- •Следовательно, искомое уравнение имеет вид
- •2. Фотометрический метод анализа
- •Решение
- •3. Поляриметрический метод анализа
- •Пример 1
- •4. Потенциометрический метод анализа
- •4.1. Вычисление электродных потенциалов и напряжения
- •4.2. Потенциометрическое определение рН – прямая потенциометрия
- •4.3. Потенциометрическое титрование
- •4.4. Окислительно-восстановительное титрование
- •Потенциометрическое титрование по методу осаждения
- •5. Кондуктометрический метод анализа
- •Основные величины, используемые в кондуктометрии
- •6. Кулонометрический метод анализа
- •7. Полярография и амперометрия
- •8. Хроматографический метод анализа
- •Список литературы
- •Приложение 1 Атомные, групповые рефракции и рефракции связей
- •Приложение 2 Стандартные окислительно-восстановительные (редокс) потенциалы в водных растворах при 25 с
- •Приложение 3 Потенциалы электродов сравнения при 25 с
- •Приложение 4 Константы ионизации некоторых кислот (Ка) и оснований (Кb) при 25 с
- •Приложение 5 Произведения растворимости малорастворимых в воде соединений (при 25 с)
- •Оглавление
- •Приложение 2. Стандартные окислительно-восстановительные (редокс) потенциалы в водных растворах при 25 с 70
Список литературы
Крешков А.П. Основы аналитической химии. – М.: Химия, 1977. – Т. 3.
Практикум по физико-химическим методам анализа / Под ред. О.М. Петрухина. – М.: Химия, 1987.
Физико-химические методы анализа / Под ред. В.Б. Алесковского. – Л.: Химия, 1988.
Ляликов Ю.С. Физико-химические методы анализа. – М.: Химия, 1974.
Васильев В.П. Теоретические основы физико-химических методов анализа. – М.: Высшая школа, 1979.
Барковский В.Ф., Горелик С.М., Городенцева Т.В. Физико-химические методы анализа. – М.: Высшая школа, 1972.
Лабораторные работы по физико-химическим методам анализа. – Новосибирск: НГТУ, 2004.
Приложение 1 Атомные, групповые рефракции и рефракции связей
Атомные рефракции |
Групповые рефракции |
Рефракции связей | ||||
Атом |
RА | |||||
Н С О в: гидроксиле эфирах карбониле Сl – Br – I –
N в алифатических аминах: первичных вторичных третичных N в нитрилах
Инкремент: С=С связи СС связи |
1,100 2,418 1,525 1,643 2,211 5,967 8,865 13,900
2,322 2,502 2,840 3,070
1,733 2,298 |
СН3 –
С2Н5 –
С3Н7 –
СН2 –
С3Н5 – (аллил)
НО – (спирты)
(сложные эфиры)
О (кетоны) |
5,653
10,3
14,965
4,647
14,52
2,546 6,2
7,226
4,601
|
С – Н С – С С = С С – С (циклогексан)
С = С (ароматич.)
С – F C – Cl C – Br C – I
C = O (спирты, простые эфиры) – C = O С – N
O – H (спирты) О – Н (кислоты) N – H |
1,676 1,296 4,17
1,27
2,688
1,44 6,51 9,39 14,61
1,54
3,32 1,57
1,66 1,80 1,76 |
Приложение 2 Стандартные окислительно-восстановительные (редокс) потенциалы в водных растворах при 25 с
Символ элемента |
Уравнение реакции |
Е0, В |
Ag
Al As
Br
C
Ce Cd
Cl
Co
Cr
Cu
Ga Fe
I
In |
Ag+ + e Ag
Al3+ + 3e Al As5+ + 2e As3+ H3AsO4 + 2H+ + 2e HAsO2 + 2H2O AsO43– + 2H2O + 2e AsO2– + 4OH–
Br2 + 2e 2Br– BrO3– + 6H+ + 6e Br– + 3Н2О BrO3– + 2H2O + 4e BrO– + 4OH–
HCOOH +4H+ + 4e CH3OH + H2O 2CO2 +2H+ + 2e H2C2O4
Ce4+ + e Ce3+ Cd2+ + 2e Cd
Cl2 + 2e 2Cl– ClO3– + 6H+ + 6e Cl– + 3H2O ClO3– + 3H2O + 6e Cl– + 6OH–
Co3+ + e Co2+ Co3+ +3e Co Co2+ + 2e Co
Cr3+ + e Cr2+ Cr2+ +2е Cr Cr2O72– + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O
Cu2+ + 2e Cu Cu2+ + e Cu+
Ga3+ +3e Ga Fe2+ + 2e Fe Fe3+ + e Fe2+
I2 + 2e 2I– IO3– +6H+ + 6e I– + 3H2O
In3+ + 3e In |
0,799
–1,662 0,56 0,56 –0,71
1,087 1,45 0,54
0,125 –0,49
1,44 –0,403
1,36 1,45 0,63
1,84 0,33 –0,28
–0,41 –0,91 1,33
0,337 0,153
–0,56 –0,44 0,77
0,54 1,08
–0,33 |
О к о н ч а н и е п р и л. 2
Символ элемента |
Уравнение реакции |
Е0, В |
Mn
N
Ni O
Pb
S
Sn
Ti
V
Zn |
MnO2 + 4H+ + 2e Mn2+ +2H2O MnO4– + e MnO42– MnO4– + 4H+ +3e MnO2 + 2H2O MnO4– + 2H2O +3e MnO2 + 4OH– MnO4– + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O
NO3– + H2O + 2e NO2– + 2OH– NO3– + 4H+ + 3e NO + 2H2O HNO2 + H+ + e NO + H2O
Ni2+ + 2e Ni O2 + 4H+ + 4e 2H2O O2 + 2H+ + 2e H2O2
Pb2+ + 2e Pb Pb4+ + 2e Pb2+ PbO2 + 4H+ + 2e Pb2+ + 2H2O PbSO4 +2e Pb + SO42–
2SO32– + 6H+ +4e S2O32– +3H2O SO42– + 2H+ + 2e SO32– + H2O SO42– + H2O + 2e SO32– + 2OH–
Sn2+ + 2e Sn Sn4+ + 2e Sn2+
Ti2+ + 2e Ti
VO2+ + 2H+ + e VO2+ + H2O
Zn2+ + 2e Zn |
1,23 0,56 1,69 0,6 1,51
0,01 0,96 0,99
–0,236 1,23 0,68
–0,126 1,8 1,455 –0,356
0,71 0,22 –0,93
–0,14 0,15
–1,63
1,00
–0,76 |