні питання
- •Властивості розчинів неелектролітів
- •13.3. Запитання для самостійної підготовки
- •Приклади розв’язання типових задач з теми 13
- •Тиск насиченої пари над розчином розраховуємо за формулою:
- •15. Розчини електролітів
- •15.1. Електролітична дисоціація у розчинах електролітів
- •15.2. Особливості розчинів електролітів
- •15.3. Напрям перебігу процесів у розчинах електролітів. Іонно-молекулярні рівняння
- •Тобто реакція зліва направо не перебігає. Слід пам’ятати, що серед основ сильними електролітами є тільки основи лужних та лужно-земельних металів:
- •15.4. Електролітична дисоціація води. Водневий показник рН
- •15.5. Добуток розчинності
- •15.6. Гідроліз солей
- •У молекулярному вигляді:
- •15.7. Запитання для самостійної підготовки
- •16. Приклади розв’язання типових задач
- •Використовуючи формулу (13.7), знаходимо ізотонічний коефіцієнт
- •Стандартні ентальпії утворення , ентропії та енергії Гіббса утворення деяких речовин при 298 к
- •Інтегральні теплоти розчинення деяких речовин у воді
- •Список рекомендованої та додаткової літератури
Набір квантових чисел для електронів, які характеризуються станом 4d7
Електрон |
Значення квантового числа |
|||
N |
L |
ml |
ms |
|
Перший Другий Третій Четвертий П’ятий Шостий Сьомий |
4 4 4 4 4 4 4 |
2 2 2 2 2 2 2 |
2 1 0 1 2 2 1 |
+1/2 +1/2 +1/2 +1/2 +1/2 1/2 1/2 |
Для наведених електронів також можна вибрати інші значення спінових квантових чисел mS, відповідно: 1/2; 1/2; 1/2; 1/2; 1/2; 1/2; 1/2, оскільки, згідно із правилом Хунда, у межах одного підрівня електрони заповнюють АО таким чином, щоб сума магнітних спінових квантових чисел за абсолютною величиною була максимальною.
Завдання 5. Визначити значення квантових чисел для всіх електронів атома, який має електронну конфігурацію: 1s22s22p63s23р2.
Розв’язання. Згідно з принципом найменшої енергії, електрони заповнюють атомні орбіталі в порядку зростання їх енергії.
Електронні оболонки атомів зображають за допомогою електронних формул: перша цифра вказує значення головного квантового числа, яке чисельно збігається з номером енергетичного рівня; літерою позначають орбітальне квантове число, а цифра над літерою позначає кількість електронів, що знаходяться в цьому енергетичному стані (табл. 6.2).
Таблиця 6.2.
Набір квантових чисел для атома з електронною конфігурацією 1s22s22p63s23р2
Електрон |
Значення квантових чисел |
|||
n |
L |
ml |
ms |
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 |
1 1 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 |
0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 0 0 1 1 |
0 0 0 0 1 0 1 1 0 1 0 0 1 0 |
½ 1/2 ½ 1/2 ½ ½ ½ 1/2 1/2 1/2 ½ 1/2 ½ ½ |
Завдання 6. Розмістити наведені атомні орбіталі у порядку зростання їхніх енергій: 4f; 6s; 2p; 3s; 4d; 4p; 5s; 3d.
Розв’язання. Заповнення електронами атомних орбіталей атома відбувається за принципом найменшої енергії, а саме: електрони заповнюють атомні орбіталі атома у порядку зростання їх енергій. Користуючись двома правилами В.Клечковського:
1) зі зростанням заряду ядра атома електрони заповнюють атомні орбіталі у порядку зростання суми головного і орбітального квантових чисел n + l;
2) у разі однакових значень суми n + l першою заповнюється електронами атомна орбіталь, яка має менше значення головного квантового числа n,
розміщуємо запропоновані нам атомні орбіталі у порядку зростання їхніх енергій: