1. Обозначьте на рисунках:

1. бюретка

2. коническая колба

3. делительная воронка

4. эксикатор

5. капельница

6. круглодонная колба

7. мерный цилиндр

8. пипетка Мора

9. химический стакан

10. мерная колба

2. Что из перечисленного выше относится к мерной посуде?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________­­­­­_____

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата ________ Подпись преподавателя ______________

Методические указания к занятию № 2

Тема: Учение о растворах. Способы выражения состава растворов.

Цель: Сформировать знания о классификации растворов, механизме их образования, способах выражения количественного состава, факторах, влияющих на растворимость веществ.

Исходный уровень:

1. Определение понятий: раствор, растворитель, растворенное вещество.

2. Тепловой эффект химической реакции.

3. Количественные характеристики растворов: титр раствора, массовая доля растворенного вещества.

Вопросы для обсуждения:

1. Определение истинных растворов и их классификация.

2. Механизм образования растворов. Тепловые эффекты при растворении.

3. Растворимость. Факторы, влияющие на величину растворимости. Закон Генри, закон Сеченова для растворимости газов в крови.

4. Способы выражения количественного состава растворов. Расчёты по определению количественного состава растворов.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Минск: Выш. шк., 2012. ст. 58-80.

2. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст.63-86.

3. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 82-85.

4. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М., «Высшая школа». 1989 г. С. 93-111.

5. Общая химия. Под редакцией Ю.А. Ершова. М., «Высшая школа», 2000 г. С. 131-138.

6. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ. Под редакцией Е.В. Барковского. Мн., «Высшая школа», 1997 г. С.125-129.

Практическая часть занятия

1. В 600 см³ Н₂О растворили 70 г КОН. Плотность получившегося раствора оказалась равной 1,08 г/см³. Рассчитайте: а) массовую долю КОН; б) мольную долю КОН; в) молярную концентрацию КОН; г) моляльную концентрации КОН; д) титр раствора.

2. Молярная концентрация KMnO₄ в растворе равна 0,5 моль/дм³. Плотность раствора составляет 1,05 г/см³. Рассчитайте: а) моляльную концентрацию KMnO₄ ; б) массовую долю KMnO₄; в) мольную долю KMnO₄; г) титр раствора.

3. Какую массу (г) кристаллогидрата CuSO₄∙5Н₂О и какой объем (см³) 10% раствора CuSO₄ (ρ_р-ра = 1,1 г/ см³) нужно взять для получения 800 см³ 30% раствора CuSO₄ (ρ_р-ра = 1,3 г/ см³).

4. Какую массу кристаллогидрата (г) FeCl₃∙6H₂O и какой объем (см³) Н₂О нужно взять для получения 900 мл 20% раствора FeCl₃ (ρ_р-ра = 1,2 г/см³).

5. Какой объем (см³) 5% раствора азотной кислоты (ρ_р-ра = 1,05 г/см³) и какой объем (см³) 50% раствора азотной кислоты (ρ_р-ра = 1,5 г/см³) нужно смешать для получения 2,5 литров 25% раствора азотной кислоты (ρ_р-ра = 1,2 г/см³).

6. Какую массу (г) К₂О и какой объем (см³) 5% р-ра калий-гидроксида (ρ_р-ра = 1,05 г/см³) нужно взять для получения 1 литра 40% раствора калий-гидроксида (ρ_р-ра = 1,4 г/ см³).

7. Сколько граммов калий-оксида нужно добавить к 200 см³ 15% раствора КОН (_р-ра = 1,12 г/ см³) чтобы получить 20% раствор калий-гидроксида.

8. К 400 см³ воды добавили 500 см³ 96% раствора серной кислоты (ρ_р-ра= 1,84 г/ см³). В результате образовался раствор, плотность которого равна 1,225 г/ см³. Определите массовую долю кислоты и ее молярную концентрацию в полученном растворе.

9. Какой объем (см³) уксусного ангидрида (_р-ра=1,09 г/ см³) и какой объем (см³) 10% раствора уксусной кислоты (_р-ра = 1,05 г/ см³) потребуется для получения 800 см³ 40% раствора уксусной кислоты (_р-ра = 1,15 г/ см³).

10. Какую массу (г) Р₂О₅ и какой объем (см³) 20% раствора Н₃РО₄ (ρ_р-ра = 1,12 г/ см³) нужно взять для получения 1,5 литров 50% раствора Н₃РО₄ (ρ_р-ра = 1,35 г/ см³).

11. Какую массу (г) кристаллогидрата FeSO₄ · 7H₂O и 2% раствора железо(II)-сульфата нужно взять, чтобы приготовить 300 г 8% раствора железо(II)-сульфата.

12. В какой массе (г) 20% раствора медь(II)-хлорида нужно растворить 17,1 г кристаллогидрата CuCl₂ · 2H₂O, чтобы получить 40% раствор.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Дата ________ Подпись преподавателя _______________