- •«Электрохимические процессы и явления»
- •1.2. Анализа результатов опыта
- •2. Определение стандартной эдс химического гальванического элемента
- •2.1. Ход и данные опыта
- •2.2. Анализа результатов опыта
- •3. Электролиз растворов солей на инертных электродах
- •3.1. Электролиз раствора сульфата меди CuSo4
- •3.1.1. Данные опыта
- •3.1.2. Анализа результатов опыта
- •3.2. Электролиз раствора хлорида натрия NaCl
- •3.2.1. Данные опыта
- •3.2.2. Анализа результатов опыта
- •3.3. Электролиз раствора иодида калия ki
- •3.2.1. Данные опыта
- •3.2.2. Анализа результатов опыта
- •Ответы на контрольные вопросы
3. Электролиз растворов солей на инертных электродах
В опыте исследуем процессы, протекающие на графитовых электродах при прохождении постоянного тока через растворы солей CuSO4,KI,NaCl. При выполнении работы используются: электролизер (U‑образная стеклянная трубка, закрепленная в штативе), графитовые электроды, выпрямитель тока Е‑24М или ИЭПП‑2 и 0,5 М растворы солейCuSO4,KI,NaCl.
3.1. Электролиз раствора сульфата меди CuSo4
3.1.1. Данные опыта
Перед выполнением эксперимента составим схему электролиза раствора CuSO4. на графитовых электродах. Запишем суммарное уравнение.
Нальем в электролизер 0,5М раствор CuSO4 так, чтобы электроды были погружены в электролит на глубину 2-3 см. Присоединим графитовые электроды к источнику постоянного тока: катод к минусу (–), анод к плюсу (–). Пропустим электрический ток (напряжение 15 – 20В) в течение 3–5 мин. и будем наблюдать за процессами на электродах.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3.1.2. Анализа результатов опыта
1. Опишите результаты наблюдений. Почему поверхность катода покрыта медью, как это связано с ее активностью? _____________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Что наблюдаете на аноде? Окисляются ли кислородсодержащие ионы SO42–на аноде при данном напряжении? Увеличение концентрации каких ионов в результате реакции у анода обусловило изменениеРНраствора? Какой газ выделился на аноде? _______________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Согласуются ли полученные результаты с теоретическими положения-ми?Подтвердите, сравнив значения электродных потенциалов.___________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Вывод (что установлено в результате выполнения опыта) _________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________