Practical
.pdf71
электролитов. Учитывая знак заряда гранулы гидроксида железа, указать те ионы, которые вызвали коагуляцию. Какой из этих ионов проявил наибольшую способность? Чем это объяснить?
Контрольные вопросы
1.Какие дисперсные системы называются: а) лиофильными; б) лиофобными ?
2.Дать определение дисперсных систем: а) пена; б) взвеси; в) суспензии;
г) эмульсии.
3.Что понимают под дисперсностью вещества?
4.Что называется: а) золем; б) гелем; в) гидрозолем; г) гидрогелем?
5.В чём заключаются явления: а) коагуляции; б) седиментации?
6.От каких факторов зависит устойчивость коллоидных растворов?
7.Как влияет нагревание на устойчивость коллоидных систем?
8.Каково строение мицеллы коллоидного раствора сульфата бария, полученного реакцией взаимодействия а) хлорида бария с избытком сульфата натрия; б) сульфата натрия с избытком хлорида бария ?
Список литературы
1.Глинка Н.Л. Общая химия.– М.: Интеграл – пресс, 2000.−728 c.
2.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для вузов/ под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной.−24-е изд., стереотипное.
– М.: Интеграл – пресс, 1997.−240 c.
3.Егоров А.С., Шацкая К.П., Иванченко Н.М. и др. Химия: пособие– репетитор для поступающих в вузы.−8-е изд.–Ростов-на-Дону: Феникс, 2003. – 768 с.
4.Фролов В.И., Курохтина Т.М., Дымова З.Н. и др. Практикум по общей и неорганической химии.–2-е изд.−М.: Дрофа, 2002.–304 с.
5.Ахметов Н.С., Азизова М.К., Бадыгина Л.И. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии.−4-е изд.–М.: Высшая школа, 2002.–368 с.
6.Аналитическая химия: учеб. пособие/ Е.В. Барковский, С.В. Ткачёв.−Мн.:
Выш. шк., 2004.−351 с.
7.Практикум по общей химии: учеб. пособие/ под ред. С.Ф. Дунаева. .−4-е изд., перераб. и доп.–М.: Изд-во МГУ, 2005.−336 c.
8.Сухарева И.А., Мазитова А.К., Кузнецов А.М. Коррозия как окислительновосстановительный процесс: учеб. пособие.−Уфа: Изд-во УГНТУ, 2005.−87с.
9.Хамаев В.Х., Михайлюк Ю.И., Шаймарданов Н.М., Мазитова А.К. Лабораторный практикум по химии для студентов нехимических специальностей.−Уфа: Изд-во УГНТУ, 2000.−ч.1.−39 с.
10.Джейн Вертхейм, Крис Окслэйд, Коринн Стокли. Иллюстрированный словарь по химии. − М.: Астрель, 2005.−128 с.
72
Приложение 1 Коэффициенты активности ƒ ионов при ионных силах раствора
Ионная |
|
Заряд иона z |
|
Ионная |
|
Заряд иона z |
|
||||
сила |
|
|
|
|
|
сила |
|
|
|
|
|
раствора |
±1 |
|
±2 |
|
±3 |
раствора |
±1 |
|
±2 |
|
±3 |
I |
|
|
|
|
|
I |
|
|
|
|
|
0,001 |
0,98 |
|
0,78 |
|
0,73 |
0,1 |
0,81 |
|
0,44 |
|
0,16 |
0,002 |
0,97 |
|
0,74 |
|
0,66 |
0,2 |
0,80 |
|
0,41 |
|
0,14 |
0,005 |
0,95 |
|
0,66 |
|
0,55 |
0,3 |
0,81 |
|
0,42 |
|
0,14 |
0,01 |
0,92 |
|
0,60 |
|
0,47 |
0,4 |
0,82 |
|
0,45 |
|
0,17 |
0,02 |
0,90 |
|
0,53 |
|
0,37 |
0,5 |
0,84 |
|
0,50 |
|
0,21 |
0,05 |
0,84 |
|
0,50 |
|
0,21 |
|
|
|
|
|
|
Приложение 2 Термодинамическая константа растворимости (произведение
растворимости) труднорастворимых в воде электролитов при 25 0С
Электролит |
К0S (ПР) |
Электролит |
К0S (ПР) |
||||||||||||||
AgBr |
6,3 |
|
10 |
-13 |
Cu(OH) |
2 |
|
|
|
-20 |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
2,2 10 |
|
|
|||||||
AgCl |
|
1,8 |
|
10 |
-10 |
CuS |
|
|
|
|
|
|
-36 |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6,0 10 |
|
|
|||||
Ag CrO |
|
|
|
-12 |
Fe(OH) |
2 |
1,0 |
|
10 |
-15 |
|||||||
2 |
4 |
4,0 10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
AgJ |
|
1,1 |
|
10 |
-16 |
Fe(OH) |
3 |
3,8 |
|
10 |
-38 |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
Ag S |
|
5,9 |
|
10 |
-50 |
FeS |
|
|
|
|
|
|
-18 |
||||
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5,0 10 |
|
|
|||||
Ag SO |
2,0 |
|
|
-5 |
HgS |
|
|
1,6 |
|
10 |
-52 |
||||||
2 |
4 |
|
10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
BaCO |
3 |
4,9 |
|
|
-9 |
MnS |
|
|
|
|
|
-10 |
|||||
|
|
10 |
|
|
|
|
|
2,5 10 |
|
|
|||||||
BaSO |
|
1,1 |
|
10 |
-10 |
PbCl |
2 |
|
|
2,0 |
|
|
-5 |
||||
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
10 |
|
|||||||
CaCO |
3 |
5,0 |
|
|
-9 |
PbBr |
2 |
|
|
9,1 |
|
|
-6 |
||||
|
|
10 |
|
|
|
|
|
10 |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
73 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
CaC O |
|
|
1,8 |
|
10 |
-9 |
|
PbCrO |
|
1,8 |
|
|
-14 |
|||||||
2 |
|
4 |
|
|
|
|
|
4 |
|
10 |
|
|
||||||||
CaF |
2 |
|
|
|
4,0 |
|
|
-11 |
|
PbI |
2 |
|
|
|
|
|
|
-9 |
||
|
|
|
|
|
10 |
|
|
|
|
|
8,0 10 |
|
||||||||
CaSO |
|
|
|
|
|
|
|
-5 |
|
PbS |
|
|
|
|
-27 |
|||||
|
|
4 |
|
|
1,1 10 |
|
|
|
|
|
1,0 10 |
|
|
|||||||
Ca(OH) |
2 |
3,1 |
|
10 |
-5 |
|
PbSO |
|
1,6 |
|
10 |
-8 |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
||||||||||
Ca (PO ) |
2 |
1,0 |
|
|
-29 |
|
SrSO |
|
3,2 |
|
10 |
-7 |
||||||||
3 |
|
4 |
|
|
10 |
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|||||||
Cd(OH) |
2 |
|
|
|
-14 |
|
Zn(OH) |
2 |
1,0 |
|
|
-17 |
||||||||
|
|
|
2,6 10 |
|
|
|
|
|
|
10 |
|
|
||||||||
CdS |
|
|
|
7,9 |
|
|
-27 |
|
ZnS |
|
|
|
|
-24 |
||||||
|
|
|
|
|
|
10 |
|
|
|
|
|
|
1,6 10 |
|
|
|||||
Приложение 3 Стандартные электродные потенциалы металлов
(ряд напряжений металлов)
Электрод |
Электродная реакция |
ϕ, в |
|
|
|
Li+/Li |
|
||
|
|||
Rb+/Rb |
|
||
K+/K |
|
||
Cs/Cs+ |
|
||
Ba2+/Ba |
|
||
Sr2+/Sr |
возрастает |
||
Ca2+/Ca |
|||
Na+/Na |
|
||
Ac3+/Ac |
|
||
La3+/La |
ионов |
||
Mg2+/Mg |
|||
Y3+/Y |
активность) |
||
Ti2+/Ti |
|||
Se3+/Se |
|
||
Be2+/Be |
|
||
Hf4+/Hf |
|
||
Al3+/Al |
акцепторная |
||
Nb3+/Nb |
|||
Zr4+/Zr |
|
||
Mn2+/Mn |
|
||
V2+/V |
|
||
Zn2+/Zn |
- |
||
Cd2+/Cd |
электронно( |
||
Cr3+/Cr |
|
||
Ga3+/Ga |
|
||
Fe2+/Fe |
|
||
In2+/In |
Окислительная |
||
Tl+/Tl |
|||
Co2+/Co |
|
||
Ni2+/Ni |
|
||
Mo3+/Mo |
|
||
Sn |
2+ |
/Sn |
|
|
|
||
Pb2+/Pb |
|
||
W3+/W |
|
||
Fe3+/Fe |
|
||
H+/½H2 |
|
||
|
|
|
|
Электрод
|
|
|
|
|
|
74 |
|
|
|
|
Li+ + ē |
|
= |
Li |
|
|
-3,045 |
||||
|
|
|
||||||||
Rb+ + ē |
= |
Rb |
|
|
-2,925 |
|||||
K+ |
|
+ ē |
= |
K |
|
|
-2,924 |
|||
Cs+ |
|
+ ē |
= |
Cs |
очень активные |
|
-2,923 |
|||
Ba2+ + 2ē |
= Ba |
|
|
-2,905 |
||||||
Sr2+ + 2ē |
= |
Sr |
|
возрастает |
-2,888 |
|||||
Ac3+ |
+ 3ē |
= |
Ac |
|
-2,600 |
|||||
Ca2+ |
+ |
2ē |
= |
Ca |
|
|
-2,866 |
|||
Na+ + ē |
= Na |
|
|
-2,714 |
||||||
La3+ + 3ē |
= La |
|
атома |
-2,522 |
||||||
Mg2++ 2ē |
= Mg |
|
-2,363 |
|||||||
Y3+ |
+ 3ē |
= |
Y |
|
активность |
-2,372 |
||||
Se3+ + 3ē |
= |
Se |
|
-2,077 |
||||||
Be2++ 2ē |
= |
Be |
|
|
-1,847 |
|||||
Hf4+ + 4ē |
= Hf |
|
|
-1,700 |
||||||
Al |
3+ |
+ 3ē |
= |
Al |
|
|
-1,663 |
|||
|
|
активные |
) |
|||||||
Ti2+ + 2ē |
= |
Ti |
-1,603 |
|||||||
V2+ |
+ 2ē |
= |
V |
|
донорная- |
-1,175 |
||||
Zr4+ |
|
+ |
4ē |
= |
Zr |
|
|
-1,539 |
||
Mn2++ 2ē |
= |
Mn |
|
|
-1,179 |
|||||
Nb3+ + 3ē |
= Nb |
|
электронно( |
-1,100 |
||||||
Fe2++ 2ē |
= |
Fe |
|
-0,440 |
||||||
Zn2++ 2ē |
= |
Zn |
|
|
-0,763 |
|||||
Cr3++ 3ē |
= |
Cr |
|
|
-0,744 |
|||||
Ga3+ + 3ē |
= Ga |
|
Восстановительная |
-0,530 |
||||||
Sn2+ |
|
+ 2ē |
= |
Sn |
|
-0,136 |
||||
Cd2+ |
+ |
2ē |
= Cd |
|
|
-0,403 |
||||
In2+ + 2ē |
= |
In |
|
|
-0,340 |
|||||
Tl+ + ē = Tl |
|
|
-0,336 |
|||||||
Co2++ 2ē |
= |
Co |
|
|
-0,277 |
|||||
Ni2++ 2ē |
= Ni |
малоактивные |
|
-0,250 |
||||||
Mo3+ + 3ē |
= Mo |
|
|
-0,200 |
||||||
Pb2++ 2ē |
= |
Pb |
|
|
-0,126 |
|||||
W3+ + 3ē |
= |
W |
|
|
-0,050 |
|||||
Fe3++ 3ē |
= |
Fe |
|
|
-0,040 |
|||||
H++ ē |
= |
½H2 |
|
|
0 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Продолжение приложения 3
Электродная реакция |
ϕ, в |
Ge2+/Ge
Sb3+/Sb
Bi3+/Bi
Re3+ /Re
Cu2+/Cu
Te2+/Te
Ru2+/Ru
Rh2+/Rh
Hg22+/½Hg
Ag+/Ag
Hg2+/Hg
Os2+/Os
Pd2+/Pd
Ir3+/Ir
Pt2+/Pt
Au3+/Au
Au+/Au
Окислительная (электронно-акцепторная) активность ионов возрастает
|
75 |
|
|
Ge2+ +2ē |
= |
Ge |
|
Sb3+ + 3ē |
= |
Sb |
|
Bi3+ + 3ē |
= |
Bi |
|
Re3+ + 3ē |
= |
Re |
|
Cu2++ 2ē |
= |
Cu |
|
Te2+ + 2ē |
= |
Te |
|
Ru2+ + 2ē |
= |
Ru |
|
Rh2+ + 2ē |
= |
Rh |
|
Hg22++ 2ē |
= ½Hg |
пассивные |
|
Ag++ ē |
= |
Ag |
|
Hg2++ 2ē |
= |
Hg |
|
Os2++ 2ē |
= |
Os |
|
Pd2++ 2ē |
= |
Pd |
|
Ir3+ + 3ē |
= |
Ir |
|
Pt2++ 2ē |
= |
Pt |
|
Au3+ + 3ē |
= |
Au |
|
Au+ + ē |
= |
Au |
|
Восстановительная (электронно-донорная) активность атома возрастает
+0,050
+0,150
+0,215
+0,300
+0,337
+0,400
+0,450
+0,600
+0,798
+0,799
+0,850
+0,850
+0,987
+1,150
+1,188
+1,498
+1,680
Приложение 4 Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (при 25 0С)
|
Формула |
|
К*i |
|
Ka |
|
|
|
|
|
|||
|
H3BO3 |
|
K1 |
|
7,1 10−10 |
|
|
H2B4O7 |
|
K1 |
|
1,8 10−4 |
|
|
Формула |
|
К*i |
|
Ka |
|
|
|
|
|
|||
|
H2S2O6 |
|
K1 |
|
6,3 10−1 |
|
|
|
|
K2 |
|
4,0 10−4 |
|
|
|
|
|
76 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
K2 |
2,0 10−8 |
|
H2SO3 |
K1 |
1,4 |
10−2 |
||||
CO2 (aq)+H2O |
K1 |
4,5 10−7 |
|
|
|
K2 |
6,2 |
10−8 |
|||
|
K2 |
4,8 10−11 |
|
|
H2SO4 |
K1 |
|
|
- |
|
|
HCOOH |
K1 |
1,8 10−4 |
|
|
|
K2 |
1,15 10−2 |
||||
CH3COOH |
K1 |
1,74 10−5 |
|
|
H2Se |
K1 |
1,3 |
10−4 |
|||
CH2ClCOOH |
K1 |
1,4 10−3 |
|
|
|
K2 |
1,0 10−11 |
||||
CCl3COOH |
K1 |
2,0 10−1 |
|
|
H2SeO3 |
K1 |
1,8 |
10−3 |
|||
H2C2O4 |
K1 |
5,6 10−2 |
|
|
|
K2 |
3,2 |
10−9 |
|||
|
K2 |
5,4 10−5 |
|
|
H2SeO4 |
K1 |
|
|
- |
|
|
HCN |
K1 |
5,0 10−10 |
|
|
|
K2 |
1,2 |
10−2 |
|||
H2SiO3 |
K1 |
1,3 10−10 |
|
|
H2Te |
K1 |
2,3 |
10−3 |
|||
H4GeO4 |
K1 |
7,9 10−10 |
|
|
|
K2 |
6,9 10−13 |
||||
|
K2 |
2,0 10−13 |
|
|
H2TeO3 |
K1 |
2,7 |
10−3 |
|||
HN3 |
K1 |
2,0 10−5 |
|
|
|
K2 |
1,8 |
10−8 |
|||
HNO2 |
K1 |
5,1 10−4 |
|
|
H6TeO6 |
K1 |
2,45 10−8 |
||||
H3PO2 |
K1 |
5,9 10−2 |
|
|
|
K2 |
1,1 10−11 |
||||
H3PO3 |
K1 |
3,1 10−2 |
|
|
|
K3 |
1,1 10−15 |
||||
|
K2 |
1,6 10−7 |
|
|
HF |
K1 |
6,2 |
10−1 |
|||
H3PO4 |
K1 |
7,1 10−3 |
|
|
HCl |
- |
|
|
- |
|
|
|
K2 |
6,2 10−8 |
|
|
HBr |
- |
|
|
- |
|
|
|
K3 |
5,0 10−13 |
|
|
HI |
- |
|
|
- |
|
|
H3BO3 |
K1 |
6,3 10−3 |
|
|
HNO3 |
- |
|
|
- |
|
|
|
K2 |
1,6 10−3 |
|
|
HClO |
- |
2,95 10−8 |
||||
|
K3 |
5,4 10−8 |
|
|
HClO2 |
- |
1,1 |
10−2 |
|||
|
K4 |
9,3 10−11 |
|
|
HClO3 |
- |
|
|
- |
|
|
H3AsO3 |
K1 |
5,9 10−10 |
|
|
HClO4 |
- |
|
|
- |
|
|
H3AsO4 |
K1 |
5,6 10−3 |
|
|
HBrO |
- |
2,2 |
10−9 |
|||
|
K2 |
1,7 10−7 |
|
|
HBrO3 |
- |
2,0 |
10−1 |
|||
|
K3 |
2,95 10−12 |
|
|
HIO |
- |
2,3 10−11 |
||||
H2O2 |
K1 |
2,0 10−12 |
|
|
HIO3 |
- |
1,7 |
10−1 |
|||
H2S |
K1 |
1,0 10−7 |
|
|
H5IO6 |
K1 |
2,45 10−2 |
||||
|
K2 |
2,5 10−13 |
|
|
|
K2 |
4,3 |
10−9 |
|||
H3S2O3 |
K1 |
2,5 10−1 |
|
|
|
K3 |
1,0 10−15 |
||||
|
K2 |
1,9 10−2 |
|
|
H2Cr2O7 |
K2 |
2,3 |
10−2 |
|||
H MnO |
K |
~10 |
−1 |
|
|
H CrO |
K |
1,6 |
|
10 |
−1 |
2 4 |
1 |
|
|
|
2 4 |
1 |
|
|
|||
|
K2 |
7,1 10−11 |
|
|
|
K2 |
3,2 10−7 |
||||
NH4OH |
K1 |
1,8 10−5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Учебное издание
77
Сухарева Ирина Александровна Мазитова Алия Карамовна
Практикум по химии Часть 1