Получение кс с катионным комплексом

ОПЫТ 1. Получить осадок меди (II) гидроксида, внеся в пробирку 2-3 мл раствора меди сульфата и такой же объем раствора натрия гидроксида. К осадку добавить 1-2 мл 25% раствора аммиака. Что происходит? Сравнить окраски ионов Cu²⁺ в растворе меди сульфата с окраской полученного раствора. Присутствием каких ионов обусловлена окраска раствора?

Написать уравнения реакций: образования меди (II) гидроксида, взаимодействия его с аммиаком и уравнение электролитической диссоциации образовавшегося комплексного основания. Какое основание является более сильным: простое или комплексное? Ответ обосновать.

ОПЫТ 2. Получить осадок никеля (II) гидроксида, внеся в пробирку 3-4 капли раствора никеля сульфата и такой же объем раствора едкого натрия. Полоской фильтровальной бумаги удалить жидкую фазу.

К осадку добавить 5-6 капель 25% раствора аммиака. Что происходит? Сравнить окраску ионов Ni²⁺ в растворе никеля сульфата с окраской полученного раствора. Присутствием каких ионов обусловлена окраска раствора?

Написать уравнение реакций: образования никеля (II) гидроксида, взаимодействия никеля гидроксида с аммиаком и уравнение электролитической диссоциации образовавшегося комплексного основания (координационное число никеля принять равным 6). Какое основание является более сильным: простое или комплексное? Ответ обосновать.

Лабораторная работа № 2

Получение кс с анионным комплексом

ОПЫТ 1. В пробирку к 3-4 каплям раствора висмута нитрата прибавлять по каплям раствор калия иодида до выпадения темно-бурого осадка иодида висмута. Растворить этот осадок в избытке раствора калия иодида. Каков цвет полученного раствора? Может ли та окраска обуславливаться присутствием ионов К⁺, I‾, Bi³⁺? Какой из этих ионов может быть комплексообразователем? С какими лигандами он мог образовать в данном растворе сложный ион? Ответ обосновать.

Зная, что состав полученного соединения выражается эмпирической формулой KI₇BiI₃, написать его координационную формулу. Написать уравнения реакций: образования висмута иодида, взаимодействия его с избытком калия иодида. Написать уравнение электролитической диссоциации полученного комплексного соединения.

ОПЫТ 2. В две пробирки внести по 2-3 капли раствора ртути нитрата (II). Одну пробирку оставить в качестве контрольной, в другую добавить раствор калия иодида до полного растворения образующегося вначале оранжевого осадка ртути (II) иодида. Испытать растворы в обеих пробирках на присутствие ионов Hg²⁺, добавив в каждую пробирку по 2 капли раствора едкого натра.

Из какого раствора выпадает желтый осадок ртути (II) оксида? Почему во второй пробирке при действии щелочи осадок не выпадает?

Написать уравнения проведенных реакций: образования ртути (II) иодида, взаимодействия его с избытком калия иодида (координационое число иона Hg²⁺ равно 4).

Написать уравнение электролитической диссоциации ртути (II) нитрата и полученной комплексной соли – тетраиодомеркурата калия K₂[HgI₄].

ОПЫТ 3. В три пробирки поместить раздельно растворы солей цинка, хрома(III) и алюминия и в каждую из них добавлять по каплям раствор щелочи. Наблюдать вначале выпадение осадков, а затем их растворение в избытке щелочи.

Написать уравнения проделанных реакций, учитывая, что образуются растворимые гидроксокомплексы, содержащие ионы [Zn(OH)₄]²‾, [Cr(OH)₆]³‾, [Al(OH)₆]³‾.

Лабораторная работа № 3