![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
Окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия)
1.
= 1,51 В. Восстановить
-
в кислой среде (ответ поясните) может…
KBrO3;
= 1,52 В
Na2C2O4;
= 0,49 B
H2O2;
= 0,77 B
Na2S4O8;
= 2,0 B
F2;
-= 2,87 B
2. Окислительно-восстановительные индикаторы – это органические аналитические реагенты, которые изменяют свою окраску при …
определенном значении потенциала
образовании комплексного соединения с титрантом
изменении pH
образовании комплексного соединения с титруемыми ионами
3. Автокаталитической называется реакция …
-
17. один из реагентов которой является катализатором этой реакции;
18. один из продуктов которой является катализатором этой реакции;
19. которая протекает без участия катализатора;
20. в которой точку эквивалентности фиксируют по изменению окраски одного из участников реакции
4.
Действием азотной кислоты (=
+ 0,94 В) можно окислить:
1.
Mn2+
;
|
3.
F–;
|
2.
Br–;
|
4.
I–;
|
5. Способ фиксирования точки эквивалентности (ТЭ) в перманганатометрии:
рН-индикатор;
металлоиндикатор;
безиндикаторный;
редокс-индикатор;
6. Продукты реакции FeSO4+KMnO4+H2SO4→
Fe2(SO4)2
MnSO4
MnO2
K2SO4
H2O
K2MnO4
Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.
7. Титрант в перманганатометрии:
KMnO4;
MnSO4;
Fe SO4;
Na2S2O3;
Na2S2O3;
KBrO3;
8. При титровании раствора щавелевой кислоты раствором перманганата калия изменяется:
1. Е |
3. рК |
2. рН |
4. рМе |
9. Методом прямого перманганатометрического титрования в растворе можно определить
1. сульфат железа (II)
2. дихромат калия
3. щавелевую кислоту
4. уксусную кислоту
10. Укажите стехиометрический коэффициенты перед окислителем в реакции FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ®
11. Титрант метода иодометрия (несколько вариантов):
1. Сульфат железа
2. Тиосульфат натрия
3. Комплексон III
4. Гидроксид натрия
12. Вещество, которое нельзя восстановить действием Na2S2O3.
=
+ 0,09 В.
-
1. CO2;
= - 0,49 B.
2. I2;
= + 0,54 B .
3. FeCl3;
= + 0,77 B.
4. KMnO4;
= + 1,51 B.
13. Титранты метода иодометрии (несколько вариантов):
-
I2
Na2S2O3
KI
KIO3
14. При определении окислителей методом иодометрии в качестве способа титрования, стандартного вещества и индикатора применяют …
Способ титрования |
|
Стандартное вещество |
|
Индикатор |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
15. Скачок на кривой титрования в редоксиметрии при использовании в качестве индикатора эриоглауцина (Е0ind = 1,00 В) составляет
0,60….....1,00
0,80….....1,40
1,10….....1,31
0,60….....0,90
16. Почему для подкисления растворов в перманганатометрии не применяется HCl, а в основном H2SO4?
1. Происходит реакция окисления хлорид-ионов перманганат-ионами
2. Улетучивается часть хлора, образовавшегося в результате окисления хлорид-ионов
3. Повышается расход перманганата калия на титрование анализируемого вещества
4. Объясняется всеми вышеперечисленными причинами.
17.
Какой ион можно окислить KMnO4
в кислой среде?
=
+ 1,51 В.
-
1. Bi3+;
= + 1,80 B.
2. NO2–;
= + 0,94 B.
3. SO42–;
= + 2,01 B.
4. F–;
= + 2,87 B.
18. Найдите стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O.
-
1. 10.
3. 2.
2. 1.
4. 5.
19. На титрование 10,00 см3 раствора иода затрачено 9,50 см3 раствора тиосульфата натрия с концентрацией с(1/1Na2S2O3) = = 0,01 моль/дм3 . Вычислите массу (г) I2 в 100 см3 раствора.
-
1. 0,2413.
3. 0,1207.
2. 0,1501.
4. 12,07.
20.
В какой последовательности окисляются
ионы перманганатом?
= + 1,51 В.
|
| ||
|
| ||
|
1. Fe2+, Sn2+, Cr2+. |
3. Sn2+, Cr2+, Fe2+. |
|
|
2. Cr2+, Fe2+, Sn2+. |
4. Cr2+, Sn2+, Fe2+. |
|
21. На титрование раствора 7,00 см3 I2 c титром 0,01270 г/см3 затрачено 10,00 см3 раствора Na2S2O3. Молярная концентрация раствора тиосульфата натрия составляет ____ моль/дм3.
22. Способ фиксирования ТЭ в иодометрии:
рН-индикатор;
специфический индикатор крахмал;
безиндикаторный;
4. редокс-индикатор