- •Задание к самостоятельной работе №3. «Коллигативные свойства растворов. Свойства растворов электролитов.» Задача 1.
- •Криоскопическая (Кк) и эбулиоскопическая (Кэ) константы для воды составляют, кг·к·моль-1: 1,86 и 0,516, соответственно.
- •Дополнительные справочные данные к выполнению задания №3.
- •Дополнительные справочные данные к выполнению задания №5. Произведения труднорастворимых в воде веществ при 25 0с.
Задание к самостоятельной работе №3. «Коллигативные свойства растворов. Свойства растворов электролитов.» Задача 1.
В вариантах 1 -30 для указанного вещества (табл. 1)
Рассчитайте массовую долю (ω%) в водном растворе, в 1 литре которого содержится m, г данного
вещества.
Вычислите молярную (с) и моляльную (сm) концентрации раствора. Плотность раствора примите равной 1 г/см3.
Определите осмотическое давление данного водного раствора (Росм) при Т = 20 ºС.
Рассчитайте давление насыщенного водяного пара над данным раствором (Р н.п.) при Т = 20 ºС, если давление насыщенного водяного пара над водой при той же температуре составляет 2,34 кПа.
Рассчитайте температуру кипения (Т кип) и температуру замерзания (Тз) данного водного раствора.
Криоскопическая (Кк) и эбулиоскопическая (Кэ) константы для воды составляют, кг·к·моль-1: 1,86 и 0,516, соответственно.
Таблица 1.
№ п/п
|
Вещество |
m, г |
№ п/п |
Вещество |
m, г |
1 |
изопропиловый спирт (СН3)2СНОН |
6 |
16 |
1,2-пропиленгликоль НОСН2-СН(ОН) –СН3 |
10 |
2 |
этиловый спирт С2Н5ОН |
4 |
17 |
ацетальдегид СН3СНО(ж) |
4 |
3 |
метиловый спирт СН3ОН |
6 |
18 |
2-бутен-1,4-диол НОСН2СН=СНСН2ОН |
4,6 |
4 |
н-бутиловый спирт СН3(СН2)2СН2ОН |
7 |
19 |
мочевина СО(NН2)2 (т) |
6 |
5 |
глицерин НОСН2-СН(ОН)-СН2ОН |
8 |
20 |
Арабиноза С5Н10О5 |
9 |
6 |
этиленгликоль НОСН2-СН2ОН |
6 |
21 |
ε – капролактам (СН2)5NН2 (т) |
21 |
7 |
сахароза С12Н22О11 (тростниковый сахар) |
8,5 |
22 |
глицерин НОСН2-СН(ОН)-СН2ОН |
4 |
8 |
глюкоза С6Н12О6 (виноградный сахар) |
6 |
23 |
этиленгликоль НОСН2-СН2ОН |
8 |
9 |
фруктоза С6Н12О6 (фруктовый сахар) |
10 |
24 |
этиловый спирт С2Н5ОН |
4,6 |
10 |
мальтоза С12Н22О11 (солодовый сахар) |
4,25 |
25 |
метиловый спирт СН3ОН |
4 |
11 |
формальдегид НСОН |
6 |
26 |
2-дезокси - D рибоза С5О4Н11 |
8 |
12 |
бутил-карбамид C4H9NHCONH2 (т) |
8 |
27 |
лактоза С12Н22О11 (молочный сахар) |
12 |
13 |
D-рибоза С5О5Н11 |
10 |
28 |
1,3-пропандиол НОСН2-СН-СН2ОН |
8 |
14 |
1,2,4-бутантриол НОСН2СН(ОН)СН2СН2ОН |
12 |
29 |
D-ксилоза C5О5Н10 |
8 |
15 |
пропаргиловый спирт СН≡ССН2ОН |
6 |
30 |
1,2-пропиленгликоль НОСН2-СН(ОН) –СН3 |
6 |
Задача 2.
В вариантах 1-10
Запишите уравнения диссоциации сильных электролитов (табл. 2).
Рассчитайте:
рН раствора смеси данных электролитов, если известны их концентрации;
концентрацию ОН- ионов в смеси;
титр (Т) исходных растворов.
Таблица 2
№ п/п |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
Электролит 1
с, моль/л•10-3, М |
NaOH
2 |
H2SO4
4 |
HCl
5 |
LiOH
2 |
CaCl2
3 |
KOH
4 |
NaCl
5 |
HI
2 |
HBr
3 |
HNO3
5 |
Электролит 2
сэкв, моль/л•10-3, Н
|
Na2SO4
2 |
K2SO4
4 |
CaCl2
6 |
Ba(OH)2
4 |
Ca(OH)2
2 |
K2SO4
6 |
NaOH
3 |
BaI2
4 |
CaBr2
6 |
LiNO3
5 |
В вариантах 11-20
Запишите уравнения диссоциации сильных электролитов и уравнение реакции между ними (табл. 3);
Рассчитайте:
рН конечного раствора, приготовленного смешиванием 200 мл 0,1 М раствора первого электролита и 100 мл 0,2 М раствора второго электролита с последующим разбавлением водой до объема 10 л;
рассчитайте эквивалентные (с экв) концентрации исходных растворов и их титр (Т).
Таблица 3
№ п/п |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
Электролит 1 |
HCl |
NaOH
|
KOH
|
Ba(OH)2
|
H2SеO4
|
LiOH |
HBr |
LiOH
|
KOH
|
HClO4 |
Электролит 2 |
Ba(OH)2
|
HNO3
|
H2SеO4
|
HI
|
Ca(OH)2
|
H2SO4
|
Sr(OH)2
|
HCl
|
H2SO4
|
KOH |
В вариантах 21-30
Запишите уравнения диссоциации сильных электролитов и уравнение реакции между ними (табл. 4).
Рассчитайте:
рН конечного раствора, приготовленного смешиванием 250 мл 0,1 н. раствора первого электролита и 250 мл 0,2 н. раствора второго электролита с последующим разбавлением водой до объема 20 л;
молярные концентрации (с) исходных растворов и их титр (Т).
Таблица 4
№ п/п |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
Электролит 1 |
Ba(OH)2 |
HNO3 |
KOH
|
HBrO4 |
RbOH
|
H2SO4
|
Ca(OH)2
|
LiOH
|
CsOH
|
HClO4 |
Электролит 2 |
HCl
|
Ba(OH)2 |
H2SеO4
|
NaOH
|
HI |
LiOH |
HBr |
H2SеO4
|
HNO3 |
Sr(OH)2 |
Задача №3 Используя данные табл. 5:
В вариантах 1-15
Запишите уравнения диссоциации слабого электролита по всем возможным ступеням.
Рассчитайте:
концентрацию ОН- ионов в растворе;
молярную концентрацию электролита в растворе (с) по известному значению рН, учитывая первую ступень диссоциации.
В вариантах 16-30
Запишите уравнения диссоциации слабого электролита по всем возможным ступеням.
Рассчитайте:
степень его диссоциации по первой ступени по приближенной и строгой формуле закона Оствальда, сделайте вывод по полученным значениям;
рН раствора, учитывая первую ступень диссоциации электролита, если известна его молярная концентрация (с).
Таблица 5
№ п/п |
Электролит |
рН |
№ п/п |
с, моль/л |
1 |
Уксусная кислота CH3COOH |
4,2 |
16 |
0,05 |
2 |
Муравьиная кислота HCOOH |
3,4 |
17 |
0,03 |
3 |
Циановодородная кислота HCN |
4,3 |
18 |
0,1 |
4 |
Угольная кислота H2CO3 |
5,5 |
19 |
0,02 |
5 |
Фтороводородная кислота HF |
4,0 |
20 |
0,1 |
6 |
Гидроксид аммония NH4OH (NH3•H2O) |
9,4 |
21 |
0,05 |
7 |
Сероводородная кислота H2S |
5,0 |
22 |
0,4 |
8 |
Азотистая кислота HNO2 |
4,2 |
23 |
0,2 |
9 |
Сернистая кислота H2SO3 |
4,5 |
24 |
0,1 |
10 |
Хлорноватистая кислота HClO |
5,1 |
25 |
0,06 |
11 |
Селеноводородная кислота H2Se |
5,3 |
26 |
0,2 |
12 |
Бромноватистая кислота HBrO |
4,8 |
27 |
0,04 |
13 |
Теллуроводородная кислота H2Te |
5,6 |
28 |
0,02 |
14 |
Борная кислота H3BO3 |
4,4 |
29 |
0,1 |
15 |
Бензойная кислота C6H5COOH |
5,0 |
30 |
0,05 |