2.6. Водородный показатель

Приближенное значение pH пробы воды можно полу­чить, используя универсальную индикаторную бумагу, погрузив конец полоски в пробу на 1-5 минут. Вынув полоску из пробы нужно сравнить ее со шкалой, изображенной на обложке пакетика с индикаторной бумагой.

2.7 Определение общей щелочности и карбонатной жесткости воды

Определение общей щелочности основано на реакции образования ней­тральных солей при титровании солей соляной кислотой.

Ионы ОН и СОз² титруются соляной кислотой в присутствии индикатора фенолфталеина (при рН=8,3), обусловливают щелочность воды по фенолфта­леину.

Если щелочность по фенолфталеину равна нулю, то общая щелочность обу­словлена присутствием только гидрокарбонатов.

Ход определения

К 100 мл исследуемой воды, отмеренной пипеткой в коническую колбу на 250 мл, добавляют 2-3 капли раствора фенолфталеина. При появлении розовой окраски воду титруют 0,1 н раствором НС1 до обесцвечивания раствора. Затем в ту же пробу добавляют 2-3 капли метилового оранжевого и продолжают тит­рование 0,1 н раствором НС1 до перехода окраски из желтой в розовую. Запи­сывают объем НС1, израсходованный на титрование с фенолфталеином и об­щий объем, израсходованный на все титрование.

Если, щелочность по фенолфталеину равна нулю, то общая щелочность рав­на карбонатной жесткости. Некарбонатную (постоянную) жесткость определя­ют как разницу между общей жесткостью и карбонатной.

2.9. Определение кислотности воды

Кислотностью называется содержание в воде веществ, вступающих в реак­цию с сильными щелочами (NaOH, КОН). Объем 0,1 н раствора щелочи, израс­ходованный на титрование таких веществ, соответствует общей кислотности воды, р.

Та часть кислотности, при которой снижается pH воды до 4,5 и ниже, назы­вается свободной кислотностью воды.

Ход определения

Предварительно определяют свободную кислоту по метиловому оранжево­му (кислая реакция) или измеряют pH (pH < 4,5). Если предварительное опре­деление показало наличие свободной кислоты, то проводят количественное оп­ределение свободной и общей кислотности.

Определение свободной кислотности fm). К 100 мл исследуемой воды до­бавляют 2 капли раствора метилового оранжевого и титруют 0,1 н NaOH до по­явления желтой окраски (pH = 4,5).

Определение общей кислотности (р), К 100 мл исследуемой воды прибав­ляют 3 капли раствора фенолфталеина и титруют до появления розовой окраски 0,1н NaOH (до pH = 8,3).

2.10 Определение растворенного в воде кислорода

Определение растворенного в воде ки­слорода проводится по йодометрическому методу Винклера, который основан на способности гидроксида марганца (II) окисляться в щелочной среде в соеди­нения высшей степени окисления, количественно связывая растворенный в во­де кислород.

Минимальная концентрация растворенного кислорода, необходимая для нор­мального развития рыбы, составляет около 5 мг/л. Понижение ее до 2 мг/д вы­зывает их массовую гибель. Неблагоприятно и пресыщение воды кислородом. ПДК кислород а - не менее 4 мг/л.

Растворяют 20г хлористого марганца МпС1₂ в дистиллированной воде и доводят объем до 500 мл. Бели раствор мутный, его следует профильтровать. Можно использовать и MnS0₄ * 4 Н₂0 в количестве 200г. Щелочной раствор йодистого калия KI + NaOH готовят так: 75г KI растворяют в 50 мл дистилли­рованной воды, а затем смешивают с раствором, состоящим из 250г NaOH и 150-200мл дистиллированной воды, после чего общий объем доводится водой до 500 мл (350г), а вместо KI можно применять Nal (68г).

Выполнение анализа

В пикнометры с помощью сифона наливают исследуемую воду. Не закры­вая пикнометр пробкой, прибавляют реактивы Винклера по 1 мл каждого. Пи­петку с реактивом опускают на одну треть склянки. Сначала добавляют щелоч­ной раствор иодида калия, затем хлорида марганца. Закрывают пробкой так, чтобы не было пузырьков воздуха, и перемешивают. Пробу ставят в темное ме­сто на 1-2 часа или на сутки. После отстаивания открывают пробку и прибавляют 1 мл концентрированной фосфорной или разбавленной (.1:1) серной кислоты. Закрывают пробкой. Перемешивают до растворения осадка и титруют тиосульфатом натрия (0,01 н.) до бледно желтого цвета. Прибавляют 0,5 мл крахмала и тируют до полного обесцвечивания. Обмывают оттитрованным рас­твором стенки склянки и дотитровывают.

Определение поправки: к 1 мл 15 % KI добавляют 3 мл 25 % раствора серной кислоты и 20 мл 0,01 н. раствора бихромата калия. Ставят на три. минуты в темноту, накрыв часовым стеклом. Титруют раствором тиосульфата натрия.

Вычисляют поправку: F - 20/В, где В - число мл тиосульфата натрия, пошед­шее на титрование.