- •1 Растворы
- •2. Способы выражения концентрации растворов
- •2.1 Массовая доля (с%)
- •2.2 Молярная концентрация (См)
- •2.3 Моляльная концентрация (Cm)
- •2.4 Молярная концентрация эквивалента (сn)
- •2.5 Мольная доля (с)
- •2.6 Закон эквивалентов в объемном анализе
- •3. Свойства идеальных растворов
- •3.1 Осмос. Закон Вант - Гоффа
- •3.2 Законы Рауля
- •Криоскопические и эбуллиоскопические константы
- •4 Растворы электролитов
- •4.1 Степень диссоциации
- •Сильные кислоты Сильные основания Примеры растворимых солей
- •4.2 Диссоциация кислот
- •4.3 Диссоциация оснований
- •4.4 Диссоциация солей
- •4.5 Константа диссоциации
- •4.6 Закон разбавления Оствальда
- •Константы диссоциации слабых электролитов при 25 0с
- •4.6 Применение законов идеальных растворов к разбавленным растворам электролитов
- •4.7 Направление реакций обмена в растворах электролитов
- •Пример 2 Составьте сокращенные ионно- молекулярные уравнения реакций обмена к следующим молекулярным уравнениям:
- •4.8 Растворимость. Произведение растворимости
- •4.9 Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)
- •Шкала рН
- •5 Гидролиз солей
- •5.1 Степень гидролиза. Константа гидролиза
- •6 Комплексные соединения
- •6.1 Номенклатура комплексных соединений
- •6.2 Константа нестойкости комплексных соединений
- •Константы нестойкости комплексных ионов
- •7 Основы электрохимии
- •7.1 Гальванический элемент (гэ)
- •7.2 Направление окислительно-восстановительных реакций
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •8 Дисперсные системы
- •8.1 Классификация дисперсных систем по размеру частиц
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
- •Классификацияжидких дисперсных систем по устойчивости
- •8.4 Методы получения дисперсных систем
- •8.5 Удельная и суммарная поверхностьраздела фаз
- •8.6 Адсорбция
- •8.6 Строение коллоидной частицы (золя)
2.2 Молярная концентрация (См)
или молярность определяет, сколько молей растворенного вещества содержится в каждом литре данного раствора, и рассчитывается как отношение количества растворенного вещества в молях nм(х), содержащегося в растворе, к объему этого раствора:
nм(х) моль m(х) m(х) • ρ(у)
СМ = ————— = ————— = ————————
V(y) л М(х) V(y) М(х)•[(m(z)+m(х)]
Рассмотрим пример: пусть дан 0,8 молярный раствор K2SO4 , плотность которого равна 1,02 г/мл.
В соответствии с определением СМ, это значит:
в 1л раствора содержится - 0,8 моля соли, или
в 1л раствора содержится - 0,8 * 174 г/моль = 139,2 г соли, или
в (1 л *1,02 кг/л) кг раствора содержится - 0,8 моля (139,2 г) соли.
2.3 Моляльная концентрация (Cm)
или моляльность определяет, сколько молей растворенного вещества приходятся на каждый килограмм растворителя, и рассчитывается как отношение количества растворенного вещества в молях n(х) к массе растворителя: nм(х) моль m(х) m(х)
Сm ————— = ———— = ———————
m(z) кг М(х) m(z ) М(х)•[m(y)-m(х)]
Рассмотрим пример: пусть дан 0,8 моляльный раствор K2SO4 , плотность которого равна 1,01 г/мл. В соответствии с определением Сm , это значит:
на 1кг растворителя приходится - 0,8 моля соли, или
на 1кг растворителя приходится - 0,8 * 174 г/моль (139,2 г) соли, или
в [1000 г(z) +139,2г(х)] (л) раствора содержится - 0,8 моля (139,2 г) соли.
1,01 г/мл 10-3 мл/л
2.4 Молярная концентрация эквивалента (сn)
или нормальность определяет, сколько молей эквивалента растворенного вещества содержится в каждом литре раствора, и рассчитывается как отношение количества растворенного вещества в молях эквивалента nэ(х), содержащегося в растворе, к объему этого раствора:
nэ(х) моль m(х) СМ
СN = ————— = ——————— = ————
V(у) л Э(х) М(х) • V (y) Э(х)
Пример: для 1,6 N раствор K2SO4 , плотность которого равна 1,02 г/мл или 1,02 кг/л. В соответствии с определением СN , известно: в 1л раствора содержится - 1,6 эквивалентов соли, или
в 1л раствора содержится - 1,6 моль ( экв.) * ½ *174 г/моль = 139,2 г соли, или в (1 л *1,02 кг/л) кг раствора содержится - 1,6 (nэ) эквивалентов соли.
2.5 Мольная доля (с)
показывает, какую часть число молей растворенного вещества составляет от суммы числа молей растворенного вещества и растворителя в растворе. Для двухкомпонентного раствора состоящего из растворителя и одного растворенного вещества мольная доля рассчитывается по уравнению:
n(х) m(x)/M(х) С = —————— = ———————————,
n(х) + n(z) m(х)/M(x) + m(z)/M(z)
где nм(z) - число молей растворителя, в котором растворили nм(х) молей растворенного вещества. Очевидно, численное значение С всегда меньше единицы ( или 100% ).
Рассмотрим пример: рассчитать число молей K2SO4, массу K2SO4 и массу растворителя Н2О, если мольная доля соли в растворе равна 0,01. Поскольку этот способ выражения концентрации раствора является относительным, можно произвольно задать число молей растворителя, например, nм(z) = 0,99 (молей). Тогда
0,01 = nм (K2SO4) / nм(K2SO4) + 0,99 ,
число молей nм (K2SO4) равно - 0,01 моль,
масса (K2SO4) = 0,01 моль* 174 г/моль = 1,74 г;
масса растворителя (воды) равна 0,99 моль*18 г/моль=17,82 г