Приложение б Тесты по теме химическая кинетика и термодинамика

1. В результате каких процессов внутренняя энергия системы увеличивается? Какой знак будет иметь работа W, если Q=0 ?

а) адиабатические, W<0; б) изохорические, W<0;

в) изобарические, W>0; г) изотермический, W<0

2. Как изменяется энтропия при растворении в воде СО₂ (1) и Na₂SO₄ (2)?

а) (1) – уменьшается, (2) - увеличивается

б) (1), (2) – уменьшается;

в) (1) – увеличивается, (2) – уменьшается./

г) (1) – увеличиться, (2) - увеличивается

3. При растворении NH₄ NO₃ в воде температура системы понизилась на несколько градусов. Является ли этот процесс эндотермическим или экзотермическим ? Какой знак имеет изменение энтальпии данного процесса?

a) Экзотермический, ΔН<0 г) Экзотермический , ΔН>0

б) Эндотермический, ΔΗ>0 д) Эндотермический , ΔΗ=0

в) Эндотермический, ΔН<0

4. Определите знак энтропии реакции, протекающей в нейтрализаторах автомобилей (дожигателей СО): СО+1/2 О₂ =СО₂ ,без проведения расчета.

а) ΔS<0 б) ΔS>0 в) ΔS=0 г) ΔS<=0 д) ΔS>=0

5. Увеличивается ли внутренняя энергия системы, если Q=0 и W=0 ? Поясните

а) увеличивается. б) уменьшается

в) не изменяется г) равна нулю

6. Скорость гетерогенной химической реакции зависит:

а) от концентрации жидких и газообразных исходных веществ, температуры, катализатора.

б) от концентрации жидких и газообразных исходных веществ, температуры, поверхности раздела фаз, катализатора.

в) от поверхности раздела фаз, от температуры, не зависит от концентрации.

г) от концентрации твердых веществ, температуры, поверхности раздела.

д) от температуры, от поверхности раздела

7. Порядок химических реакций:

а) совпадает во всех случаях со стехиометрическими коэффициентами химических уравнений.

б) не совпадает.

в) совпадает в редких случаях.

г) не зависит от стехиометрических коэффициентов.

8 .Скорость реакций первого порядка описывается уравнением:

а) υ = kc²; б) υ = kc₀ e^-k; в) υ = υ₀ – k; г) υ = kc³

9. Третий закон термодинамики:

а) энтропия правильно сформированного кристалла чистого вещества при абсолютном нуле равна нулю;

б) в изолированных системах самопроизвольно идут только такие процессы, которые сопровождаются возрастанием энтропии;

в) в изолированной системе общее количество энергии постоянно;

г) изменение энтальпии кругового процесса равно нулю;

10. Катализатор – это…

а) вещество ускоряющее реакцию и не участвующее в ней;

б) вещество, ускоряющее химическую реакцию, но не испытывающие химического превращения в результате;

в) вещество, замедляющее протекание химической реакции;

г) вещество не влияющее на скорость химической реакции

11. Математическое выражение закона действующих масс:

а) K_c = K_p(RT)^∆υ; б) K_c = [D]^d ∙ [F]^f / [A]^a[B]^b;

в) ∆G⁰ = -RTlnK; г)  = [A]^a[B]^b _.

12. Математическая запись первого закона термодинамики:

а) H = U + pV; б) S = RlnW;

в) Q = ∆U + p∆V; г) F= U+TS;

д) ∆G= -RTlnK .

13. Условием самопроизвольного протекания процесса является:

а) ∆G = 0; б) ∆G < 0; в) ∆G > 0; г) ∆S> 0; д) ) ∆H< 0.

14. Математическое выражение для уравнения Нернста:

а) ∆G = ∆G° + RT ln [B]^b / [A]^a; б) Е = Е₀ + RT/nF ln (а_ох/а_rod).

в) K_c = [D]^d ∙ [F]^f / [A]^a[B]^b; г) ∆G⁰ = -RTlnK.

15. Кинетическое уравнение для гетерогенных химических реакций имеет вид:

а) υ = kC_A∙ C_B; б) υ = kC₀e^-k; в) υ = k ∙ C ∙ S ; г) υ = υ₀ – k;

16. Выберете выражение для константы равновесия системы: 2A+B = C, если А и С газы, В – твердое вещество:

а) К = [С] / [А] ∙ [В]; б) К = [С] / [А]²;

в) К = [С] / [А]² ∙ [В]; г) K_c = K_p(RT)^∆υ

17. Укажите правильную формулировку нулевого закона термодинамики:

а) две системы, находящиеся в термическом равновесии с третьей системой, состоят в термическом равновесии друг с другом;

б) тепловой эффект обратной реакции равен тепловому эффекту прямой, но с обратным знаком;

в) энергия не создается, не уничтожается;

г) изменение энтальпии кругового процесса равно нулю.

18. Лимитирующая стадия химической реакции – это:

а) самая быстрая стадия многостадийной реакции;

б) самая медленная стадия многостадийной реакции;

в) стадия, от которой зависит скорость всей сложной реакции;

г) самая медленная стадия параллельной реакции.

19. При окислении одного моля SO₂ до SO₃ выделяется 98 КДж

теплоты. Запишите термодинамическое уравнение этой реакции:

а) 2SO_2(г) + O_2(г) → 2SO_3(г) ∆H = -98 КДж;

б) SO_2(г) + 1/2O_2(г) → SO_3(г) ∆H = -98 КДж;

в) SO_2(г) + 1/2O_2(г) → SO_3(г) ∆H = 98 КДж;

г) SO₂ + 1/2O₂ → SO₃

20. Определите энергию активации реакции, константа скорости которой увеличилась в 10⁵ раз при повышении температуры с 330 до 400 К.

а) 191 КДж; б) 291 КДж; в) 91 КДж; г) 390 КДж.