- •Основы количественного анализа
- •Закон эквивалентов: вещества реагируют друг с другом в равных количествах их эквивалентов.
- •Задание для самостоятельной подготовки
- •Л а б о р а т о р н а я р а б о т а. Кислотно – основное титрование. Определение массы гидроксида натрия в растворе
- •Контрольные вопросы
- •Фазовые равновесия
- •Задание для самостоятельной подготовки
- •Л а б о р а т о р н а я р а б о т а. Диаграмма плавления бинарной смеси лекарственных веществ.
- •Результаты измерения температурначала и конца плавления
- •В выводе необходимо отметить, образуют ли исследуемые вещества химические соединения; температуру плавления и состав эвтектической смеси.
- •Контрольные вопросы
Контрольные вопросы
-
В чем сущность титриметрического метода анализа?
-
Дайте определение понятий «титрование», «титрант».
-
Сформулируйте закон эквивалентов.
-
Рассчитайте факторы эквивалентности фосфорной кислоты, если в результате ее взаимодейсвия с гидроксидом натрия образуются: а) дигидрофосфат натрия; б) фосфат натрия.
-
Рассчитайте факторы эквивалентности перманганата калия и щавелевой кислоты в реакции: 2 KMnO4 + 5 H2 С2O4 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + 10 СO2 + K2SO4 + 8 H2O
-
Пользуясь таблицами 2 и 4 Приложения, подберите индикатор для каждого случая ацидиметрического титрования соляной кислотой растворов: а) карбоната натрия; б) аммиака; в) гидроксида калия. Выбор поясните.
-
Вычислите объем раствора азотной кислоты с концентрацией 0,065 моль/л, необходимый для титрования раствора, содержащего 0,1 г гидроксида калия.
-
Раствор муравьиной кислоты массой 2,32 г разбавлен водой до 100 мл. На титрование 10 мл разбавленного раствора затрачено 7,2 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,15 моль/л. Рассчитайте массовую долю муравьиной кислоты в исходном растворе.
З а н я т и е 1.4
Фазовые равновесия
Наиболее широко в стоматологии используются сплавы на основе благородных металлов (Au, Ag, Pt); сплавы на основе Co,Ni и Cr, а также сплавы на основе Ti. Сплавы металлов, применяемые в клинической и ортопедической стоматологии, должны обладать рядом физико-механических свойств, таких как прочность, твердость, легкоплавкость, пластичность, легкость а также обладать значительной коррозийной стойкостью, химической инертностью и биосовместимостью. Многие из этих свойств сплавов являются структурно – чувствительными и поддаются варьированию в широких пределах (в отличии от чистых металлов). Для прогнозирования свойств сплавов и создания материалов с заданными свойствами большое значение имеет изучение диаграмм состояния.
Диаграмма состояния (фазовая диаграмма) – это графическое изображение всех возможных фазовых состояний системы в пространстве параметров состояния (температуры, давления, состава).
Каждой фазе и совокупности фаз на диаграмме состояния соответствует определенный геометрический образ – точка, линия, ограниченная несколькими линиями область (принцип соответствия).
Теоретической основой построения и интерпретации диаграмм состояния, наряду с общим условием фазового равновесия – равенством химических потенциалов каждого из компонентов (mi) во всех содержащих этот компонент фазах (α, β, γ…..n):
mia = mib = ... min
является также правило фаз Гиббса:
C = k – f + n
где k – число компонентов равновесной системы; f – число фаз; n – число параметров, определяющих равновесие (для конденсированных систем – только температура); с – число термодинамических степеней свободы системы (вариантность), (вывод данных соотношений приводится на лекциях).
На диаграмме состояния однокомпонентной системы (в координатах «давление – температура») области существования фаз (фазовые поля) соответствуют дивариантному равновесию; линии, определяющие граничные условия сосуществования двух фаз (кривые сублимации, плавления, испарения) – моновариантному; тройная точка, отвечающая равновесному сосуществованию трех фаз, - нонвариантному.
Диаграммы состояния двухкомпонентных систем, характеризующих равновесия твердых фаз системы с жидкой фазой-расплавом (диаграммы плавкости) строятся в координатах «температура – состав» при постоянном давлении. На такой диаграмме имеется совокупность линии изображающих зависимость температур начала и конца равновесной кристаллизации твердых фаз от состава системы при данном давлении, соответственно, линии ликвидус и солидус. Над состоящей из нескольких ветвей линией ликвидуса расположено фазовое поле жидкости, под линиями солидуса – поля твердых фаз. Области сосуществования жидкой и твердой фаз расположены между ликвидусом и солидусом. Если компоненты двойной системы не образуют химических соединений и непрерывного ряда твердых растворов, на диаграмме имеется одна эвтектическая точка, в которой температура и состав характеризуют расплав, находящийся в равновесии с двумя твердыми фазами. Затвердевание расплава любого состава в этом случае заканчивается при эвтектической температуре совместной кристаллизацией обоих твердых компонентов в виде механической смеси, называемой эвтетикой.
В соответствии с правилом фаз, оба возможных трехфазных состояния двухкомпонентных систем являются нонвариантными (с = 0), т.е. эвтектическое (жÛтв.1+тв.2) и перитектическое (ж+тв.1Ûтв.2) равновесия осуществляются при постоянной температуре и постоянном составе каждой фазы (при условии P=соnst).
Вследствие высокой степени однородности (эвтектика – микрогетерогенная смесь кристаллических твердых фаз) металлические сплавы эвтектического состава обладают повышенными механическими свойствами наряду с их легкоплавкостью, что обуславливает их применение во многих областях.
Диаграммы состояния строят на основе экспериментальных данных с использованием методов физико-химического анализа (термический, микроструктурный, рентгенофазовый, дюрометрический и т.д.), кинетических методов, основанных на процессах взаимной диффузии, а также расчетным путем на основе уравнений химической термодинамики.