khimia_zaschita_laboratornykh_rabot
.pdf
Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 20
1.К 900 см3 воды прибавили 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей вещества 60 %. Какова массовая доля H2SO4 в полученном растворе?
2.Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которого равен 5,2?
Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 21
1.Сколько молей MgS04•7Н2О надо прибавить к 100 молям воды, чтобы получить 10%- ный (по массе) раствор MgS04?
2.степень диссоциации уксусной кислоты в одномолярном децимолярном растворах равна 0,42% и 1,33% соответственно. Вычислить константу диссоциации.
Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 22
1.Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить нормальность кислоты.
2.Определить рН раствора, в 1 литре которого содержится 0,1 г NaOH.
Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 23
1.Найти молярность 36,2%-ного (по массе) раствора НС1, плотность которого 1,18 г/мл.
2.В 200 мл раствора едкого натра содержится 0,2 г NaOH. Вычислить рН этого раствора.
Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 24
1.В каком объеме 1 М раствора и в каком объеме 1 н. раствора содержится 114 г
Al2(S04)3?
2.Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которого равен 5,8
21
Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 25
1.Какой объем 0,5 М раствора H2S04 можно приготовить из 15 мл 2,5 М раствора?
2.чему равна концентрация гидрокид-ионов в растворе, рН которого равен 10,8?
Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 26
1.Какой объем 0,5 М раствора Н3Р04 можно приготовил, из 75 мл 0,75 н. раствора?
2.Чему равна концентрация раствора гидроксида аммония, рН которого равен 9?
Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 27
1.Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?
2.Определить осмотическое давление пара 10% водного раствора сахарозы при 100ºС
Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 28
1.Какой объем 10%-ной серной кислоты (ρ= 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16,0 г NaOH?
2.вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г С12Н22О11 в 350 г Н2О при 293К.
Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 29
1.Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (ρ = 1,19 г/мл), содержащей 38% НСl, нужно взять для приготовления 1 л 2 н. раствора?
2.Определить осмотическое давление пара 20% водного раствора сахарозы при 100ºС
22
Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 30
1.Какой объем 2 М раствора Na2C03 надо взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?
2.Рассчитайте pH буферного раствора, содержащего 300 мл 0.200 M уксусной кислоты и 200мл 0.150 M ацетата натрия.
Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 8
1.Какой объем 10 %-ного раствора карбоната натрия (пл. 1,105 г/см3) требуется для приготовления 5 дм3 2%-ного раствора (пл. 1,02 г/см3)?
2.вычислите массу сахарозы (C12H22O11), которую необходимо растворить в 100г воды, чтобы понизить температуру замерзания на 1 ºС
Плотности водных растворов кислот и щелочей (г/см3)
Массовая |
H2SO4 |
HNO3 |
HCl |
КОН |
NaOH |
|
доля, % |
||||||
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
2 |
1.0116 |
1.0091 |
1.0081 |
1.0155 |
1.0207 |
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
1.0250 |
1.0202 |
1.0179 |
1.0330 |
1.0428 |
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
1.0385 |
1.0314 |
1.0278 |
1.0509 |
1.0648 |
|
|
|
|
|
|
|
|
8 |
1.0522 |
1.0427 |
1.0377 |
1.0690 |
1.0869 |
|
|
|
|
|
|
|
|
10 |
1.0661 |
1.0543 |
1.0476 |
1.0873 |
1.1089 |
|
|
|
|
|
|
|
|
12 |
1.0802 |
1.0660 |
1.0576 |
1.1059 |
1.1309 |
|
|
|
|
|
|
|
|
14 |
1.0947 |
1.0780 |
1.0676 |
1.1246 |
1.1530 |
|
|
|
|
|
|
|
|
16 |
1.1094 |
1.0901 |
1.0777 |
1.1435 |
1.1751 |
|
|
|
|
|
|
|
|
18 |
1.1245 |
1.1025 |
1.0878 |
1.1626 |
1.1971 |
|
|
|
|
|
|
|
|
20 |
1.1398 |
1.1150 |
1.0980 |
1.1818 |
1.2192 |
|
|
|
|
|
|
|
|
22 |
1.1554 |
1.1277 |
1.1083 |
1.2014 |
1.2412 |
|
|
|
|
|
|
|
|
24 |
1.1714 |
1.1406 |
1.1185 |
1.2210 |
1.2631 |
|
|
|
|
|
|
|
|
26 |
1.1872 |
1.1536 |
1.1288 |
1.2408 |
1.2848 |
|
|
|
|
|
|
|
|
28 |
1.2031 |
1.1668 |
1.1391 |
1.2609 |
1.3064 |
|
|
|
|
|
|
|
|
30 |
1.2191 |
1.1801 |
1.1492 |
1.2813 |
1.3277 |
|
|
|
|
|
|
|
|
32 |
1.2353 |
1.1934 |
1.1594 |
1.302 |
1.3488 |
|
|
|
|
|
|
|
|
34 |
1.2518 |
1.2068 |
1.1693 |
1.324 |
1.3697 |
|
|
|
|
|
|
|
23
36 |
1.2685 |
1.2022 |
1.1791 |
1.346 |
1.3901 |
|
|
|
|
|
|
38 |
1.2855 |
1.2335 |
1.1886 |
1.367 |
1.4102 |
|
|
|
|
|
|
40 |
1.3028 |
1.2466 |
1.1977 |
1.3881 |
1.4299 |
|
|
|
|
|
|
42 |
1.3205 |
1.259 |
|
1.410 |
1.449 |
|
|
|
|
|
|
44 |
1.3386 |
1.272 |
|
1.433 |
1.468 |
|
|
|
|
|
|
46 |
1.3570 |
1.285 |
|
1.456 |
1.487 |
|
|
|
|
|
|
48 |
1.3759 |
1.297 |
|
1.479 |
1.506 |
|
|
|
|
|
|
50 |
1.3952 |
1.310 |
|
1.5024 |
1.525 |
|
|
|
|
|
|
52 |
1.4149 |
1.322 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
54 |
1.4351 |
1.333 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
56 |
1.4558 |
1.345 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
58 |
1.4770 |
1.356 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
60 |
1.4987 |
1.367 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
62 |
1.520 |
1.377 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
64 |
1.542 |
1.386 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
66 |
1.565 |
1.396 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
68 |
1.587 |
1.405 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
70 |
1.6105 |
1.413 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
72 |
1.634 |
1.422 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
74 |
1.657 |
1.430 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
76 |
1.681 |
1.437 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
24
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»
1. |
Задания для защиты |
25 |
2. |
Таблица стандартных электродных потенциалов |
28 |
|
|
|
|
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» |
|
|
Вариант 1 |
|
1.Определите Э.Д.С. гальванического элемента, состоящего из магниевой и железной пластинок, погруженных в 0,05М растворы азотнокислых солей этих металлов. Напишите краткую электрохимическую схему и уравнения электродных процессов.
2.Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:
Pb + HNO3 (разб) →…; Cr + HNO3 (конц) →…
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 2
1.На сколько изменится потенциал кадмиевого электрода, если раствор соли кадмия, в который он опущен, разбавить в 20 раз?
2.Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:
Pb + HNO3 (конц) →…; Pb + KOH →…
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 3
1.Составьте схему электролиза раствора нитрата серебра с инертными электродами
2.Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:
Sn + HNO3 (разб) →…; Ag + H2SO4 (разб) →…
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 4
1.Определите Э.Д.С. гальванического элемента, состоящего из медной и цинковой пластинок, погруженных в 0,01 М растворы сульфатов этих металлов. Напишите краткую электрохимическую схему и уравнения электродных процессов.
2.Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:
Zn + H2SO4 (конц) →…; Ag + H2SO4 (конц) →…
25
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 5
1.Рассмотрите работу гальванического элемента:
Ni│Ni2+║Ag+│Ag
Укажите анод, катод, движение электронов и ионов в схеме. Составьте уравнения электродных процессов, рассчитайте Э.Д.С.
2.Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:
Hg + HNO3 (конц) →…; |
Co + Ca(NO3)2 →… |
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 6
1.Составьте схему гальванического элемента, в котором никель играет роль анода. катод выберите сами. Напишите уравнение токообразующей реакции, рассчитайте Э.Д.С.
2.Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:
Ca + CuSO4 →…; Co + HNO3 (конц) →…
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 7
1.Составьте схему электролиза раствора Ni(NO3)2. Напишите уравнения процессов.
2.Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:
Mg + Al2(SO4)3 →…; |
Au + HCl →… |
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 8
1.Из четырех металлов Ag, Cu, Al и Sn выберите те пары, которые дают наименьшую и наибольшую ЭДС составленного из них гальванического элемента.
2.Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:
Cu + Mg(NO3)2 →…; |
Zn + CuCl2 →… |
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 9
1.Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите
ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?
2.Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:
Ag + HNO3 (конц) →…; |
Be + HNO3 (конц) →… |
26
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 10
1.Ток силой 5А проходит через раствор электролита СuSO4 за 1 мин. Определить массу выделившегося металла. Записать электродные процессы.
2.Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:
Zn + HNO3 (разб) →…; Hg + H2SO4 (разб) →…
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 11
1.Составьте схему гальванического элемента, в котором никель играет роль катода, анод выберите сами. Напишите уравнение токообразующей реакции, рассчитайте Э.Д.С.
2.Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:
Co + H2SO4 (конц) →…; Mg + HCl →…
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 12
1.При какой концентрации ионов Сu2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?
2.Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:
Bi + H2SO4 (конц) →…; Bi + HCl → …
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 13
1.При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод – в 0,01 М растворе сульфата никеля.
2.Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:
Mg + H2SO4 (конц) →…; Al + KOH+H2O →…
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 14
1.Найти объем кислорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой 10A в течение 25 мин через водный раствор NaОН.
2.Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:
Mg + H2SO4 (разб) →…; |
Fe + HNO3 (разб) →… |
27
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 15
1.Сколько времени потребуется для полного разложения 5 граммов воды током силой 5А?
2.Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:
Zn + HNO3 (конц) →…; |
Zn + KOH+H2O →… |
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 16
1.Напишите уравнения электродных процессов, суммарную реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента Ni | NiSO4 (0,01 M) || Cu(NO3)2 (0,1 M) | Cu.
2.Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте
коэффициенты в уравнении:
Mg + H2SO4 (разб) →…; Fe + HNO3 (разб) →…
Стандартные электродные потенциалы металлов
Металл |
Е0Mn / M |
|
|
Li+/Li |
−3,045 |
Rb+/Rb |
−2,925 |
K+/K |
−2,924 |
Cs+/Cs |
−2,923 |
Ra2+/Ra |
−2,916 |
Ba2+/Ba |
−2,905 |
Sr2+/Sr |
−2,888 |
Ca2+/Ca |
−2,864 |
Na+/Na |
−2,771 |
Ac3+/Ac |
−2,600 |
La3+/La |
−2,522 |
Y3+/Y |
−2,372 |
|
|
Mg2+/Mg |
−2,370 |
|
|
Sc3+/Sc |
−2,077 |
|
|
Be2+/Be |
−1,847 |
|
|
Al3+/Al |
−1,700 |
|
|
Ti3+/Ti |
−1,208 |
|
|
Mn2+/Mn |
−1,192 |
|
|
Cr2+/Cr |
−0,852 |
|
|
Zn2+/Zn |
−0,763 |
|
|
Металл |
Е0Mn / M |
|
|
Ga3+/Ga |
−0,560 |
Fe2+/Fe |
−0,441 |
Cd2+/Cd |
−0,404 |
In3+/In |
−0,338 |
Co2+/Co |
−0,277 |
Ni2+/Ni |
−0,234 |
Sn2+/Sn |
−0,141 |
Pb2+/Pb |
−0,126 |
H+/H2 |
± 0,000 |
SbIII/Sb |
+0,240 |
ReIII/Re |
+0,300 |
BiIII/Bi |
+0,317 |
|
|
Cu2+/Cu |
+0,338 |
|
|
Hg22+/Hg |
+0,796 |
Ag+/Ag |
+0,799 |
|
|
Rh3+/Rh |
+0,800 |
|
|
Pd2+/Pd |
+0,915 |
|
|
PtII/ Pt |
+0,963 |
|
|
Au+/Au |
+1,691 |
|
|
|
|
28