3. Зависимость скорости гетерогенной реакции от величины поверхности реагирующих веществ

2.1. Ход и данные опыта

В две пробирки поместим одинаковое количество мела и мрамора. Добавим одинаковые объемы 10 % раствора соляной кислоты.Наблюдаем выделение газа в обеих пробирках. Отметим, что в пробирке _______________________ выделение газа закончится раньше, чем в пробирке __________________________. Реакция проводилась при постоянной концентрации всех реагирующих веществ.

3.2. Анализ результатов опыта

1. Запишем в молекулярном и ионном виде уравнения реакций взаимодействия мела и мрамора с соляной кислотой, учитывая, что мел и мрамор имеют одинаковую химическую формулу CaCO₃.________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Объясним различие скоростей реакций. В данном случае на увеличение скорости реакции оказывает влияние_______________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Запишем выражение закона действия масс для каждой реакции.____________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.3.  Вывод(о влиянии величины поверхности реагирующих веществ на скорость гетерогенной реакции).______________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние равновесия

4.1. Ход и данные опыта

Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие исследовали при постоянной температуре на примере реакции взаимодействия хлорного железа (FeCl₃) с роданидом калия (KCNS):

FeCl₃ + 3KCNS  Fe(CNS)₃ + 3KCl.

Красное окрашивание роданида железа Fe(CNS)₃ позволяет следить за сдвигом химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Изменение интенсивности окраски полученных растворов по сравнению с цветом раствора в контрольной пробирке указывает на направление смещения химического равновесия при изменении состава равновесной системы посредством добавления определенного реагента: FeCl₃,KCNSилиKCl. Результаты наблюдений представлены в табл. 3.

Таблица 3
Номер пробирки	Добавленное вещество	Изменение интенсивности окраски (ослаблениe, усиление)	Направление смещения равновесия (→, ←, )
1
2
3
4	Контрольная