- •Справочные материалы по химии Содержание
- •Физико-химические постоянные
- •Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •Групповые названия химических элементов
- •Относительные молекулярные массы неорганических соединений
- •Классификация неорганических веществ
- •Амфотерные соединения
- •Растворимость веществ в воде при температуре 25 °с
- •Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей
- •Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных электродов в щелочной среде
- •Стандартные электродные потенциалы простых веществ
- •Номенклатура кислот
- •Электропроводность слабых электролитов
- •Степень и константа диссоциации некоторых кислот в их децинормальных растворах (0,1 н.) при 18 °с
- •Cильныеэлектролиты:
- •Относительныеэлектроотрицательности элементов
- •Эбуллиоскопические (Кэ) и криоскопические (Ккр) константы некоторых растворителей
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 °с
- •Возможные степени окисления элементов
- •Электронное строение атомов в основном состоянии
- •Стандартные термодинамические функции образования
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы е0в водных растворах при 250с по отношению к нормальному водородному электроду
- •Не расписываются на ионы:
- •Постоянную степень окисления имеют:
- •Алгоритм решения окислительно-восстановительных реакций
- •Гидролиз
- •Жесткость воды
- •Электрохимический ряд напряжений металлов
Классификация неорганических веществ
Схема формирования типов оксида.
неМеО к.о.
const.c.o.Ме – металл (слева Be – At гл.подгруппа, все побочные 1, 2 группы, цвет)
о.о (кромеBe, Zn, Al)
МеО н.с.о.о.о. к.о. – кислотный оксид.
~с.о. с.с.о. а.о. (+ Be, Zn, Al) а.о. – амфотерный оксид.
о.о. – основной оксид.
в.с.о. к.о. const.c.o. – постоянная степень окисления (1, 2 группы; + Be2+, Zn2+, Al3+).
~.с.о. – переменная степень окисления.
н.с.о. – низкая степень окисления (+1, +2).
с.с.о. – средняя степень окисления (+3, +4)
в.с.о. – высокая степень окисления (+5, +6, +7)
г. – гидроксиды.
к. – кислоты.
Возможная с.о.Mn: +2, +3 , +4 , +6, +7 г.с. – гидратные соединения.
н.с.о. с.с.о. в.с.о.
Mn+2 O– 2 Mn+3 2O– 2 3 Mn+4O–22 Mn+6O – 23 Mn+72O –27
о.о. а.о. к.о.
Mn+2(OH)–2 Mn+3(OH)–3 Mn+4(OH)–4 H+2Mn+4O–23 H+2Mn+6O–24 H+Mn+7O–24
г. к.
г.с.
Доказать амфотерность: написать взаимодействие а.о. с г. и к.
MnO2 + 2H2SO4 Mn(SO4)2 + 2H2O
Mn+4O2 + 2Na+OH Na+2MnO2-3 + 2H2O
H+2Mn+4O–23
Амфотерные соединения
Гидратное соединение гидроксид |
Оксид |
Гидратное соединение кислота |
Zn(OH)2 |
ZnO |
H2ZnO2 |
Be(OH)2 |
BeO |
H2BeO2 |
Al(OH)3 |
Al2O3 |
HAlO2 |
Сr(OH)3 |
Cr2O3 |
HCrO2 |
V(OH)3 |
V2O3 |
НVO2 |
Fe(OH)3 |
Fe2O3 |
НFeO2 |
Pb(OH)2 |
PbO |
Н2PbO2 |
Pb(OH)4 |
PbO2 |
Н2PbO3 |
Sn(OH)2 |
SnO |
Н2SnO2 |
Sn(OH)4 |
SnO2 |
Н2SnO3 |
Mn(OH)4 |
MnO2 |
Н2MnO3 |
Растворимость веществ в воде при температуре 25 °с
Катионы
Анионы |
H+ |
Li+ |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
Ba2+ |
Ca2+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Cr3+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Ni2+ |
Co2+ |
Mn2+ |
Zn2+ |
Ag+ |
Hg+ |
Hg2+ |
Pb2+ |
Sn2+ |
Cu2+ |
OH− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
− |
− |
− |
Н |
Н |
Н |
Сl− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
М |
Р |
Р |
Br− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
М |
М |
Р |
Р |
I− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Р |
Р |
М |
М |
Р |
− |
− |
Н |
Р |
Н |
F− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
М |
Р |
− |
− |
Н |
Н |
Н |
S2− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
− |
− |
Н |
− |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
SO32− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
− |
− |
Н |
− |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
− |
− |
Н |
− |
− |
SO42− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
М |
Р |
Н |
Р |
Р |
PO3− |
Р |
− |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
PO43− |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
CO32− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
− |
− |
Н |
− |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
− |
− |
SiO32− |
H |
Р |
Р |
Р |
− |
Н |
Н |
Н |
Н |
− |
Н |
Н |
− |
− |
Н |
Н |
− |
− |
− |
Н |
− |
Н |
NO2− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
− |
Р |
NO3− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
P |
Р |
MnO4− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
− |
Р |
Р |
Р |
Р |
CrO42− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
− |
− |
− |
− |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
М |
М |
Н |
− |
М |
CH3COO− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
− вещество растворимое (более 1 г на 100 г воды) |
H |
− вещество нерастворимое в воде (менее 0,01 г на 100 г воды) |
М |
− вещество малорастворимое в воде (менее 0,01 – 1 г на 100 г воды) |
− |
− вещество разлагается водой или не существует |
Взаимодействия кислот с металлами
| ||||
Кислота |
Концентрация |
Металлы (в порядке уменьшения активности)*
| ||
активные Me Li-Al Е0 < –0,4В |
средне активные Al-Pb |
мало активные Me Pb-H2-Ag Е0 > 0 | ||
Соляная НСl |
разб.
|
Соль + H2 |
Соль + H2 |
– |
конц.
|
Соль + H2 |
Соль + H2 |
– | |
Серная H2SO4 |
разб.
|
Соль + H2 |
Соль + H2 |
– |
конц.
|
Соль+H2S+H2O |
Соль+S+H2O |
Соль+SO2+H2O | |
Азотная HNO3 |
разб.
|
Соль+NH4NO3+H2O |
Соль+N2+H2O |
Соль+NO+H2O |
конц.
|
Соль+NО2+H2O |
Соль+NO2+H2O |
Соль+NO2+H2O | |
Фосфорная H3PО4 |
разб. |
Соль + H2 |
Соль + H2 |
– |
* – электрохимический ряд напряжений металлов Концентрированная азотная и серная кислоты обладают способностью пассивировать отдельные металлы (Ti, Al, Cr, Be, Mo, Bi, Co, Fe, Mg, Nb). При пассивации на поверхности металлов образуется защитная плёнка оксида, предотвращающая воздействие на них кислот.
| ||||
Химически активными металлами считаются металлы с электродными потенциалами Е0 < –0,4В, а химически малоактивными с Е0 > 0. Между указанными металлами находятся металлы средней активности. Значения электродных потенциалов. Условия прохождения реакции: >,реакция возможна. |
|
Концентрированная |
Разбавленная |
H2SO4 |
|
Взаимодействие металлов с соляной (НСl), уксусной и разбавленной серной кислотами:
|
HNO3 |
|
|
MeOH |
|