khimia_zaschita_laboratornykh_rabot

Стандартные термодинамические константы веществ

11

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

Защита состоит из 2-х вопросов:

первый вопрос теоретический (необходимо знать ответы на все предложенные ниже вопросы)

второй вопрос – задача по вариантам

1.скорость химических (гомогенных и гетерогенных ) реакций. Молекулярность

2.основной постулат химической кинетики. Порядок реакции по веществу, общий порядок

3.зависимость скорости реакции от температуры. Закон Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса

4.Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье

5.Катализ (гомогенный, гетерогенный).

Вариант 1

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

1.Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе:

Fe3O4(к)+4СО(г)↔3Fe(к)+4CО2(к), если:

а) увеличить концентрацию СО в 5 раз; б) уменьшить концентрацию СО2 в 5 раз.

2.После достижения равновесия в системе:

N2(г)+ 3H2(г) ↔ 2NH3(г)

Равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции, составили (моль/л):

[N2]р = 1; [H2]р = 6; [NH3]р = 2

Определить константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.

Вариант 2

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

1Определите энергию активации реакции, если константы скорости этой реакции при 273 и 280 К соответственно равны 4,04·10-5 и 7,72·10-5с-1

2Как повлияют на положение равновесия в системах:

б) увеличение концентрации продуктов реакции

12

Вариант 3

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

1.Как изменятся скорости обратной реакции в системе:

CuO(к)↔Cu(к)+ О2(г), если уменьшить объем реакционного пространства 2 раза.

2. Как необходимо изменить концентрацию реагирующих веществ, температуру и давление в системе, чтобы равновесие системы сместилось в сторону образования металла:

а) MoO2(к) + 2H2(г) ↔ Мо(к) + 2Н2О(г), Н = - 41 кДж, б) FeO(к) + CO(к) ↔ Fe(к) + CO2(г), Н = 210 кДж

Вариант 4

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

1.Найти температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 25°С скорость реакции возрастает в 8 раз.

2.Состояние равновесия обратимой реакции

А(г) + 3В(г) ↔ 2С(г)

Характеризуется следующими равновесными концентрациями веществ (моль/л):

[А]р = 3; [В]р = 9; [С]р = 4

Определить константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В.

Вариант 5

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

1.Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе:

Fe3O4(к)+4СО(г)↔3Fe(к)+4CО2(к), если:

а) уменьшить концентрацию СО в 10 раз; б) увеличить концентрацию СО2 в 6 раз.

2.Как необходимо изменить концентрацию реагирующих веществ, температуру и давление в системе:

2СО+О2↔2СО2, Н = - 566кДж,

Чтобы равновесие системы сместилось в сторону образования диоксида углерода?

Вариант 6

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

1.Чему равен температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 30°С скорость реакции возрастает в 27 раз?

2.Определить константу равновесия и равновесные концентрации веществ А, В, Д которые соответствуют состоянию равновесия в системе:

А(г) + В(г) ↔ С(г) + Д(г),

Если исходные концентрации (моль/л): [А]исх = [В]исх = 0,03; а равновесная концентрация [С]р = 0,01.

13

Вариант 7

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

1.Энергия активации некоторой реакции равна 75 кДж/моль. Использование катализатора уменьшает энергию активации на 25 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 298 К?

2.В каком направлении сместится равновесие, если:

Fe3O4(к)+4СО(г)↔3Fe(к)+4CО2(к), если:

а) уменьшить концентрацию СО в 3 раза; б) увеличить концентрацию СО2 в 3 раза.

Вариант 8

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

1.Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе:

Fe3O4(к)+4СО(г)↔3Fe(к)+4CО2(к), если:

а) уменьшить концентрацию СО в 3 раза; б) увеличить концентрацию СО2 в 3 раза.

2.Определить константу равновесия и равновесные концентрации веществ А, В, Д которые соответствуют состоянию равновесия в системе:

А(г) + В(г) ↔ С(г) + Д(г),

Если исходные концентрации (моль/л): [А]исх = 0,03; [В]исх = 0,05; а равновесная концентрация [С]р = 0,01.

Вариант 9

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

1. Как изменятся скорости обратной реакции в системе:

CuO(к)↔Cu(к)+ О2(г), если увеличить объем реакционного пространства 2 раза.

2.После достижения равновесия в системе:

N2(г)+ 3H2(г) ↔ 2NH3(г)

Равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции, составили (моль/л):

[N2]р = 2; [H2]р = 4; [NH3]р = 8

Определить константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.

Вариант 10

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

1.Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе: 3О2(г)↔2О3(г), если увеличить давление в 3 раза.

2.Как необходимо изменить концентрацию реагирующих веществ, температуру и давление в системе:

2СО+О2↔2СО2, Н = - 566кДж,

Чтобы равновесие системы сместилось в сторону образования кислорода?

14

Вариант 11

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

1 Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе:

2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г), если увеличить давление в 5 раз.

2.Определить константу равновесия и равновесные концентрации веществ А, В, Д которые соответствуют состоянию равновесия в системе:

А(г) + В(г) ↔ С(г) + Д(г),

Если исходные концентрации (моль/л): [А]исх = [В]исх = 0,03; а равновесная концентрация

[С]р = 0,01.

Вариант 12

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

1.Две реакции протекают при 25°С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0; второй – 2,5. Найти соотношение скоростей этих реакций при 90°С.

2.Константа равновесия реакции А+В → C+D равна единице.

Начальная концентрация [А]0 = 0,02 моль/л. Сколько процентов вещества А подвергается превращению, если начальные концентрации [В]0 равна 0,1 моль/л?

Вариант 13

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

1Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость ее увеличилась в 2 раза?

2При некоторой температуре равновесие в системе:

2NО2 ↔2 NО + О2

установилось при следующих концентрациях: [NО2] = 0,006 моль/л; [NO] =0,024 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NО2

Вариант 14

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

1Для той из реакций, которая является гетерогенной, записать кинетическое уравнение и вычислить, во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если давление в системе уменьшить в 2 раза:

а) Na2CO3(к)+СО2(г)+Н2О(г)↔2NaHCO3(к)

б)H2(г)+I2(г) ↔2НI(г)

2Найти константу равновесия реакции N2O4 ↔ 2NО2 , если

начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N2О4

15

Вариант 15

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

1Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300К в 10 раз больше, чем при 280К?

2После смешивания газов А и В в системе А + В ↔С +D

устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [В] = 0,05 моль/л; [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия реакции равна 4 • 10-2. Найти исходные концентрации веществ А и В.

Вариант 16

Защита лабораторной работы «кинетика, химическое равновесие»

1.Две реакции протекают при 30°С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0; второй – 2,8. Найти соотношение скоростей этих реакций при 70°С.

2.Как необходимо изменить концентрацию реагирующих веществ, температуру и давление в системе:

2СО+О2↔2СО2, Н = - 566кДж,

Чтобы равновесие системы сместилось в сторону образования углекислого газа?

16

1.Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20%- ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3.

2.Определить осмотическое давление пара 20% водного раствора сахарозы при 100ºС

Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 2

1.Чему равна нормальность 30 %-ного раствора NaOH? К одному литру этого раствора прибавили 5 дм3 воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.

2.Определить моляльную концентрацию водного раствора неэлектролита (в молях на 100 г воды), если температура замерзания раствора = -0,279ºС

Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 3

1.К 3 дм3 10%-ного раствора HNO3 прибавили 5 дм3 2%-ного раствора той же кислоты. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 дм3.

2.Сколько граммов глицерина надо добавить к 100г воды, чтобы температура замерзания раствора была равна = – 0,5 ºС

Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 4

1.Вычислите молярную концентрацию эквивалентов и молярную концентрацию 20,8%- ного раствора HNO3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора?

2.Рассчитать рН 0,01М раствора гидроксида аммония. (Кb = 1,79•10-5).

17

Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 5

1.Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и

моляльную концентрацию 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3.

2.Рассчитать рН 0,02М раствора HNO3, 0,05М раствора Н2SO4, и 0,002М раствора КОН

Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 6

1.Какой объем 20,01 %-ного раствора HCl требуется для приготовления 1 дм3 10,17 %- ного раствора?

2.Определить температуру замерзания 5%-го раствора глюкозы (C6H12O6) в воде.

Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 7

1.Смешали 10 см3 10 %-ного раствора HNO3 и 100 см3 30%-ного раствора HNO3. Вычислите массовую долю полученного раствора.

2.Определить криоскопическую постоянную бензола, если температура замерзания чистого бензола =5,5 ºС, а температура замерзания раствора, содержащего 0,3120г нафталина (С10Н8) в 20г бензола = 4,88 ºС

Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 8

1.Какой объем 50 %-ного раствора KOH требуется для приготовления 3 дм3 6 %-ного раствора?

2.Определить температуру замерзания 3%-го раствора сахарозы (C12H22O11) в воде.

Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 9

1.На нейтрализацию 31см3 0,16н. раствора щелочи требуется 217 см3 H2SO4. Чему равны нормальность и титр раствора H2SO4?

2.вычислите массу сахарозы (C12H22O11), которую необходимо растворить в 100г воды, чтобы повысить температуру кипения на 1 ºС

18

Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 10

1.Какой объем 0,3н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора содержащего 0,32 г NaOH в 40 см3?

2.Определите температуру замерзания раствора, содержащего 0,3г нафталина (С10Н8) в 20г бензола, если чистый бензол замерзает при 5,5 ºС

Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 11

1.На нейтрализацию 1 дм3 раствора, содержащего 1,4 г KOH, требуется 50 см3 раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента кислоты.

2.Определить моляльную концентрацию водного раствора неэлектролита (в молях на 100 г воды), если изменение температуры замерзания составляет 0,2 ºС

Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 12

1.Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его 15 см3 потребовалось 35 см3 0,4н. раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH?

2.Определить молярную массу неэлектролита в растворе (содержащем 30г вещества в 100 г воды), если температура кипения раствора = 101 ºС

Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 13

1.Какую массу NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20 % раствор?

2.Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3г некоторого неэлектролита в 500г воды, равна -0,558С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 14

1.Смешали 300 г 20 %-ного раствора и 500 г 40 %-ного раствора NaCl. Чему равна массовая доля полученного раствора?

2.Рассчитать [Н+], Ка и рКа муравьиной кислоты, если степень диссоциации ее 0,15М раствора составляет 0,027

19

Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 15

1.Смешали 247 г 62 %-ного и 145 г 18 %-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора?

2.Рассчитайте pH буферного раствора, содержащего 0.0100 M бензойной кислоты

(C6H5COOH, Ka =6.6×10–5) и 0.0100 M бензоата натрия.

Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 16

1.Из 700 г 60 %-ного раствора серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна массовая доля оставшегося раствора?

2.Определить молярную массу неэлектролита в растворе (содержащем 15г вещества в 100 г воды), если температура кипения раствора = 105 ºС

Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 17

1.Сколько граммов FeCl3 содержится в 300 см3 0,03 н. раствора?

2.Определить осмотическое давление пара 15% водного раствора сахарозы при 100ºС

Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 18

1.На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Рассчитать молярную массу эквивалента щелочи.

2.Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,005М раствора уксусной кислоты добавить 0,05 моля ацетата натрия?

Защита лабораторной работы «Приготовление растворов. » Вариант 19

1.Сколько граммов (NH4)2SO4 нужно взять для приготовления 2 дм3 0,05 М раствора? Какова молярная концентрация эквивалента такого раствора?

2.Во сколько раз концентрация ионов водорода крови (рН=7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН=7,53)?

20