- •Министерство образования и науки Российской Федерации
- •Основы общей химии
- •Глава 1 Первоначальные понятия химии
- •1.1. Предмет химии
- •1.2. Атомно-молекулярное учение
- •1.3. Основные понятия химии
- •1.3.1. Простые и сложные вещества
- •1.3.2. Атомная и молекулярная массы
- •1.3.3. Моль, молярная масса, молярный объем
- •1.3.4. Связь между массой вещества и его количеством
- •1.3.5. Связь между объемом вещества и его количеством
- •1.3.6. Валентность, степень окисления
- •1.4. Уравнения химических реакций
- •2 Моль атомов н - 1 моль молекул н2,
- •1.5. Вопросы для самоконтроля по теме
- •1.6. Примеры комплексных тестов для самоконтроля знаний по теме «Первоначальные понятия химии» Вариант № 1
- •1. 17, 2. 35,5, 3. 71 Г/моль, 4. 71 г, 5. 71?
- •Вариант № 2
- •1. 0,233, 2. 233, 3. 233 Г/моль, 4. 104, 5. 233 г.
- •Вариант № 3
- •1.7. Тесты и задачи для самоподготовки по теме
- •1) Воздух, 2) речная вода, 4) хлорид меди (II), 8) нефть,
- •16) Природный газ, 32) раствор соляной кислоты*.
- •1) Гашеная известь**, 2) соляная кислота, 4) резина, 8) квасцы**, 16) хлорная вода**
- •1) Мел, 2) пирит*, 4) цемент, 8) бензол, 16) глюкоза.
- •1)Гидроксид натрия, 2) оксид фосфора (V), 4) гашеная известь**,
- •8) Бензин, 16) сахароза.
- •1.7.3. Простые и сложные вещества
- •1) В состав нитрата железа входят железо, азот и кислород,
- •1) Молекула водорода, состоящая из двух атомов, 2) две молекулы водорода, 4) два атома водорода, 8) два моль атомов водорода, 16) два моль молекул водорода.
- •1) Имеет размерность г/моль, 2) численно равна значению молярной массы элемента, 4) равна отношению массы атома к массе 1 а.Е.М,
- •8) Может быть выражена в граммах, 16) может быть выражена в атомных единицах массы, 32) является безразмерной величиной.
- •1.7.5. Валентность, степень окисления
- •1.7.6. Расчеты по химическим формулам
- •1.7.7. Моль – единица измерения количества вещества
- •6,02·10 23 Атомов Cu – 64 г,
- •1 Атом Cu – х г;
- •1) 34 Г, 2) 34 г/моль, 4) 1,99 · 1022, 8) 34 а.Е.М., 16) 5,65 · 1023 г.
- •1.7.8. Ответы к комплексным заданиям для тестирования знаний по теме «Первоначальные понятия химии» Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •6,02 ·1023 Молекул 98 г,
- •10 Молекул х г;
1) 34 Г, 2) 34 г/моль, 4) 1,99 · 1022, 8) 34 а.Е.М., 16) 5,65 · 1023 г.
91. Чему равно суммарное количество моль атомов всех эле-ментов, содержащихся в азотной кислоте HNO3 количеством 3 моль?
92. Чему равно суммарное количество моль атомов всех элементов, содержащихся в хлорате калия KClO3 массой 245 г?
93. Какой объем (в мл) при нормальных условиях займет вода, в которой содержится 3,01·1023 молекул этого вещества?
94. Сколько моль кислорода образуется при разложении 10 моль оксида ртути (II)?
95. Чему равна масса кислорода в граммах, которая образуется при разложении оксида ртути (II) количеством 5 моль?
96. Абсолютная масса молекулы некоторого вещества равна
1,63 · 10 22 г. Определите значение его молярной массы. Ответ округлите до целого числа.
97. Молекула некоторого вещества имеет массу 6,64 · 1023 г. Чему равна молярная масса этого вещества? Ответ округлите до целого числа.
98. Чему равна масса в миллиграммах 10 миллимоль брома?
99. Какое количество вещества в молях содержится в карбиде кальция массой 640 г?
100. Абсолютная масса молекулы некоторого вещества равна
5,64·1023 г. Определите значение его относительной молекулярной массы. Ответ округлите до целого числа.
101. Какое количество вещества в молях содержится в хлоре массой 710 г?
102. Абсолютная масса молекулы серы при комнатной температуре равна 4,25·1022 г. Из какого числа атомов состоит молекула серы?
103. Масса атома одного из элементов равна 3,27· 1022 г. Укажите порядковый номер этого элемента.
104. Абсолютная масса молекулы некоторого вещества равна
2,72·1022 г. Определите значение его молярной массы. Ответ округлите до целого числа.
105. Под каким номером расположена формула вещества, в массе один килограмм которого содержится наибольшее количество этого вещества (в молях)?
1) HPO3, 2) Sn(OH)2, 3) H2SiO3, 4) КОН, 5) Fe(OH)2.
106. Из безводного сульфата магния массой 448 г получается кристаллогидрат массой 1 кг. Сколько моль кристаллизационной воды приходится на 1 моль сульфата магния в этом кристаллогидрате?
107. Чему равно значение молярной массы кристаллогидрата хлорида кальция, если при прокаливании этого вещества массой 73 г теряется вода массой 36 г?
108. Чему равно значение молярной массы кристаллогидрата сульфата алюминия, массовая доля кристаллизационной воды в котором равна 48,6%?
109. Чему равно значение молярной массы кристаллогидрата хлорида бария, если после прокаливания этого вещества массой 73,2 г масса соли уменьшается на 10,8 г?
110. Чему равна масса хлорида кальция в граммах, содержащая столько же хлора, сколько его содержится в бертолетовой соли KClO3 количеством 2 моль?
111. Чему равно значение молярной массы кристаллогидрата ацетата калия, если в определенной порции этого вещества содержится 3,612 · 1023 атомов углерода и 1,9866·1024 атомов водорода?
112. Найдите простейшую формулу органического соединения, которое имеет следующий количественный состав:
ω (H) : ω (C) : ω (O)= 6,67 : 40,03 : 53,30.
Чему равно общее число атомов в молекуле этого соединения?
113. В какой массе сульфата натрия в граммах содержится 12 моль атомов кислорода?