0,1 М раствором NaOh

№п/п

Объем добавленного титранта, мл

Объем титруемого раствора, мл

Состав полученного раствора

Общий объем смеси в колбе для титрования,мл

Расчет концентрации вещества в титруемом растворе

Расчет рН раствора

рН

1

2

3

4

5

6

7

8

1

0

10

НCl

10

0,1моль/л

С_Н+=c(HCl)=0,1M

рН=-lgC_H+=1-lg1=1

1

2

5

5

НCl+

NaCl

15

Отношение объемов двух взаимодействующих растворов, обратно пропорционально их нормальным концентрациям:

Отсюда

, в данном случае n=1, т.о. С_н=С_м

С_Н+=c(HCl)=0,033M

рН=-lgC_H+=

=-lg3,3·10^-2=2-lg3,3=1,48

1,48

3

9,90

0,1

НCl+NaCl

19,90

, в данном случае n=1, т.о. С_н=С_м

С_Н+=c(HCl)=0,0005M

рН=-lgC_H+==-lg5·10^-4=

=4-lg5=3,3

3,3

4

9,99

0,01

НCl+NaCl

19,99

, в данном случае n=1, т.о. С_н=С_м

С_Н+=c(HCl)=0,00005M

рН=-lgC_H+==-lg5·10^-5=

=5-lg5=4,3

4,3

5

10,0

0

NaCl

20,00

С_Н+;

рН=-lg 10^-7=7

7

6

10,01

0

NaCl+NaOH

20,01

После Т.Э. рН раствора обусловлено концентрацией NaOH.

Отсюда ,в данном случае n=1, т.о. С_н=С_м

C_NaOH= C_OH-=4,997·10^-5моль/л

рН=14-рОН=14-4,3=9,7.

9,7

7

10,10

0

NaCl+

NaOH

20,10

Отсюда

, в данном случае n=1, т.о. С_н=С_м

C_NaOH= C_OH-=4,975·10^-4моль/л

рН=14-рОН=14-3,3=10,7.

10,7

8

15

0

NaCl+

NaOH

25

C_NaOH= C_OH-=2,0·10^-2моль/л

рН=14-рОН=14-1,7=12,3.

12,3

Индикатор

Интервал изменения окраски, ∆рН

Показатель титрования, рТ

Метиловый оранжевый

3,1– 4,4

4,0

Метиловый красный

4,4 – 6,2

5,5

Метиловый желтый

2,4 – 4,0

3,0

Фенолфталеин

8,2 – 9,8

9,0

Тимолфталеин

9,3 – 10,5

9,6

Феноловый красный

6,4 – 8,2

7,5

Тимоловый синий

8,0 – 9,6

9,2

Бромтимоловый синий

6,0 – 7,6

7,0

Бромкрезоловый зеленый

3,9 – 5,4

4,5

Бромкрезоловый пурпурный

5,2 – 6,8

6,0