36. Понятие коллоидных растворов. Дисперсная система. Дисперсная фаза.

Коллоидными растворами называют микрогетерогенные дисперсные системы с частицами размером от 1 до 100 ммк. Их характеризует не только наличие поверхности раздела между дисперсной фазой и дисперсной средой, но и малая устойчивость; коллоидные растворы не образуются самопроизвольно. Если одно вещество, находящееся в раздробленном состоянии, равномерно распределено в массе другого вещества, то такую систему называют дисперсной. В таких системах раздробленное вещество принято называть дисперсной фазой, а среду, в которой эта фаза распределена, - дисперсионной средой. Так, например, система, представляющая собой взмученную глину в воде, состоит из взвешенных мелких частиц глины – дисперсной фазой и воды – дисперсионной среды. Все дисперсные системы по величине частиц дисперсной фазы можно разделить на следующие группы. Грубодисперсные системы – содержат в качестве дисперсной фазы наиболее крупные частицы диаметром от 0,1мк и выше. К этим системам можно отнести суспензии и эмульсии. Суспензиями называют системы, в которых твердое вещество находится в жидкой дисперсионной среде (взвесь крахмала, глины в воде). Эмульсиями называют дисперсные системы двух несмешивающихся жидкостей, где одна жидкость в виде капелек диспергирована в другой (масло, бензин, толуол в воде или капельки жира в молоке). Коллоидные системы – растворы, имеющие размер частиц дисперсной фазы от 10^--5 до 10 ^–7 см. Такие частицы могут проходить через поры фильтровальной бумаги, но не проникают через поры животных и растительных мембран. Коллоидные частицы при наличии у них электрического заряда и сольвато-ионных оболочек остаются во взвешенном состоянии и без изменения условий очень долго могут не выпадать в осадок (растворы альбумина, желатина, золота, серебра). Молекулярно-дисперсные системы – имеют размеры частиц, не превышающие 1 ммк (растворы мочевины, сахарозы, спирта). Ионно-дисперсные системы – растворы различных электролитов, так, например, кислот, солей, оснований, распадающихся на соответствующие ионы, размеры которых весьма малы и выходят далеко за пределы 10 ^–8 см.

37. Дисперсная среда. Золь.

Коллоидные растворы иначе называют золями. В зависимости от дисперсионной среды, т.е. воды, спирта, бензола, различают гидрозоли, алкозоли, бензозоли. Учитывая, что коллоидные растворы могут при известных условиях терять свою текучесть и затвердевать с образованием гелей, то и названия будут гидрогели, алкогели, бензогели. Общей характеристикой коллоидных растворов является свойство их дисперсной фазы взаимодействовать с дисперсионной средой. В этом отношении различают 2 типа золей. У одних золей частицы не имеют сродства к растворителю, слабо с ним взаимодействуют и образуют вокруг себя тонкую оболочку из молекул растворителя; такие коллоиды называют лиофобными. В частности, если дисперсионной средой является вода, то такие системы называются гидрофобными (золи металлов железа, золота, хлористого серебра). В системах, у которых между диспергированным веществом и растворителем имеется сродство, частицы приобретают более объемную оболочку из молекул растворителя. Такие системы получили название лиофильных. А в случае водной дисперсионной среды – гидрофильных коллоидов, как, например, растворы белка, крахмала.