- •3. Кислоты и основания Льюиса. Ионный потенциал. Концепция жестких и мягких кислот и оснований (жмко) и ее использование для прогнозирования устойчивости комплексов.
- •3. Использование стандартных электродных потенциалов для установления направления окислительно-восстановительных реакций при стандартных условиях. Ряды Латимера
- •2. Цинк, кадмий, ртуть. Взаимодействие металлов с растворами кислот и щелочей. Сравнение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов. Соли. Сравнение устойчивости их галогенидных комплексов.
- •3. Вольт-эквивалент. Диаграммы Фроста для оценки относительной термодинамической устойчивости различных степеней окисления, способности к диспропорционированию или сопропорционированию соединений.
- •3. Количественное сопоставление кислотных свойств оксигидроксидов. Эмпирические правила Полинга.
- •3. Скорость химических реакций и факторы влияющие на нее.
3. Скорость химических реакций и факторы влияющие на нее.
Реакции могут быть гомогенными и гетерогенными. Гомогенные реакции протекают в однородной среде. Гетерогенные реакции протекают в неоднородной среде — между веществами, которые находятся в разных фазах. гомогенные реакции происходят равномерно во всем объеме, заполненном реагентами, гетерогенные — только на некоторых пограничных поверхностях — на границе раздела фаз. Скоростью реакции называется число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени в единице объема.
Скорость химических превращений зависит от п рироды реагирующих веществ, их концентраций и внешних условий . Скорость реакции непосредственно зависит от числа молекул, обладающих энергией. Скорость реакции обычно характеризуют изменением концентрации какого-либо из исходных или конечных продуктов реакции в единицу времени. О скорости реакции можно судить также по скорости изменения какого-либо свойства системы, например, окраски, электрической проводимости, давления, спектра и т.д.
Чем больше активных молекул, тем скорость реакции больше. Один из путей увеличения числа активных молекул — нагревание.