Варианты контрольных заданий для расчетно-графической работы
Вариант индивидуального задания выбирают по двум последним цифрам зачетной книжки. Например, если номер зачетной книжки 02123, номер варианта – «23».
|
Номер варианта - последние две цифры зачетной книжки |
Номер задания |
Номер варианта - последние две цифры зачетной книжки |
Номер задания |
|
01, 51 |
1 |
26, 76 |
26 |
|
02, 52 |
2 |
27, 77 |
27 |
|
03, 53 |
3 |
28, 78 |
28 |
|
04, 54 |
4 |
29, 79 |
29 |
|
05, 55 |
5 |
30, 80 |
30 |
|
06, 56 |
6 |
31, 81 |
31 |
|
07, 57 |
7 |
32, 82 |
32 |
|
08, 58 |
8 |
33, 83 |
33 |
|
09, 59 |
9 |
34, 84 |
34 |
|
10, 60 |
10 |
35, 85 |
35 |
|
11, 61 |
11 |
36, 86 |
36 |
|
12, 62 |
12 |
37, 87 |
37 |
|
13, 63 |
13 |
38, 88 |
38 |
|
14, 64 |
14 |
39, 89 |
39 |
|
15, 65 |
15 |
40, 90 |
40 |
|
16, 66 |
16 |
41, 00 |
41 |
|
17, 67 |
17 |
42 |
42 |
|
18, 68 |
18 |
43 |
43 |
|
19, 69 |
19 |
44 |
44 |
|
20, 70 |
20 |
45 |
45 |
|
21, 71 |
21 |
46 |
46 |
|
22, 72 |
22 |
47 |
47 |
|
23,73 |
23 |
48 |
48 |
|
24, 74 |
24 |
49 |
49 |
|
25, 75 |
25 |
50 |
50 |
План выполнения расчетно – графической работы
Расчетно – графическую работу следует выполнять по предлагаемому плану. Содержание работы состоит из следующих пунктов:
Введение
1. Характеристика объекта исследования.
2. Расчет водородного показателя воды.
3. Гидролиз солей.
4. Расчет показателей жесткости воды.
5. Расчет дозы реагентов для умягчения воды.
6. Обработка результатов определения содержания взвешенных веществ в воде математическим методом.
7. Расчетное задание по оценке качества питьевой воды.
8. Графическое выражение результатов анализа воды.
9. Расчет содержания карбонатных ионов в воде.
10. Расчетно–графическое определение параметров стабилизационной
обработки воды.
11. Расчетно - графическое определение величины хлорпоглощаемости воды.
Литература
Пример выполнения индивидуального задания
1. Характеристика объекта исследования.
Объект исследования – природная вода, отобранная из подземного источника. Дата отбора пробы: май 2014 года.
2. Расчет водородного показателя воды
2.1. Теоретическая часть
Чистая вода – слабый электролит, частично диссоциирует на ионы:
Н2О ⇄ Н+ + ОН-
Кдисс• [Н2О] = [Н+] • [ОН-]
При определенной температуре Кдис. и [Н2О] – величины постоянные, следовательно:
KH2O = [Н+] • [ОН-] = 10-14 – ионное произведение воды
В
чистой воде [H+]
= [OH-]
= 
= 10-7
моль/дм3.
Концентрация ионов водорода указывает
( [H+]
)
на активную
реакцию среды.
Для удобства оценки кислотности и
щелочности среды пользуются не
концентрацией водородных ионов, а
величиной водородного показателя рН.
рН - это отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов:
рН = – lg[H+]
Следовательно,
|
Активная реакция среды раствора: | ||
|
Кислая среда |
Нейтральная среда |
Щелочная среда |
|
[Н+] > 10-7 моль/дм3 |
[Н+]= [OH-]= 10-7 моль/дм3 |
[Н+] < 10-7 моль/дм3 |
|
рН < 7 |
рН = 7 |
рН > 7 |
Из логарифмической формы ионного произведения воды следует:
рН + рОН = 14
рОН = 14 – рН
рОН = – lg[ОН-]
Чтобы найти концентрацию ионов водорода по величине рН необходимо:
[Н+] = 10-рН
Чтобы найти концентрацию гидроксильных ионов по величине рOН необходимо:
[OН-] = 10-рOН