- •Термодинамика углеводородных систем
- •Расчет фазового состоянии многокомпонентной системы углеводородов
- •Оглавление
- •Введение
- •Что такое нефть?
- •Композиционная модель описания нефти
- •Математическая постановка задачи
- •Уравнение Пенга-Робинсона через коэффициент сверхсжимаемости
- •Блок-схема программы
- •Листинг Файлmain.Php
- •Файл api.Php
- •Результаты вычислений
- •Анализ результатов
- •Список литературы
Композиционная модель описания нефти
Композиционная модель основана на теории многокомпонентной фильтрации и описывает изменение давления, состав и свойства пластовых флюидов. В композиционных моделях фазовое состояние пластовых смесей рассчитывается не на базе корреляций, полученных по данным экспериментальных исследований, а с применением уравнений состояния. Очевидно, что чем точнее уравнение состояния моделирует свойства пластовых флюидов, тем более надежными оказываются результаты проектирования разработки месторождений.
В данной работе используется уравнение состояния Пенга-Робинсона.
(1) |
и– коэффициенты, причемзависит от температуры.
Коэффициент вычисляется по следующим формулам:
(2) | |
(3) | |
(4) | |
=0,37 |
(5) |
(6) |
Коэффициент вычисляется по следующей формуле:
(7) |
Где и– критические значения температуры и давления для данного вещества соответственно,– приведенная температура,– ацентрический фактор (табличное значение, которое определяется для каждого вещества экспериментально).
Поскольку в композиционной модели с использованием уравнения состояния Пенга-Робинсона участвует несколько компонент, то коэффициенты идолжны быть найдены для смеси:
(8) |
(9) |
Где – коэффициент бинарного взаимодействия, равный нулю в первом приближении,– молярная доля-итого вещества в газообразной фазе.
Зная все значения уравнения Пенга-Робинсона для конкретного вещества, мы получим информацию о тепловом равновесии какой-либо смеси. Но на данном этапе эта проблема решается для многокомпонентной однофазной системы.
Равновесие многофазной многокомпонентной системы определяется равенством химических потенциалов этих фаз. Для удобства, Г.Льюис ввел в термодинамику летучесть, или фугитивность – функция, связывающая изотермическое изменение химического потенциала и меру способности вещества переходить из одной системы в другую. Таким образом, условием равновесия многокомпонентной системы является равенство фугитивностей компонентов в жидкой и газообразной фазах:
(10) |
Причем коэффициенты фугитивности можно вычислить в отдельности для каждой фазы по формуле:
(11) |
Математическая постановка задачи
Целью работы является получение мольных долей жидкой и газообразной фаз в трехкомпонентной смеси для каждой компоненты в отдельности. Задача сводится к нахождению и сравнению фугитивностей всех компонент.
Для решения поставленной задачи дается три компонента: дихлорбензол, метанол и изобутан, для которых и нужно решить задачу.
Таблица 1. Характеристики компонент смеси
Название |
Формула |
, атм |
, К |
, см3/моль |
Доля | |
Метанол |
79,9 |
512,6 |
118 |
0,559 |
0,4 | |
Изобутан |
36 |
408,1 |
263 |
0,176 |
0,1 | |
Дихлорбензол |
40,5 |
697,3 |
360 |
0,272 |
0,5 |
Уравнение Пенга-Робинсона через коэффициент сверхсжимаемости
Чтобы вычислить условие равновесия (а это означает найти фугитивности для различных компонент и сравнить их) необходимо, как видно из формулы (11) знать коэффициент сверхсжимаемости.
Коэффициент сверх сжимаемости мы можем узнать из уравнения состояния (1), вводя новую переменную:
(12) |
После подстановки (12) в (1) и приведя полученное уравнение к кубическому виду относительно , получим:
(13) |
Это кубическое уравнение решается методом Кардано
Сперва делается замена
(14) |
где , это коэффициент при:
(15) |
Таким образом, замена будет выглядеть следующим образом:
(16) |
И после её подстановки в уравнение (13), уравнение примет вид:
(17) |
где
(18) |
(19) |
Корни этого уравнения находятся следующим образом: находим коэффициент
(20) |
где, коэффициент при
(21) |
а свободный член
(22) |
И при определенных значениях ивычисляем корни нашего кубического уравнения:
|
(23) |
Задача, была бы простой, если бы наша система была однофазной, но поскольку она двухфазная, то нам необходимо вычислить молярные доли -того вещества в жидкой () и газовой (фазах. Эти данные нам необоходимы, чтобы найти константыиуравнения Пенга-Робинсона.
Для нахождения этих величин воспользуемся формулами:
(23) |
(24) |
Где – коэффициент распределения-того вещества,– мольная доля-того вещества.
и– константы, соответственно равные 0.000003 и 0.999997
Коэффициент распределения находится по формуле:
(25) |
Где – давление в пласте, в нашем случаеатмосфер.
– давление насыщения-того вещества, которое находится по формуле
(26) |
Где значения берутся из таблицы 1 для-того вещества соответственно.
Коэффициент распределения мы так же можем найти и через отношение фугитивностей:
(27) |
Где – фугитивность-той компоненты в жидкой фазе,– фугитивность-той компоненты в газовой фазе (фугитивность можем найти по формуле (11).