- •Общие правила работы в химичесих лабораториях
- •Меры предосторожности при работе в лаборатории
- •Оказание первой помощи в лаборатории
- •Семинар №1 строение атома Теоретические вопросы
- •Задачи и упражнения
- •Химическая связь Теоретические вопросы
- •Задачи и упражнения
- •Определение энтальпии реакции нейтрализации Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть
- •Порядок выполнения работы
- •Форма записи и расчеты
- •Задачи и упражнения
- •Химическая кинетика и химическое равновесие Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Опыт 3. Гетерогенный катализ
- •Опыт 4. Смещение химического равновесия
- •Задачи и упражнения
- •Приготовление раствора соляной кислоты Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Определение концентрации раствора соляной кислоты
- •Зависимость плотности раствора нСl от ее концентрации при 20оС.
- •Опыт 2. Приготовление 250 мл 0,1н раствора hCl
- •Задачи и упражнения
- •Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции. Амфотерность Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Ионизирующее действие воды
- •Опыт 2. Получение и свойства амфотерных гидроксидов
- •Опыт 3. Смещение равновесия в сторону образования осадков
- •Опыт 4. Смещение равновесия в сторону образования газообразных веществ
- •Опыт 5. Зависимость степени диссоциации от природы электролита
- •Опыт 6. Образование слабого электролита
- •Опыт 7. Действие одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита
- •Задачи и упражнения
- •Гетерогенное равновесие в растворах электролитов Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Образование осадка и условие его растворения
- •Опыт 2. Определение направления химических реакций (растворение осадков)
- •Опыт 4. Направление химической реакции в сторону образования менее растворимого соединения (демонстрационный)
- •Задачи и упражнения
- •Ионное произведение воды. Рн растворов гидролиз солей Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Определение реакции среды при гидролизе солей
- •Опыт 2. Влияние температуры на гидролиз
- •Опыт 3. Влияние разбавления на гидролиз хлорида сурьмы
- •Опыт 4. Взаимное усиление гидролиза (необратимый гидролиз)
- •Задачи и упражнения
- •Окислительно-восстановительные реакции Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 2. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода
- •Опыт 3. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах
- •Опыт 4. Окисление катиона d-элемента до высшей степени окисления
- •Опыт 6. Восстановительные свойства аниона p-элемента (so32-)
- •Задачи и упражнения
- •Комплексные соединения Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение комплексных соединения
- •Опыт 2. Разрушение комплексных соединений
- •Опыт 3. Электролитическая диссоциация комплексных соединений
- •Задачи и упражнения
- •Элементы ia-iiia групп Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Окисление натрия на воздухе (демонстрационно)
- •Опыт 2. Взаимодействие щелочных металлов с водой
- •Опыт 3. Окрашивание пламени газовой горелки летучими солями щелочных и щелочноземельных металлов
- •Опыт 4. Взаимодействие кальция и магния с водой
- •Опыт 5. Определение рН раствора тетрабората натрия
- •Опыт 6. Получение борно-этилового эфира
- •Опыт 7. Свойства алюминия
- •Опыт 8. Амфотерные свойства гидроксида алюминия
- •Задачи и упражнения
- •Элементы iva и va групп Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Адсорбционные свойства угля
- •Опыт 2. Получение оксида углерода(IV) и его свойства
- •Опыт 10. Термическое разложение хлорида аммония
- •Опыт 11. Окислительные и восстановительные свойства азотистой кислоты
- •Опыт 12. Окислительные свойства азотной кислоты
- •Опыт 13. Получение оксида фосфора(V) и его свойства
- •Задачи и упражнения
- •Элементы via и viia групп Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение кислорода
- •Опыт 2. Восстановительные и окислительные свойства пероксида водорода
- •Опыт 3. Восстановительные и окислительные свойства сульфита натрия
- •Опыт 4. Восстановительные свойства сероводорода
- •Опыт 5. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты
- •Задачи и упражнения
- •Элементы viв - viiiв групп. Хром, марганец, железо Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение и свойства гидроксида хрома(III)
- •Опыт 6. Окислительные свойства перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах
- •Опыт 7. Взаимодействие железа с кислотами
- •Опыт 8. Получение и свойства гидроксида железа(II)
- •Опыт 9. Получение и свойства гидроксида железа(III)
- •Задачи и упражнения
- •Коррозия металлов Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Коррозия оцинкованного и луженого железа
- •Элементы iв и iiв групп. Медь, цинк Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Взаимодействие меди с кислотами
- •Опыт 2. Получение и свойства гидроксида меди(II)
- •Опыт 5. Взаимодействие цинка с кислотами
- •Опыт 6. Взаимодействие цинка с щелочами
- •Опыт 7. Получение и свойства гидроксида цинка
- •Опыт 8. Получение аммиаката цинка
- •Задачи и упражнения
- •Приложение
- •Содержание
Задачи и упражнения
1. Укажите возможные степени окисления следующих элементов: а) O; б) S; в) F; г) Cl; д) Br; е) I. Приведите примеры соответствующих соединений.
2. Какие свойства (основные, кислотные, окислительные, восстановительные) имеют соединения: а) O-1; б) S-2; в) S+4; г) S+6; д) Cl-1; е) Cl0. Напишите уравнения соответствующих реакций.
3. Напишите уравнения реакций:
KMnO4 |
KClO3 |
FeS2 + O2 |
KNO3 |
NH3 + O2 |
NH3 + O2 |
H2S + O2 |
Ca + O2 |
KI + H2SO4 + H2O2 |
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 |
4. Напишите уравнения реакций:
ZnS + HCl |
H2SO3 + H2S |
Zn + S |
H2SO3 + Br2 + H2O |
Na2SO3 + HCl |
SO2 + NaOH |
KMnO4 + H2SO4 + H2S |
KMnO4 + H2SO3 |
SO3 + H2SO4(конц.) |
H2S2O7 + H2O |
S + HNO3(конц.) |
NaNO3(крист.) + H2SO4(конц.) |
Ca + H2SO4(конц.) |
Zn + H2SO4(конц.) |
5. Напишите уравнения реакций:
Cl2O3 + KOH |
H2O2 + KI |
MnO2 + HCl(конц) |
CuO + H2 |
Cl2 + NaOH |
Fe + HCl |
Cl2O5 + Ba(OH)2 |
Cl2 + Ca(OH)2 |
H2O2 + KNO2 |
KMnO4 + HCl(конц.) |
KClO3 |
Cl2 + KOH |
Fe + Cl2 |
NH3 + HCl |
6. Закончить уравнения реакций:
а) S SO2 H2SO3 NaHSO3 Na2SO3 Na2SO4 BaSO4
б) Zn ZnS H2S S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4
в) FeS2 SO2 H2SO3 S Na2S NaHS H2S CuS
г) NaI NaBr NaCl Cl2 KClO3 KCl AgCl
д) Cl2 HCl Cl2 KClO KCl Cl2 Ca(ClO)2
е) Br2 HBr NaBr Br2 HBr KBr AgBr
7. При нагревании 245 г бертолетовой соли часть ее разложилась с выделением кислорода, а остальная часть соли - с образованием перхлората калия и хлорида калия. Определите массовую долю перхлората калия в твердом остатке, если выделилось 13,44 л кислорода (н.у.).
8. Газ, образовавшийся на аноде при электролизе раствора хлорида калия, полностью прореагировал с 750 мл 20% раствора иодида натрия с плотностью 1,20 г/мл с выделением иода. Определите массу образовавшегося при электролизе гидроксида калия.
9. При обжиге 100 г пирита получили газ, который очистили от примесей, а затем использовали для полной нейтрализации 400 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,25 и плотностью 1,28 г/мл. Определите массовую долю примесей в пирите.
10. При обжиге 72 г сульфида неизвестного двухвалентного металла выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 80 г Br2. Определите этот металл.
11. Газ, полученный при обжиге пирита, растворили в воде. К раствору по каплям прилили бромную воду до прекращения обесцвечивания брома, а затем добавили избыток хлорида бария. Отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 116,5 г. Определите массу пирита.
12. Через раствор, содержащий 4.5 г иодида натрия, пропустили 224 мл (н.у.) газообразного хлора. Раствор выпарили, а остаток прокалили при 300°С. Определите массу сухого остатка.
13. Хлорат калия подвергли термическому разложению в присутствии MnO2. Полученный остаток растворили в воде и добавили к нему избыток раствора нитрата серебра, получив осадок 43,05 г. Определите объем (н.у.) выделившегося при разложении хлората калия кислорода.
14. При частичном разложении пероксида водорода, находящегося в 100 г 3,4%-ного раствора, образовалось 0,56 л кислорода (н.у.). Какая часть пероксида водорода (в %) подверглась разложению?
15. Через 100 мл раствора иодида натрия с плотностью 1,20 г/мл пропустили газообразный хлор. При этом один из продуктов реакции при выпаривании раствора и прокаливании твердого остатка перешел в газообразное состояние. Масса прокаленного остатка составила 1,5 г. Определите массовую долю (%) иодида натрия, содержавшегося в исходном растворе.
Лабораторная работа 12