11) Химическая кинетика. Скорость химической реакции и влияющие на нее факторы. Закон действующих масс. Константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

Химическая кинетика  — раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений.

скорость химической реакции. Эта величина определяет, как изменяется концентрация компонентов реакции с течением времени. Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение домножается на −1.

Закон действующих масс в кинетической форме (основное уравнение кинетики) гласит, что скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

Чем больше температура тем выше скорость реакции.

Ката́лиз — избирательное ускорение одного из возможных термодинамически разрешенных направлений химической реакции под действием катализатора(ов), который многократно вступает в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции и восстанавливает свой химический состав после каждого цикла промежуточных химических взаимодействий.

Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.

Константа химического равновесии – это отношение произведения концентрации конечных продуктов к произведению концентрации начальных продуктов.

Принцип Ле Шателье: равновесная система, на которую оказывают воздействие, смещает равновесие так, чтобы уменьшить влияние этого воздействия.

12)Энергетика химической реакции. Параметры и функции состояния системы. Термохимические уравнения. Закон Гесса и его следствия. Расчет энтальпии химической реакции. Энергия Гиббса, энтропия. Направление протекания химической реакции.

Термохимические уравнения - это уравнения химической реакции в котором указан тепловой эффект химической реакции и агрегатные состояния.

Закон Гесса - Тепловой эффект химической реакции определяется лишь начальным и конечным состояниями системы реагирующих веществ и не зависит от пути ее протекания.

Следствие из закона Гесса

• Теплота химической реакции равна разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ.

• Необходимо учитывать стехиометрические коэффициенты.

Тепловой эффект реакции =

Энергия Гиббса

Энтропийный и энтальпийный факторы обычно действуют в противоположных направлениях и общее направление реакции определяется влиянием преобладающего фактора.

В неизолированных системах критерием является ΔG –энергия Гиббса, ее рассчитывают при разных температурах.

Энтропия - это параметр характеризующий хаотичность движения частиц, является мерой молекулярного, атомного и ионного беспорядка.