- •Учебно-методическое пособие по дисциплине «химия» для студентов лечебного факультета Ханты-Мансийск, 2015
- •Введение
- •Требования к результатам освоения дисциплины
- •Матрица компетенций дисциплины «Химия»
- •Раздел 1.
- •Инструкция по охране труда для студентов при работе в учебно-научной химической и биохимической лаборатории
- •1. Общие требования охраны труда
- •2. Требования охраны труда перед началом работы
- •3. Требования охраны труда во время работы
- •4. Требования охраны труда в аварийных ситуациях
- •5. Требования охраны труда по окончании работы
- •Способы выражения количественного состава растворов
- •1. По формуле вещества
- •2. По уравнениям реакции
- •Правила приготовления растворов различных концентраций
- •Основы количественного анализа
- •Основы титриметрического анализа
- •Способы приготовления титрованных растворов
- •Способы проведения анализа
- •Приемы проведения анализа
- •Энергетическая ценность пищевых продуктов, обоснование рационов питания, основные задачи биоэнергетики
- •Социально-демографические группы населения рф
- •Группы населения, дифференцированные по уровню физической активности
- •Энергия. Нормируемые показатели
- •Средние величины основного обмена взрослого населения России (ккал/сутки)
- •Средние величины основного обмена детского населения
- •Формулы для расчета рН растворов электролитов
- •Характерные степени окисления элементов
- •Примерные вопросы тестовых заданий к контрольной работе № 1
- •Раздел 2. Биологически активные органические вещества (строение, свойства, участие в функционировании живых систем)
- •Раздел 3. Физическая химия поверхностных явлений, дисперсных систем и растворов вмс
- •Вопросы, ситуационные задачи к зачету
- •Раздел 2. Биологически активные органические вещества (строение, свойства, участие в функционировании живых систем).
- •Раздел 3. Физическая химия поверхностных явлений, дисперсных систем и растворов вмс.
- •Билет к зачету (примерный) Билет № __
- •Список основной и дополнительной литературы по учебной дисциплине «Химия»
- •Ответы на примерные тесты к контрольным работам
- •Плотности растворов кислот и щелочей при 20с; г/мл
- •Продолжение таблицы 2
- •Стандартные величины энергии Гиббса, энтальпии и энтропии веществ
- •Теплоты сгорания (∆hOсгор., кДж/моль) некоторых органических веществ
- •Электрохимический ряд напряжений металлов φ0
- •Стандартные потенциалы (φ0) некоторых окислительно-восстановительных процессов
- •Мидпойнт-потенциалы некоторых сопряжённых пар
- •Константы растворимости некоторых малорастворимых соединений при 200с, моль/л
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Константы кислотности некоторых слабых кислот при 200с, моль/л
- •Префиксы и суффиксы, применяемые для обозначения важнейших характеристических групп (в порядке падения старшинства*)
- •Содержание
Примерные вопросы тестовых заданий к контрольной работе № 1
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа:
Массовая доля сахарного раствора (10 г сахара в 190 г воды) равна:
А - 0,01;
Б - 0,05;
В - 0,1;
Г - 0,4.
Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции H3PO4 + 3NaOH =............ равен:
А - 1;
Б - 1/2;
В - 1/3.
У больных сахарным диабетом за счет накопления в организме b-гидроксимасляной кислоты может развиваться:
А - метаболический алкалоз;
Б - респираторный алкалоз;
В - метаболический ацидоз;
Г - респираторный ацидоз.
Оцените кислотно-основное состояние крови больного на основании следующих показателей: BE = 3 ммоль/л, р(CO2) = 35 мм рт. ст., pH плазмы крови = 7,48.
А - алкалоз;
Б - ацидоз;
В - состояние нормы.
Укажите, какие из приведенных смесей электролитов могут проявлять буферные свойства:
а) Na2CO3, NaOH;
б) NH4Cl, NH3·H2O;
в) NaHCO3, CO2H2O;
г) Na2HPO4, NaН2PO4;
д) NaCl, NH2-CH2-COOH.
А - а, б, в, г;
Б - б, в, г;
В - б, в, г, д;
Г - в, г.
По какому механизму протекают реакции S X1 X2 X3 P?
А - последовательному;
Б - параллельному;
В - циклическому;
Г- спиральному.
Значение k зависит от:
а) природы реагирующих веществ;
б) температуры;
в) концентрации;
г) катализатора.
А - а, б, в, г;
Б - б, в, г;
В - а, б;
Г - в, г
Если Ks(BaSО4) = 1,1∙10-10; Ks(CaCО3) = 3,8∙10-9; Ks(CaSО4) = 3,7 ∙10-5, то растворимость меньше у:
А - BaSО4;
Б - CaCО3;
В - CaSО4.
Определите возможность самопроизвольного протекания следующих редокс-процессов в стандартных условиях:
а) 2Fe3+ + 2J-→Fe2+ + J2;
б) 2Fe3+ + 2Br-→Fe2+ + Br2;
φ°(Fe3+/Fe2+) = 0,77В, φ°(J2/2J-) =0,54В, φ°(Br2/2Br-) =1,09В.
А - реакция (а) протекает самопроизвольно, Е°>0, реакция (б) в указанном направлении не протекает, Е°<0;
Б - реакция (а) в указанном направлении не протекает, Е°<0, реакция (б) протекает самопроизвольно, Е°>0;
В - реакция (а) в указанном направлении не протекает, Е°<0, реакция (б) в указанном направлении протекает самопроизвольно, Е°<0;
Г - реакция (а) протекает самопроизвольно, Е°<0, реакция (б) в указанном направлении не протекает самопроизвольно, Е°>0.
Для какого элемента характерна следующая биологическая роль: «основной внеклеточный ион, принимающий участие в переносе воды, глюкозы крови, генерации и передаче электрических нервных сигналов, мышечном сокращении? Клинические проявления недостатка иона выражаются как общая слабость, апатия, головные боли, гипотония, мышечные подергивания».
А - натрия;
Б - калия;
В - кальция;
Г - магния.
Примерная структура билета для собеседования
Внутрикомплексные соединения и их роль в биологических процессах. Полидентатные лиганды. Строение активного центра биологических комплексов: хлорофилла, гемоглобина, цианкобаламина, каталазы. Токсичность солей тяжелых металлов, взаимодействие их с комплексами биогенных металлов.
Биогенные элементы. Органогенные элементы и их роль в живой клетке. Металлы жизни. Классификация химических элементов в организме по В.И. Вернадскому.
Концентрация глюкозы в сыворотке крови равна 3,5 ммоль/л, выразите концентрацию в мг%.
Основная литература:
Литвинова Т.Н., Выскубова Н.К., Ненашева Л.В. Биогенные элементы: комплексные соединения: учеб.-метод. пособие. Ростов н/Д.: Феникс, 2009. – 283 с.: ил.
Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. / Под ред. Ю.А. Ершова. – М.: Высшая школа, 2007. – 559 с.
Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия. М.: ГЭОТАР-Медиа, 2010. – 976 с.
Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии: учеб. пособие. М.: Высш. шк., 2008. – 255 с.
Конспекты лекций.
Дополнительная литература:
Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2-х т. Т1. / Под ред. А.А. Ищенко. – 2-е изд., испр. – М.: Академия, 2012. – 352 с.
Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2-х т. Т2. / Под ред. А.А. Ищенко. – 2-е изд., испр. – М.: Академия, 2012. – 416 с.
Биохимия: учебник для вузов. / Под ред. Е.С. Северина – М.: ГЭОТАР-МЕД, 2011. – 784 с.
Кольман Я., Рём К.-Г. Наглядная биохимия: пер. с нем. М.: Мир, 2000. – 469 с.
Корчина Т.Я., Корчин В.И. Витамины и микроэлементы: особенности северного региона. Х-Мансийск: Издательский дом «Новости Югры», 2014. – 516 с.
Нормы физиологических потребностей в энергии и пищевых веществах для различных групп населения Российской Федерации. Методические рекомендации // МР 2.3.1.2432-08 – М., 42 с.
Вопросы медицинской химии (журнал).
Вопросы биологической, медицинской и фармацевтической химии (журнал).
Токсикологический вестник (журнал).
Фармация (журнал).
Химико-фармацевтический журнал (журнал).
Интернет-ресурсы (http://www.xumuk.ru/, http://www.biochemistry.ru/).