- •Структура урока
- •1.Организация начала занятия: (2 мин)
- •2.Проверка выполнения домашнего задания: (7 мин)
- •3.Подготовка к основному этапу занятия: (1 мин)
- •4.Усвоение новых знаний и способов действия: (25 мин)
- •2) (На доске)
- •5.Закрепление знаний и способов действия. (6 мин)
- •6. Подведение итогов занятия (2 мин)
- •7.Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению
- •§16, Задание 5,7,9.
Министерство образования Республики Беларусь
Учреждение образования
Могилевский государственный университет им. А.А.Кулешова
Факультет естествознания
Кафедра химии
План - конспект по теме
“Физические и химические свойства, получение и применение ацетилена”
Выполнила:
студентка 4 курса, гр. Х
факультета естествознания
Береснева А.С.
Могилев, 2012
Тема: Физические и химические свойства, получение и применение ацетилена.
Тип урока: комбинированный урок
Цель: Ознакомить с основными химическими свойствами алкинов, некоторыми физическими свойствами, способами получения и применения ацетилена.
Задачи:
сформировать знания о физических и химических свойствах алкинов;
развить умение составлять уравнения химических реакций, отражающих свойства ацетилена и общее представление о типах химических реакций;
познакомить с областями применения ацетилена;
развить умение составлять уравнения химических реакций, отражающих способы получения ацетилена и его химических свойств;
воспитать у учащихся умение работать в коллективе;
развить культуру речи.
Методы: наглядные, словестно-наглядные
Методические приемы: самостоятельная работа с учебником, постановка диалога
Оборудование: учебник, штатив, штатив для пробирок, пробирка с кусочками СаС2, пробирка с йодной водой, газоотводная трубка, стакан с водой, пипетка.
Литература:
для учителя: учебник для 11 класса
для учащихся: учебник для 11 класса
Структура урока
1.Организация начала занятия: (2 мин)
Здравствуйте, присаживайтесь. Кто дежурный? Кто отсутствует?
(Проверка готовности к уроку: наличие на столах учебника, тетради, ручки, дневника)
2.Проверка выполнения домашнего задания: (7 мин)
На прошлом уроке вам было задано письменное домашнее задание. Давайте проверим, как вы с ним справились.
(1 человек пишет на доске д/з, еще 2 человека приглашаются за доску, где выполняют индивидуальные задания).
Задания, написанные за доской:
1.Составьте электронные и структурные формулы:
а) пропин
б)3-метилбутин-1
в) бутин-2
г) 2,2-дибромпентин-3
2.Назовите вещества по систематической номенклатуре:
а)СН≡С-С-Сl (3,3,3-трихлорпропин-1)
б)Сl-СН2-С≡С-СН2-Br (1-бром-4-хлорбутин-2)
в)СН2-С≡С-С-СН3 (4-бром-4-метил-1-хлорпентин-2)
г) СН≡С-С-СН3 (3-метил-3-хлорпентин-1)
Фронтальный опрос.
Учебники закрыли. Ответьте на следующие вопросы:
1.Назовите общую формулу алкинов? (СnН2n-2)
2.Какая структурная особенность у алкинов по сравнению с алканами и алкенами? (наличие тройной связи)
3.Из каких связей состоит тройная связь? (две π-связи и одна σ-связь )
4.Расскажите правила названия алкинов? (суффикс –ан, меняется на –ин. Если алкин состоит из 3х и более атомов углерода, то указывается положение тройной связи после суффикса -ин)
5.Откуда начинается нумерация цепи? (с того конца, к которому ближе тройная связь)
6.Какие виды структурной изомерии характерны для алкинов?
( изомерия цепи, изомерия положения тройной связи)
Проверяем написанное на доске.
3.Подготовка к основному этапу занятия: (1 мин)
Мы продолжаем с вами изучение алкинов. На прошлом уроке мы познакомились со структурой и номенклатурой алкинов. Как вы думаете, что мы должны рассмотреть сегодня? (получение и химические свойства)
Верно. Сегодня мы с вами познакомимся с физическими и химическими свойствами алкинов, а также рассмотрим их получение и применение на примере первого представителя алкинов – ацетилена. Откройте тетради и запишите число и тему нашего сегодняшнего занятия.
4.Усвоение новых знаний и способов действия: (25 мин)
Начнем с того, что рассмотрим физические свойства алкинов.
Откройте учебники на стр.68. Обратите внимание на таблицу.
Что вы можете сказать о физических свойствах алкинов? (что с ростом числа атомов в углеродной цепи увеличивается температура кипения)
Верно, а так же температура кипения. Давайте отметим в своих тетрадях, что алкины, так же как алканы и алкены, не растворимы в воде, но растворимы в полярных растворителях. И пометим, что при комнатной температуре алкины С2-С4 – газы, С5-С15 – жидкости, от С16 и далее твердые вещества.
По физическим свойствам всё, переходим к химическим.
Химические свойства будем рассматривать на примере ацетилена. Благодаря наличию π-связей, алкинам характерны реакции присоединения:
1.Реакции присоединения (на доске)
алкины могут присоединять:
а) галогены
б) водород
в) галогеноводороды
г) воду
познакомимся с новым химическим свойством – тримеризацией
2.Тримеризация (на доске)
А также рассмотрим реакции окисления
3.Окисление. (на доске)
И так, план работы составлен, переходим к его реализации.
1.И начнем мы с реакций присоединения, а именно с процесса галогенирования или присоединения галогена.
Это процесс проходит в две стадии:
на первой стадии разрывается одна π-связь, записываем уравнения реакций в тетради
(на доске)
а) СН≡СН +Сl2 → Cl-НС=СН-Cl
В результате образуется алкен, помогите мне его назвать? (1,2-дихлорэтен). Верно, 1,2-дихлорэтен.
Далее следует вторая стадия, как вы думаете, что произойдет? (разорвется вторая π-связь).
(на доске)
Cl-НС=СН-Cl + Cl2 → Cl2-НС-СН-Cl2
Да, разрывается вторая π-связь, и получается какой класс углеводородов? (алканы) Верно. Давайте назовем его по систематической номенклатуре? (1,1,2,2-тетрахлорэтан). Правильно.
Записали уравнения реакций в тетради? (Да)
Тогда переходим к следующему химическому свойству и это? Подскажите мне? (присоединение водорода) Да, или гидрирование.
Оно также как и галогенирование протекает в две стадии, при участии катализатора Ni и нагревании. На первой стадии образуется алкен, на второй – алкан. Запишите уравнения реакций самостоятельно.
б) СН≡СН + Н2 → Н2С=СН2
Н2С=СН2 + Н2 → Н3С–СН3(на доске)
Проверьте, правильно ли вы составили уравнения реакций.
Переходим к гидрогалогенированию или присоединению галогеноводородов. Ацетилен взаимодействует с избытком галогеноводорода, в результате образуется галогеналкан. Записываем
в) СН≡СН + 2НBr → Н3С–СН (на доске)
Обратите внимание, что галоген присоединяется к одному и тому же атому углерода, в отличие от реакции галогенирования. Давайте назовем продукт? (1,1-дибомэтан). Молодцы!
И наконец, последняя реакция присоединения, что мы будем присоединять? (воду) Правильно, воду.
Эта реакция была открыта М.Г. Кучеровым и носит название реакции Кучерова. Пометьте, что это реакция Кучерова.
г) СН≡СН +H2O → [H2C=CHOH] = CH3-C (на доске)
Ацетилен взаимодействует с водой в кислой среде, в присутствии солей Hg+2, в результате на первой стадии образуется непредельный спирт, который неустойчив, он изомеризуется и в результате получается новый класс органических соединений – альдегиды.
2. Переходим к новому химическому свойству – тримеризации.
В тримеризации участвуют 3 молекулы ацетилена, которые образуют бензол. Но для этого их пропускают над активированным углем при температуре 500 ºС.