- •Лабораторные работы по общей и неорганической химии
- •Москва Издательство Российского университета дружбы народов
- •Общие правила работы в химичесих лабораториях
- •Меры предосторожности при работе в лаборатории
- •Оказание первой помощи в лаборатории
- •Семинар №1 строение атома Теоретические вопросы
- •Задачи и упражнения
- •Химическая связь Теоретические вопросы
- •Задачи и упражнения
- •Определение энтальпии реакции нейтрализации Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть
- •Порядок выполнения работы
- •Форма записи и расчеты
- •Задачи и упражнения
- •Химическая кинетика и химическое равновесие Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Опыт 3. Гетерогенный катализ
- •Опыт 4. Смещение химического равновесия
- •Задачи и упражнения
- •Приготовление раствора соляной кислоты
- •Опыт 2. Приготовление 250 мл 0,1н раствора hCl
- •Задачи и упражнения
- •Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции. Амфотерность Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Ионизирующее действие воды
- •Опыт 2. Получение и свойства амфотерных гидроксидов
- •Опыт 3. Смещение равновесия в сторону образования осадков
- •Опыт 4. Смещение равновесия в сторону образования газообразных веществ
- •Опыт 5. Зависимость степени диссоциации от природы электролита
- •Опыт 6. Образование слабого электролита
- •Опыт 7. Действие одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита
- •Задачи и упражнения
- •Гетерогенное равновесие в растворах электролитов Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Образование осадка и условие его растворения
- •Опыт 2. Определение направления химических реакций (растворение осадков)
- •Опыт 4. Направление химической реакции в сторону образования менее растворимого соединения (демонстрационный)
- •Задачи и упражнения
- •Ионное произведение воды. Рн растворов гидролиз солей Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Определение реакции среды при гидролизе солей
- •Опыт 2. Влияние температуры на гидролиз
- •Опыт 3. Влияние разбавления на гидролиз хлорида сурьмы
- •Опыт 4. Взаимное усиление гидролиза (необратимый гидролиз)
- •Задачи и упражнения
- •Окислительно-восстановительные реакции Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 2. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода
- •Опыт 3. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах
- •Опыт 4. Окисление катиона d-элемента до высшей степени окисления
- •Опыт 6. Восстановительные свойства аниона p-элемента (so32-)
- •Задачи и упражнения
- •Комплексные соединения Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение комплексных соединения
- •Опыт 2. Разрушение комплексных соединений
- •Опыт 3. Электролитическая диссоциация комплексных соединений
- •Задачи и упражнения
- •Элементы ia-iiia групп Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Окисление натрия на воздухе (демонстрационно)
- •Опыт 2. Взаимодействие щелочных металлов с водой
- •Опыт 3. Окрашивание пламени газовой горелки летучими солями щелочных и щелочноземельных металлов
- •Опыт 4. Взаимодействие кальция и магния с водой
- •Опыт 5. Определение рН раствора тетрабората натрия
- •Опыт 6. Получение борно-этилового эфира
- •Опыт 7. Свойства алюминия
- •Опыт 8. Амфотерные свойства гидроксида алюминия
- •Задачи и упражнения
- •Элементы iva и va групп Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 10. Термическое разложение хлорида аммония
- •Опыт 11. Окислительные и восстановительные свойства азотистой кислоты
- •Опыт 12. Окислительные свойства азотной кислоты
- •Опыт 13. Получение оксида фосфора(V) и его свойства
- •Задачи и упражнения
- •Элементы via и viia групп Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение кислорода
- •Опыт 2. Восстановительные и окислительные свойства пероксида водорода
- •Опыт 3. Восстановительные и окислительные свойства сульфита натрия
- •Опыт 4. Восстановительные свойства сероводорода
- •Элементы viв - viiiв групп. Хром, марганец, железо Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 6. Окислительные свойства перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах
- •Опыт 7. Взаимодействие железа с кислотами
- •Опыт 8. Получение и свойства гидроксида железа(II)
- •Опыт 9. Получение и свойства гидроксида железа(III)
- •Задачи и упражнения
- •Коррозия металлов Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Коррозия оцинкованного и луженого железа
- •Опыт 2. Коррозия железа в присутствии меди
- •Элементы iв и iiв групп. Медь, цинк Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Взаимодействие меди с кислотами
- •Опыт 2. Получение и свойства гидроксида меди(II)
- •Опыт 5. Взаимодействие цинка с кислотами
- •Приложение
- •Содержание
Задачи и упражнения
1. Напишите уравнения реакций получения и химических свойств следующих гидроксидов: а) NaOH; б) Ca(OH)2; в) Al(OH)3; г) KOH; д) Mg(OH)2; е) Be(OH)2.
2. Закончить уравнения реакций:
Na + H2O |
NaOH + Cl2O7 |
NaH + HCl |
Na3PO4 + H2O |
Na2O + H2SO4 |
NaOH + Al2O3 |
NaOH + Zn(OH)2 |
NaOH + Si + H2O |
NaOH + Zn + H2O |
NaH + H2O |
3. Закончить уравнения реакций:
Ca + H2O |
Ca(OH)2 + CO2 |
CaCO3 + CO2 + H2O |
Ca(OH)2 + Cl2 |
Ca(HCO3)2 |
CaO + C |
Ba(OH)2 + N2O3 |
CaH2 + HCl |
CaCl2 + Na2CO3 |
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 |
4. Закончить уравнения реакций:
Al + Fe3O4 |
Al2O3 + NaOH |
Al(OH)3 + NaOH |
Al2S3 + H2O |
AlCl3 + NaOH(избыток) |
Na3[Al(OH)6] + HCl(избыток) |
Al + NaOH |
Al + HNO3(конц.) |
H3BO3 + NaOH |
Na2B4O7 + H2SO4 |
B + HNO3(конц.) |
H3BO3 + C2H5OH + H2SO4(конц) |
5. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
Na NaOH Na2CO3 Na2SO4 NaCl NaNO3 NaNO2
б) Ca Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl2
в) Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al Na3[Al(OH)6] Al2(SO4)3
6. При обработке смеси гидроксида калия и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите массовую долю гидрокарбоната калия в исходной смеси.
7. При взаимодействии 3,42 г щелочного металла с водой образовалось 448 см3 водорода (н.у.). Какой металл вступил в реакцию?
8. После электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде, пропустили через 664 мл раствора иодида калия с массовой долей 0,10 и плотностью 1,10 г/мл. Определите массу образовавшегося осадка.
9. Определите минимальную массу раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,20, необходимого для извлечения алюминия из 1 кг его смеси с медью, если известно, что при действии соляной кислоты на 10,0 г этой смеси выделяется 6,72 л газа (н.у.).
10. При электролизе водного раствора хлорида алюминия масса вещества, полученного на катоде, составила 8,93 г. Сколько литров (н.у.) газа выделилось на аноде?
11. Через электролизер, содержащий 300 мл 22,4% раствора гидроксида калия с плотностью 1,2 г/мл, пропустили электрический ток. Определите массовую долю раствора гидроксида калия после отключения тока, если известно, что на катоде выделилось (н.у.) 89,6 л газа.
12. В каком объеме воды с плотностью, равной 1 г/мл, надо растворить кристаллогидрат Na2SO410H2O, чтобы приготовить 2 л 15% раствора сульфата натрия с плотностью = 1,14 г/мл?
13. После прокаливания 50 г смеси сульфата натрия, карбоната аммония и хлорида калия ее масса уменьшилась на 9,8 г. Полученный остаток растворили в воде и добавили избыток раствора хлорида бария. Масса выпавшего осадка составила 46,6 г. Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси.
14. При полном гидролизе смеси карбидов кальция и алюминия образуется смесь газов, которая в 1,6 раз легче кислорода. Определите массовую долю карбида кальция в исходной смеси.
15. Соль А окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет, а соль Б - в желтый цвет. Раствор соли В дает белый осадок с раствором соли А, желтый осадок с раствором соли Б и белый творожистый осадок с раствором нитрата серебра. Назовите соли А - В, напишите уравнения реакций. Определите массу взятого для перекристаллизации раствора соли А, если при охлаждении насыщенного при 60оС раствора соли А до 0оС выкристаллизовалось 65,1 г соли А. При этом растворимость соль при 60оС равна 18,2 г, а при 0оС равна 7,35 г.
Лабораторная работа 10