- •Валентный штрих. С помощью валентного штриха (черточки) в графических формулах изображают связывающие электронные пары. Иногда с помощью черточки изображают и неподеленные электронные пары.
- •Генри– при постоянной температуре масса растворенного в жидкости газа прямо пропорциональна его давлению.
- •Если реакция проходит в среде сильного основания (щелочи), то допускается применение гидроксид ионов и молекул воды.
- •Если реакция проходит без участия сильных кислот или сильных оснований, то в левых частях уравнений полуреакций применяют молекулы воды:
- •Ионы-осадители– это ионы, которые осаждают другие ионы. Например, карбонат-ионы осаждают ионы свинца; соответственно, ионы свинца являются осадителями карбонат-ионов.
- •Кислотные оксиды– оксиды, которые могут образовывать соли только с основаниями или основными оксидами.
- •Конденсированные состояния – жидкое и твердое состояния веществ, противопоставляются газообразному состоянию.
- •Координационное число комплексообразователяравно числу σ-связывающих донорно-акцепторных электронных пар, присоединенных к атому комплексообразователя.
- •Молярный объем– объем 1 моля газа. Молярный объём газа при нормальных условиях равен 22,4 л, при стандартных условиях – 24,5 л.
- •Основные оксиды –это оксиды, способные образовывать соли только с кислотами или кислотными оксидами.
- •Относительные электроотрицательности –электроотрицательности атомов, отнесенныек электроотрицательности лития.
- •Уравнение Клапейрона –для данной массы газа произведение давления на объём, деленное на абсолютную температуру, есть величина постоянная:
- •Экзотермическая реакция –реакция,происходящая с выделением тепла (энергии).
Кислотные оксиды– оксиды, которые могут образовывать соли только с основаниями или основными оксидами.
Кислоты – соединения, создающие кислую среду раствора и способные образовывать соли с основаниями или основными оксидами.
Дикислотами называются такие кислоты, которые содержат два центральных атома, например, H2 S2O7, H4P2O7.
Метакислотами называются такие кислоты, которые содержат минимальное число атомов H, обычно один или два, например, H2SiO3, HBO2. Многие обычные кислоты существуют только в форме метакислот, в их названиях приставку мета опускают, например, H2CO3 – угольная кислота, HClO4 – хлорная кислота и т.п.
Ортокислотами называются кислоты состава HnЭOn, например, H4SiO4 – ортокремниевая кислота. Иногда приставка орто применяется для обозначения кислот, содержащих максимально возможное число атомов водорода, например, ортофосфорная кислота - H3PO4, ортоиодная кислота – H5IO6.
Кислоты по Аррениусу – вещества, которые в процессе электролитической диссоциации отщепляют ионы водорода.
Кислоты по Бренстеду – соединения (молекулы, а также ионы типа HS–), способные отдавать ионы водорода.
Кислоты по Льюису (льюисовы кислоты) – ионы или молекулы, имеющие вакантные орбитали и поэтому способные присоединять ионы или молекулы, имеющие неподеленные электронные пары.
Ковалентные кристаллические решетки – кристаллические решетки, в которых атомы связаны ковалентными связями. В ковалентных кристаллических решетках кристаллизуются некоторые неметаллы и их соединения (алмаз, графит, кремний, карбид кремния, кварц, красный, фиолетовый и черный фосфор и др.), соли типа ZnS (сфалерит).
Ковалентная связь – связь между атомами соединения, связывающие электронные пары которой принадлежат обоим атомам. Ковалентная связь может образовываться по обменному или донорно-акцепторному механизмам. Она бывает неполярной, если связанные атомы имеют равные электроотрицательности (обычно одноэлементные соединения типа H2), или полярной, если электроотрицательности не равны. В многоатомных молекулах и ионах, образованных с участием ковалентных связей, углы между связями определяются электронным строением центрального атома.
Коллигативные свойства – свойства растворов (осмотическое давление, упругость пара, температура кипения и др.), зависящие от числа частиц (молекул и ионов), содержащихся в единице массы или объема раствора.
Комплексные соединения – соединения, образующиеся с участием донорно-акцепторной связи между комплексообразователем, предоставляющим для образования связи вакантные орбитали, и лигандами, предоставляющими для образования связи неподеленные электронные пары. Комплексные соединения имеют внешнюю и внутреннюю сферы. Внешняя сфера при растворении диссоциирует нацело (по типу сильного электролита), внутренняя – частично и ступенчато (по типу слабого электролита).
Комплексообразователь – центральный ионкомплексного соединения, вокруг которого располагаются (координируются)лиганды. Комплексообразователь характеризуется координационным числом, равным числу электронных пар, связывающих лиганды с комплексообразователем донорно-акцепторной связью.