- •Алканы Способы получения
- •Химические свойства
- •Алкены Способы получения
- •Химические свойства
- •Алкины Способы получения
- •Химические свойства
- •Сопряженные диены Способы получения
- •Химические свойства
- •Ароматические углеводороды Способы получения
- •Химические свойства
- •Химические свойства
- •Галогеноуглеводороды Способы получения
- •Химические свойства
- •Спирты Способы получения
- •Химические свойства
- •Многоатомные спирты
- •Методы получения
- •Химические свойства
- •Простые эфиры
- •Методы получения
- •Химические свойства
- •Способы получения
- •Химические свойства
- •Альдегиды и кетоны
- •Способы получения
- •Химические свойства
- •Карбоновые кислоты и их производные Способы получения
- •Химические свойства
- •Одноосновные непредельные кислоты
- •Непредельные двухосновные кислоты
- •Методы получения
- •Амины Способы получения
- •Химические свойства
- •Аминокислоты Способы получения
- •Химические свойства
- •Углеводы. Моносахариды. Олигосахариды. Полисахариды. Способы получения
- •Моносахриды
Карбоновые кислоты и их производные Способы получения
1. CH3-CCl3 + 3NaOH СH3-COOH + 3NaCl + H2O (гидролиз тригалогенопроизводных)
2. R-CHO +[O] R-COOH (окисление альдегидов и кетонов)
4. СH3-CH=CH2+ CO + H2O/ H+CH3-CH2-CH2-COOH (Ni, p, t) (оксосинтез)
5. CH3CN + 2H2O/ H+CH3COOH + NH4+ (гидролиз нитрилов)
6. СO + NaOH HCOONa ; 2HCOONa + H2SO42HCOOH + Na2SO4 (получение НСООН)
7. 2CH3CH2CH2CH3+ 5O24CH3COOH + 2H2O (получение уксусной кислоты)
Химические свойства
I. а) 2СH3COOH + Fe (СH3COO)2Fe + H2 (образование солей)
б) 2CH3COOН + MgO (CH3COO)2Mg + H2O; в) CH3COOH + KOH CH3COOK + H2O;
г) CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2 + H2O
Свойства солей карбоновых кислот
1. CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH (соли карбоновых кислот гидролизуются)
3. CH3COONa + NaOHCH4+ Na2CO3(реакция Дюма)
5. CH3(CH2)16COONa + HСl CH3(CH2)16COOH + NaCl (взаимодействие с минеральными
стеариновая кислота кислотами)
Свойства сложных эфиров
Свойства галогенангидридов и ангидридов кислот
Ход реакции ангидридов аналогичен, описанным выше, вместо HCl ( или H2O) кроме нового производного образуется карбоновая кислота.
Свойства амидов
Свойства нитрилов
VI. CH3-COOH + Cl2Cl-CH2-COOH + HCl (галогенирование в -положение)
VII. НO-CH=O + Ag2O 2Ag + H2CO3 (H2O + CO2) (особенности НСООН)
HCOOH CO + H2O
Одноосновные непредельные кислоты
Способы получения
Химические свойства
Примеры реакций:
Дикарбоновые кислоты
Способы получения
1. Для щавелевой кислоты.
2. Для малоновой кислоты.
3. Для янтарной кислоты.
4. Для адипиновой кислоты.
Химические свойства
Поведение при нагревании
а) щавелевая и малоновая кислоты при нагревании декарбоксилируются
б) янтарная и глутаровая образуют ангидриды
Аналогично образуется глутаровый ангидрид.
в) соли адипиновой и гептандиовой кислот при 3000С декарбоксилируются с образованием циклопентанона и циклогексанона.
Реакции этерификации и получения амидов дикарбоновых кислот лежат в основе промышленного производства важных полимеров. Адипиновую кислоту и гексаметилендиамин используют в синтезе полиамидного волокна (найлона – 6,6). Реакция относится к реакциямполиконденсации.
Непредельные двухосновные кислоты
Т.пл. 1300С Т.пл. 2870С
рКа 2,4 рКа 3,1
растворимость 1:2 1:150
в воде
нет в природе встречается в природе
ядовита (содержится в растениях, грибах)
неядовита