- •Министерство образования и науки рф
- •Филиал федерального государственного автономного образовательного учреждения высшего профессионального образования
- •«Российский государственный профессионально-педагогический университет» в г. Кемерово
- •1. Цели освоения учебной дисциплины
- •2. Место учебной дисциплины в структуре ооп впо
- •3. Компетенции студента, формируемые в результате освоения учебной дисциплины
- •4. Содержание разделов и тем дисциплины
- •1. Строение и реакционная способность веществ.
- •2. Введение в теорию химических процессов
- •3. Растворы и их свойства
- •4. Электрохимические системы
- •5. Органические полимерные материалы
- •6. Поверхностно-активные вещества.
- •5 Оценочные средства для текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины
- •5.1 Вопросы для подготовки к зачету
- •5.2 Практическая часть.
- •6. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
- •7 Краткие теоретические положения
- •Тема 1. Основные понятия в химии
- •Тема 2 Классы неорганических соединений
- •Тема 3. Строение атома и периодический закон
- •Тема 4 Химическая связь
- •2S22p2 1s2 (типа He)
- •Тема 5. Способы выражения количественного состава растворов
- •Тема 6. Равновесие в водных растворах электролитов
- •Тема 7. Свойства водных растворов неэлектролитов
- •Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 9. Равновесие в электрохимических системах
- •Тема 10. Термодинамика
- •Тема 11. Химическая кинетика и равновесие
- •Тема 12 Дисперсные системы (коллоидные растворы)
- •Контрольные задания по химии
- •Тема 1. Основные понятия в химии
- •Тема 2. Строение атома и периодическая система
- •Тема 3. Способы выражения количественного состава растворов
- •Тема 4. Равновесие в водных растворах электролитов
- •Тема 5. Свойства водных растворов неэлектролитов
- •Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 7. Равновесие в электрохимических системах
- •Тема 8. Термодинамика
- •Тема 9. Химическая кинетика и равновесие
- •Тема 10. Способы приготовления растворов
- •Тема 13. Дисперсные системы
- •Варианты контрольных работ
- •Словарь основных терминов
Тема 12 Дисперсные системы (коллоидные растворы)
Пример 1. Массовая концентрация пыли в воздухе рабочих зон помещений составляет 4,2 мг/ м3. Определить численную концентрацию пыли, если средний диаметр частиц составляет 3,7 мкм, а их плотность -1,1 103кг/м3.
Решение: учитывая, что V=(4/3) π r3 найдем vч = vм /(V p) = 3,42 10-6/4 3,14 (1,85 10-6)3 1,1 103=1,44 108 м3.
В 1 м3 воздуха содержится 144 млн. частиц.
Пример 2. Вычислить степень адсорбции фенола на поверхности капель эмульгированного масла по экспериментальным данным в зависимости поверхностного натяжения водного фенола от его концентрации: с·103 , моль/м2 0,05 0,127 0,263 0,496
σ ·103,Дж/м2 67,88 60,10 51,58 44,97
Решение:
Согласно уравнению Гиббса
Где величина dσ/dC может быть определена как тангенс угла наклона касательной кривой dσ =f(C) в точке где С=0. Строим кривую dσ =f(C). Тангенс угла наклона касательной равен 0,0967. Вычисляем:
.
Пример 3. Для 0,1%-ного раствора эфиров сахарозы, поверхностное натяжение которого составляет 30 мДж/м2, определить равновесную работу когезии и адгезии, если краевой угол смачивания к твердой поверхности равен 150.
Решение. По уравнению определяем работу когезии:
Wk=2σж-г=2·3=60 мДж/м2, а равновесную работу адгезии по уравнению:
Wа=σж-г(1+cos θ)=30(1+cos15) =59 мДж/м2.
Пример 4. Как изменится порог коагуляции золя As2S, если для коагуляции потребуется 1,2·10-6 м3 раствора NaCl концентрацией 0,5 кмоль/м3? Определите порог коагуляции под действием раствора MgCl2, 0,036 кмоль/м3, (его потребуется 0,4·10-6м3 на 10·10-6 м3 золя) и раствора АlCl3, концентрацией 0,01 кмоль/м3(его потребуется 0,1·106м3 на 10·10-6м3 золя).
По уравнению , найдем
Контрольные задания по химии
Тема 1. Основные понятия в химии
Вычислить количество вещества, массу, объем, число молекул, абсолютную массу вещества, выделившегося в результате взаимодействия m1 г вещества А с m2 граммами вещества В.
№ задачи |
Вещество А |
m1 |
Вещество В |
m2 |
Вещество С |
1 |
BaCl2 |
5,0 |
H2SO4 |
10 |
HCl |
2 |
NaOH |
10 |
HCl |
10 |
H2O |
3 |
K2S |
5,0 |
HCl |
15 |
H2S |
4 |
K2CO3 |
15 |
H2SO4 |
10 |
CO2 |
5 |
KOH |
20 |
HNO3 |
15 |
H2O |
6 |
Na2CO3 |
15 |
HNO3 |
10 |
CO2 |
7 |
AgNO3 |
20 |
NaCl |
30 |
AgCl |
8 |
AgNO3 |
15 |
NaCl |
15 |
NaNO3 |
9 |
(NH4)2S |
10 |
HCl |
10 |
H2S |
10 |
MgCl2 |
10 |
Na2SO3 |
15 |
MgSO3 |
11 |
BaCl2 |
15 |
K2CrO4 |
20 |
BaCrO4 |
12 |
Zn(NO3)2 |
10 |
K2S |
15 |
ZnS |
13 |
KI |
15 |
Pb(NO3)2 |
25 |
PbI2 |
14 |
CuCl2 |
10 |
K2S |
15 |
CuS |
15 |
NaNO2 |
15 |
HCl |
10 |
NO2 |
16 |
ZnCl2 |
15 |
K2CrO4 |
15 |
ZnCrO4 |
17 |
Li2CO3 |
10 |
HCl |
10 |
CO2 |
18 |
Na2CO3 |
10 |
HNO3 |
15 |
CO2 |
19 |
NaHCO3 |
15 |
H2SO4 |
20 |
CO2 |
20 |
KHCO3 |
15 |
H2SO4 |
20 |
CO2 |