- •Посуда и приготовление растворов
- •2. Ополоснули анализируемым раствором
- •3. Выдули оставшуюся в ней каплю жидкости
- •2. Пипетку Мора
- •Титрование (общие)
- •Кислотно-основное титрование
- •1. Сильное основание
- •2. Сильная кислота
- •3. Усиливают окраску.
- •2. Оранжевого
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •Комплексонометрия
- •4. Синего
- •Оcадительное титрование
Титрование (общие)
1. Точка эквивалентности – это такой момент в процессе титрования, когда:
Титрант и титруемое вещество прореагировали между собой в эквивалентных количествах;
2. Кривые титрования строятся для:
выбора индикатора;
3. Укажите соответствие между титриметрическим методом анализа и координатами кривой титрования
1-8; 2-7; 3-5; 4-6
4. Укажите соответствие между титриметрическим методом анализа и реакцией, находящейся в его основе:
1-8; 2-6; 3-7; 4-5
Кислотно-основное титрование
1. В основе кислотно-основного титрования находится реакция:
H++OH=H2O
2. В процессе кислотно-основного титрования в растворе изменяется (несколько ответов):
pH
СН+;
3. Титрант в кислотно-основном методе титрования (несколько вариантов):
1. Сильное основание
2. Сильная кислота
4. Титрант метода кислотно-основного титрования
Сильное основание
5. Методом кислотно-основного титрования в растворе можно определить
3. Na2C2O4
6. Ацидиметрически можно оттитровать:
-
1. NaOH, . NH4ОН
7. Задача протолитометрии, решаемая в присутствии индикатора, константа ионизации которого Кi = 1·10–5
-
1. NH4OH + НСl.
8. Задача, решаемая в протолитометрии в присутствии индикатора с Кi=10–4
2. NH4OH +HCl
9. Фиксирование точки эквивалентности при титровании раствора гидроксида калия раствором серной кислоты в присутствии метилового оранжевого производят при достижении титруемым раствором …… цвета.
2. оранжевого KOH+H2SO4=K2SO4 + H2O (Нейтр. ср.)
10. Формула соли, в водном растворе которой индикатор фенолфталеин приобретает малиновую окраску, имеет вид
К2НРО4
11. Укажите систему, для которой точка эквивалентности находится
в кислой среде.
-
NH4OH + НСl.
12. При титровании раствора молочной кислоты раствором NaOH используют индикатор:
Фенолфталеин pH>7
13. Выберите титрант и индикатор для определения в растворе CH3COOH:
KOH и фенолфталеин
14. При определении концентрации щелочи в растворе методом кислотно-основного титрования в качестве индикатора используется …
фенолфталеин
pH>7
15. В чем состоит действие ауксохромных групп?
3. Усиливают окраску.
16. Фиксирование точки эквивалентности при титровании раствора гидроксида калия раствором серной кислоты в присутствии метилового оранжевого производят при достижении титруемым раствором …… цвета.
2. Оранжевого
17. Величина pH в точке эквивалентности больше 7 при титровании…
Слабой кислоты сильным основанием
18. Объем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, равен ________ мл.
30
C1V1=C2V2
19. Объем 0,1 моль/дм3 раствора HNO3, необходимый для нейтрализации раствора гидроксида бария, содержащего 0,171 г Ва(ОН)2, равен ____ см3 (ответ с точностью до целого значения) ʋ=m/M V= ʋ/C
20. При кислотно-основном титровании 100 мл минеральной воды, содержащей гидрокарбонаты кальция и магния, раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм3 затрачено 13,90 см3 титранта. Рассчитать массу гидрокарбонат-ионов, содержащуюся в 1 л этого раствора.
100мл=0,1л С=СV/C=0.0695 m=0.0042
21. Рассчитать значение рН в точке эквивалентности при титровании раствором гидроксида натрия раствор уксусной кислоты и выбрать наиболее эффективный индикатор (ответ обосновать).
-
Фенолфталеин (∆pH = 8,2–9,8)
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O pH>7
22. Рассчитайте массу двуводной щавелевой кислоты в 500 см3 раствора, если на титрование 10,0 см3 этого раствора затрачено 10,5 см3 0,1 моль/дм3 раствора NaOH:
23. Объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,05 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, равен ______ мл (с точностью до точного значения).
24. На титрование 15 см3 раствора гидроксида натрия затрачено 13,5 см3 раствора соляной кислоты с концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3. Рассчитать массу гидрокисда натрия в 1 дм3 этого раствора (ответ записать с точностью до десятых долей).
25. Для нейтрализации 25 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л требуется ________ мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л.
50
26. Объем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, равен ________ мл.
30
27. Объем 0,1 М раствора HNO3, необходимый для нейтрализации раствора гидроксида калия, содержащего 0,084 г КОН, равен ________ мл.
15
28. На титрование 25 см3 раствора гидроксида калия затрачено 20 см3 раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/ дм3. Масса щелочи ( г ) в 500 см3 этого раствора равна
1. 2,24
29. На титрование 20 см3 раствора NaOH израсходовано 25 см3 раствора HCl c молярной концентрацией 0.08 моль/дм3 . Масса щелочи в 200 см3 этого раствора равна _____г.
1. 2,4 3. 3,2
2. 0,8 4. 1,6
30. Рассчитать объем раствора серной кислоты с концентрацией эквивалента 0,2 моль/дм3, затраченный на титрование 20 см3 раствора гидроксида калия с концентрацией 0,15 моль/дм3 (с точностью до точного значения).