Вариант 11.

1. Сколько молекул содержится в 1 г углекислого газа (СО₂)?

2. Давление воздуха внутри плотно закупоренной бутылки при температуре t₁ = 7 ^оС было равно p₁ = 100 кПа. При нагревании бутылки пробка вылетела. До какой температуры нагрели бутылку, если известно, что пробка вылетела при давлении в бутылке p = 130 кПа?

3. Вдвух горизонтальных цилиндрах с закрепленными поршнями находится воздух при давлении р₀ и температуре Т₁ (см. рис.). Объемы воздуха в цилиндрах V₁ и V₂, площади поршней S₁ и S₂. Наружное давление равно нулю. Между поршнями вставлен стержень, поршни освобождены, а затем воздух в первом цилиндре нагрет до температуры Т₂. Определить силу F, сжимающую стержень в установившемся состоянии.

Вариант 12.

1. Найти число атомов в алюминиевом предмете массой 135 г.

2. Каким должен быть наименьший объём V баллона, содержащего массу m = 6,4 кг кислорода, если его стенки при температуре t = 20 ^оС выдерживают давление p = 15,7 МПа?

3. В сосуде вместимостью V = 0,01 м³ содержится смесь газов – азота массой m₁ = 7 г и водорода массой m₂ = 1 г при температуре Т = 280 К. Определить давление смеси газов.

Вариант 13.

1. На изделие, поверхность которого равна 20 см²_, нанесён слой серебра толщиной 1 мкм. Сколько атомов серебра содержится в покрытии? Плотность серебра 10,5^.10³ кг/м³.

2. В баллоне находилась масса m₁ = 10 кг газа при давлении p₁ = 10 МПа. Какую массу m газа взяли из баллона, если давление стало равным p₂ = 2,5 МПа? Температуру газа считать постоянной.

3. Найти плотность  газовой смеси водорода и кислорода, если их массовые доли равны ₁ = 1/9 и ₂ = 8/9 соответственно. Давление смеси равно 100 кПа, температура Т = 300 К.

Вариант 14.

1. Зная постоянную Авогадро N_А, плотность данного вещества и его молярную массу , вывести формулу для расчета числа молекул в единице массы данного вещества.

2. Найти массу m сернистого газа (SO₂) (_S = 32 г/моль, _О = 16 г/моль), занимающего объем V = 25 л при температуре t = 27⁰С и давлении р = 100 кПа.

3. Газовая смесь, состоящая из кислорода и азота, находится в баллоне под давлением р = 1 Мпа. Определить парциальные давления р₁ кислорода и р₂ азота, если массовая доля кислорода в смеси равна w = 0,2.

Вариант 15

1. Сравнить число атомов, из которых состоят серебряная и алюминиевая ложки равного объема. Плотность серебра ₁ = 11,3^.10³ кг/м³ и алюминия ₂ = 2,7^.10³кг/м³.

2. Найти массу воздуха m, заполняющего аудиторию высотой h = 5 м и площадью пола S = 200 м². Давление воздуха р = 100 кПа, температура в помещении t = 17⁰С. Молярная масса воздуха  = 0,029 кг/моль.

3. Баллон вместимостью V = 30 л содержит смесь водорода и гелия при температуре T = 300 К и давлении р = 828 кПа. Масса m смеси равна 24 г. Определить массу кислорода m₁ и массу m₂ гелия.

Вариант 16

1. Считая, что диаметр молекулы водорода составляет около 2,3^.10^-10 м, подсчитать, какой длины получилась бы нить, если бы все молекулы, содержащиеся в 1 мг этого газа, были расположены в один ряд вплотную друг к другу. Сопоставить длину этой нити со средним расстоянием от Земли до Луны, которое равно 3,8^.10⁵ км.

2. Во сколько раз плотность ₁воздуха, заполняющего помещение зимой (t = 7⁰С), больше его плотности ₂ летом (t₂ = 37⁰С)? Давление газа считать постоянным.

3. В сосуде вместимостью V = 15 л находится смесь азота и водорода при температуре t = 23⁰С и давлении р = 200 кПа. Определить массы смеси и ее компонентов, если массовая доля азота в смеси равна w = 0,7.