Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Новосибирский государственный технический университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Химия. Сборник заданий-2012.doc

Скачиваний:

111

Добавлен:

27.03.2015

Размер:

1.23 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 23 / 33

Электролиз водных растворов электролитов

Задание 3. Дан водный раствор электролита (см. вариант в таб. 14).

Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций электролиза с графитовыми электродами.
Укажите рН раствора до электролиза (больше, меньше или равно 7). Если в процессе электролиза меняется рН раствора у электродов, укажите в какую сторону.
Рассчитайте массу или объем (для газа) веществ, выделившихся на электродах при электролизе. Катодный выход металла по току равен 80%, если на электроде протекает две реакции. Если на катоде выделяется только один металл или один газ, выход по току процесса равен 100%. Анодный выход по току 100% во всех случаях.
Как изменится анодный процесс, если анод заменить на другой металл, указанный в таблице. Запишите соответствующие электродные реакции.

Т а б л и ц а 14

Номер варианта	Раствор электролита	Ток, А	Время, ч	Количество прошедшего электричества, Ач	Замена материала анода
1	СоCl₂			8	Со
2	NiSO₄	5	7		Ni
3	SnSO₄	3	5		Sn
4	Zn(NO₃)₂			11	Zn
5	BeSO₄	3	7		Fe
6	Cr₂(SO₄)₃	3	3		Cu
7	Bi(NO₃)₃			5	Bi
8	Pb(NO₃)₂	3	2		Pb
9	FeCl₃	5	7		Fe
10	CoSO₄			8	Fe
11	Pd(NO₃)₂	4	1,5		Al
12	KCl	3	7		Cd
13	Li₂SO₄			22	Fe
14	Fe(NO₃)₃	3	5		Fe
15	SnCl₄	3	3		Sn
16	MgBr₂			11	Ni
17	SbCl₃	4	3		Sb
18	LiNO₃	2,5	4		Cu
19	MnCl₂			43	Mn
20	Al₂(SO₄)₃			23	Bi
21	SnCl₂	3	5		Sn
22	FeSO₄			21	Fe
23	NiCl₂			12	Ni
24	Mo(NO₃)₃	5	6		Mo
25	In₂(SO₄)₃			15	In

Коррозия металлов

Задание 4. Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в таблица 15).

Оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных равновесных потенциалов электродов: водородного, кислородного и данных металлов (равновесные потенциалы металлических электродов принимаем равными их стандартному значению).
Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии металла из данной пары в водной среде с заданным значением рН при контакте с воздухом.
Предложите для данной пары металлов при заданном значении рН катодное и анодное металлическое покрытие.
Запишите электрохимическую схему коррозионных элементов, образующихся при нарушении целостности покрытий, уравнения электродных реакций при коррозии для данных элементов.
Предложите протекторную защиту для данной пары металлов. Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при протекторной защите.
Запишите электрохимическую систему электрозащиты (катодной) данной пары металлов, уравнения электродных реакций при работе электрозащиты.

Т а б л и ц а 15

Номер варианта	Металлы	рН
1	Cu–Co	4	10
2	Cu–Fe	5	11
3	Cu–Ni	2	9
4	Fe–Sb	5	11
5	Cu–Cd	3	10

О к о н ч а н и е т а б л. 15

6	Sn–Cd	4	11
7	Fe–Co	3	10
8	Zn–Ag	7	10
9	Cu–Sn	5	9
10	Cd–Ni	4	10
11	Ni–Cr	2	8
12	Fe–Pd	3	11
13	Fe–Pb	3	8
14	Cu–Pb	3	12
15	Fe–In	4	10
16	Ag–Ni	6	10
17	Вi–Cu	3	10
18	Cd–Pb	6	12
19	Ni–Sn	2	10
20	Al–Zn	2	9
21	Al–Cd	5	11
22	Al–Ni	2	9
23	Al–Ag	3	8
24	Mg–Cu	2	9
25	Ge–Ni	4	10

приложения

П р и л о ж е н и е 1

Термодинамические характеристики некоторых веществ

при 298 К

Вещество	_fH, кДж/моль	S, Дж/(мольК)	_fG, кДж/моль
As_(г)	288,7	174,1	247,4
AsCl₃_(г)	–271,1	326,8	–258,1
B_(к)	0	5,86	0
BCl₃_(г)	–403,8	289,5	–388,7
BCl₃_(ж)	–427,1	206	–387,1
ВаО_(к)	–557,9	70,29	–528,4
ВаCl_2(к)	–860,1	126	–810,9
ВеО_(к)	–598,7	14,1	–581,6
ВеCl_2(к)	–494	63	–468
Br_2(ж)	0	152,2	0
Br_2(г)	30,92	245,35	3,14
С_графит	0	5,74	0
С_алмаз	1,83	2,38	2,85
СО_(г)	–110,5	197,54	–137,14
СО_2(г)	–393,51	213,68	–394,38
СF_4(г)	–933	261,37	–888,4
ССl_4(г)	–102,9	309,9	–60,7
CCl_4(ж)	–135,4	214,4	–64,6
СН_4(г)	–74,81	186,31	–50,82
С₂Н_2(г)	226,75	200,82	209,21
С₂Н_4(г)	52,3	219,45	68,14
С₂Н_6(г)	–84,68	229,5	–32,89
С₆Н_6(г)	82,93	269,2	129,68
CH₃OH_(г)	–202	239,7	–163,3
CH₃OH_(ж)	–239,45	126,6	–167,1

П р о д о л ж е н и е т а б л. П1

Вещество	f H, кДж/моль	S, Дж/(мольК)	f G, кДж/моль
CS_2(г)	110,7	237,77	66,55
CS_2(ж)	88,7	151,04	64,41
СаО_(к)	–635,5	39,7	–605,2
Са(ОН)_2(к)	–986,2	83,4	–898,5
СаСО_3(к)	–1207,1	92,88	–1128,76
Cl_2(г)	0	222,96	0
CuO_(к)	–162	42,63	–134,3
Cu₂О_(к)	–173,2	92,9	–150,6
F_2(г)	0	202,7	0
FeO_(к)	–263,8	58,8	–244,3
Fe₂O_3(к)	–822,16	89,96	–740,98
Н_2(г)	0	130,52	0
HBr_(г)	–35,98	198,59	–53,3
HCl_(г)	–92,31	186,79	–95,27
HF_(г)	–268,61	173,51	–270,7
HI_(г)	26,57	206,48	1,78
Н₂О_(г)	–241,82	188,72	–228,61
Н₂О_(ж)	–285,84	70,08	–237,2
Н₂S_(г)	–20,9	205,69	–33,8
I_2(г)	62,43	260,58	19,37
N_2(г)	0	191,5	0
NH_3(г)	–46,19	192,66	–16,66
NF₃_(г)	–131,7	260,7	–84
N₂F_4(г)	–22	317	79
N₂O_(г)	82,01	219,83	104,12
N₂O₃_(г)	90,22	307,1	110,5
N₂O_4(г)	9,6	303,8	98,4
NO_(г)	90,25	210,62	86,58
NO_2(г)	33,5	240,2	51,55
NOCl_(г)	52,59	263,5	66,37

О к о н ч а н и е т а б л. П1

Вещество	f H, кДж/моль	S, Дж/(мольК)	f G, кДж/моль
NOF_(г)	65	248	–51
NOF_3(г)	–187	277,6	–
(NO₂)F_(г)	–109	259,3	37
Cl₂_(г)	0	222,98	0
О_2(г)	0	205,04	0
О_3(г)	142,26	238,82	162,76
РН_3(г)	5,44	210,2	13,39
Р₂О_5(к)	–1507,2	140,3	–1371,7
PCl₃₍_г)	–279,5	311,71	–260,45
PCl₅₍_г)	–374,89	364,47	–297,14
PОCl₃₍_г)	–306	323,84	–512,92
PF_3(г)	–956,5	272,6	–935,66
PОF_3(г)	–1252,27	284,93	–1203,75
S₍_к₎	0	31,88	0
S₂_(г)	127,52	228,03	78,55
SO₂₍_г₎	–296,9	248,1	–300,2
SO₃₍_г₎	–395,8	256,7	–372,2
SO₂Cl_2(г)	–363,17	311,3	–318,85
Si_(т)	0	18,83	0
SiCl_4(г)	–657,52	330,95	–617,6
SiН_4(г)	34,73	204,55	57,19
SiО_{2(к, стекл)}	–903,5	46,86	–850,7

П р и л о ж е н и е 2

Значения констант диссоциации некоторых кислот и оснований

Кислота
Название и Формула	К_д		Название и Формула	К_д
Азотистая HNO₂		5,1310^–4	Сероводородная H₂S	К₁ К₂	1,0510^–7 1,310^–13
Алюминиевая-мета HAlO₂		610^–13	Сернистая H₂SO₃	К₁ К₂	1,410^–2 6,310^–8
Борная Н₃ВО₃	К₁ К₂ К₃	5,810^–10 1,810^–13 1,610^–14	Теллуристая H₂TeO₃	К₁ К₂	2,710^–3 1,810^–⁸
Бромноватистая HOBr		2,510^–9	Теллуроводородная H₂Te	К₁ К₂	2,310^–3 10^–11
Ванадиевая H₃VO₄	К₂ К₃	1,110^–9 410^–15	Теллуровая H₂TeO₄	К₁ К₂	2,510^–⁹ 4,110^–1¹
Водорода пероксид Н₂О₂	К₁	210^–12	Угольная Н₂СО₃	К₁ К₂	4,510^–7 4,810^–11
Германиевая–мета H₂GeO₃	К₁ К₂	1,710^–9 2,010^–13	Уксусная CH₃COOH		1,810^–5
Иодноватистая HOI		2,310^–11	Фосфористая H₃PO₃	К₁ К₂	1,610^–2 210^–7
Кремневая–мета H₂SiO₃	К₁ К₂	2,210^–10 1,610^–12	Фосфорная H₃PO₄	К₁ К₂ К₃	7,110^–3 6,210^–8 4,210^–13
Марганцовистая H₂MnO₄	К₁ К₂	10^–1 7,110^–11	Фтороводородная HF		6,810^–4
Мышьяковая H₃AsO₄	К₁ К₂ К₃	5,610^–3 1,710^–7 310^–12	Хлорноватистая HClO		510^–8
Муравьиная НСООН		1,810^–4	Хромовая H₂CrO₄	К₁ К₂	1,110^–1 3,210^–7
Селенистая H₂SeO₃	К₁ К₂	2,410^–3 4,810^–9	Циановодородная (синильная) НCN		6,210^–10
Селеноводородная H₂Se	К₁ К₂	1,310^–4 10^–11	Щавелевая Н₂С₂О₄	К₁ К₂	5,610^–2 5,410^–5

О к о н ч а н и е т а б л. П2

Основание
Название и Формула	К_д		Название и Формула	К_д
Алюминия гидроксид Al(OH)₃	К₁ К₂ К₃	7,410^–9 2,110^–9 1,110^–9	Марганца(II) гидроксид Mn(OH)₂	К₂	3,910^–4
Аммония гидроксид NH₄ОН		1,810^–5	Меди(II) гидроксид Cu(OH)₂	К₂	3,410^–⁷
Бария гидроксид Ва(ОН)₂	К₂	2,310^–1	Никеля (II) гидроксид Ni(OH)₂	К₂	8,3210^–4
Железа (II) гидроксид Fe(OH)₂	К₁ К₂	1,210^–2 1,310^–4	Олова (II) гид-роксид Sn(ОН)₂	К₂	10^–¹²
Железа (III) гидроксид Fe(OH)₃	К₂ К₃	1,8210^–¹¹ 1,3510^–12	Ртути (II) гидроксид Hg(OH)₂	К₁ К₂	410^–¹² 510^–11
Кадмия гидроксид Cd(OH)₂	К₁ К₂	8,110^–4 4,210^–7	Свинца (II) гидроксид Pb(OH)₂	К₁ К₂	510^–4 1,410^–8
Кобальта (II) гидроксид Со(ОН)₂	К₁ К₂	7,910^–5 8,910^–6	Хрома (II) гидроксид Cr(OH)₂	К₂	410^–8
Кальция гидроксид Са(ОН)₂	К₂	5,810^–2	Хрома (III) гидроксид Cr(OH)₃	К₃	~10^–¹⁰
Магния гидроксид Mg(OH)₂	К₂	2,6310^–3	Цинка гидроксид Zn(OH)₂	К₁ К₂	1,3210^–⁵ 2,010^–⁹

П р и л о ж е н и е 3

Произведение растворимости ПР некоторых малорастворимых

электролитов при 298 К

Вещество	ПР	Вещество	ПР	Вещество	ПР
Be(OH)₂	2,0910^–19	Zn(OH)₂	3,6910^–17	Fe(OH)₂	410^–16
Mg(OH)₂	6,7610^–12	Sc(OH)₃	210^–30	Fe(OH)₃	2,5110^–39
Ga(OH)₃	1,5810^–³⁷	Sn(OH)₂	6,310^–27	Al(OH)₃	1,110^–³⁴
Bi(OH)₃	310^–3⁶	Pb(OH)₂	1,210^–20	Co(OH)₂	210^–16
Pd(OH)₂	10^–³⁰	Cr(OH)₂	10^–17	Co(OH)₃	410^–⁴⁵
Cd(OH)₂	2,210^–14	Cr(OH)₃	6,310^–31	Ni(OH)₂	6,3110^–18
Cu(OH)₂	210^–20	Mn(OH)₂	1,910^–13	In(OH)₃	1,2910^–³⁷

П р и л о ж е н и е 4

Температуры кипения Т_кип, кристаллизации Т_зам,

криоскопическая К_кр и эбуллиоскопическая К_эб постоянные

некоторых чистых растворителей

Растворитель	Т_зам, С	Т_кип, С	К_кр,	К_эб,
Ацетон	–95,35	56,24	2,4	1,48
Бензол	5,53	80,1	5,12	2,57
Вода	0	100	1,86	0,52
Диэтиловый эфир	–116	34,5	1,79	2,12
Сероуглерод	–111,6	46,2	3,8	2,29
Уксусная кислота	16,75	118,1	3,9	3,07
Циклогексан	6,6	80,75	20,2	2,75
Хлороформ	–63,5	61,2	4,9	3,61
Четыреххлористый углерод	–22,96	76,75	29,8	5,25
Этанол	–114,5	78,3	1,99	1,22

П р и л о ж е н и е 5

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Формула иона	К_нест	Формула иона	К_нест	Формула иона	К_нест
Аммиакаты		Цианидные комплексы		Галогенидные комплексы
[Zn(NH₃)₄]²⁺	3,510^–10	[Cu(CN)₄]^2–	510^–²⁸	[AuCl₄]^–	510^–22
[Cu(NH₃)₂]⁺	1,410^–11	[Zn(CN)₄]^2–	210^–17	[AgI₄]^3–	7,9410^–14
[Cd(NH₃)₄]²⁺	2,510^–7	[Cd(CN)₄]^2–	7,7610^18–	[BeF₄]^2–	4,1710^–17
[Hg(NH₃)₄]²⁺	5,210^–20	[Ni(CN)₄]^2–	310^–16	[BiBr₆]^3–	310^–10
Гидроксокомплексы		Роданидные комплексы		[CdI₄]^2–	7,9410^–7
Гидроксокомплексы		[Ag(SCN)₄]^3–	2,1410^–10	[PdBr₄]^2–	7,9410^–14
[In(OH)₄]^–	210^–²⁹	[Cu(SCN)₄]^2–	310^–7	[PtBr₄]^2–	3,1610^–21
[Be(OH)₄]^2–	10^–15	[Cr(SCN)₆]^3–	1,5810^–⁴	[PtCl₄]^2–	10^–16
[Cu(OH)₄]^2-	3,1610^–19	Нитритные комплексы		[HgI₄]^2–	1,4810^–30
[Zn(OH)₄]^2–	2,210^–15	Нитритные комплексы		[PdCl₆]^4–	510^–12
[Sb(OH)₄]^–	510^–39	[Hg(NO₂)₄]²^–	2,8810^–¹⁴	[HgBr₄]^2–	10^–21

П р и л о ж е н и е 6

Стандартные электродные потенциалы

электродов Е при 298 К

Электрод	Электродная реакция	Е, В
Металлические электроды
Li⁺\|Li	Li⁺ + e ó Li	–3,045
K⁺\|K	K⁺ + e ó K	–2,925
Cs⁺\|Cs	Cs⁺ + e ó Cs	–2,92
Ba²⁺\|Ba	Ba²⁺ + 2e ó Ba	–2,906
Ca²⁺\|Ca	Ca²⁺ + 2e ó Ca	–2,866
Na⁺\|Na	Na⁺ + e ó Na	–2,714
La³⁺\|La	La³⁺ + 3e ó La	–2,522
Mg²⁺\|Mg	Mg²⁺ + 2e ó Mg	–2,363
Be²⁺\|Be	Be²⁺ + 2e ó Be	–1,847
Al³⁺\|Al	Al³⁺ + 3e ó Al	–1,662
Ti²⁺\|Ti	Ti²⁺ + 2e ó Ti	–1,628
Ti³⁺\|Ti	Ti³⁺ + 3e ó Ti	–1,21
V²⁺\|V	V²⁺ +2e ó V	–1,186
Mn²⁺\|Mn	Mn²⁺ + 2e ó Mn	–1,180
Cr²⁺\|Cr	Cr²⁺ + 2e ó Cr	–0,913
Zn²⁺\|Zn	Zn²⁺ + 2e ó Zn	–0,763
Cr³⁺\|Cr	Cr³⁺ + 3e ó Cr	–0,744
Ga³⁺\|Ga	Ga³⁺ + 3e ó Ga	–0,529
Fe²⁺\|Fe	Fe²⁺ + 2e ó Fe	–0,44
Cd²⁺\|Cd	Cd²⁺ + 2e ó Cd	–0,403
In³⁺\|In	In³⁺ + 3e ó In	–0,34
Tl⁺\|Tl	Tl⁺ + e ó Tl	–0,336
Co²⁺\|Co	Co² ⁺ + 2e ó Co	–0,277
Ni²⁺\|Ni	Ni²⁺ + 2e ó Ni	–0,25
Mo³⁺\|Mo	Mo³⁺ +3e ó Mo	–0,2

П р о д о л ж е н и е т а б л. П6

Электрод	Электродная реакция	Е⁰, В
Sn²⁺\|Sn	Sn²⁺ + 2e ó Sn	–0,136
Pb²⁺\|Pb	Pb²⁺ + 2e ó Pb	–0,126
W³⁺\|W	W³⁺ + 3e ó W	–0,05
Fe³⁺\|Fe	Fe³⁺ + 3e ó Fe	–0,036
Sn⁴⁺\|Sn	Sn⁴⁺ + 4e ó Sn	+0,007
Ge²⁺\|Ge	Ge²⁺ + 2e ó Ge	+0,01
Sb³⁺\|Sb	Sb³⁺ + 3e ó Sb	+0,2
Bi³⁺\|Bi	Bi³⁺ + 3e ó Bi	+0,215
Cu²⁺\|Cu	Cu²⁺ + 2e ó Cu	+0,337
Cu⁺\|Cu	Cu⁺+ e ó Cu	+0,521
Ag⁺\|Ag	Ag⁺ + e ó Ag	+0,8
Os²⁺\|Os	Os²⁺ + 2e ó Os	+0,85
Hg²⁺\|Hg	Hg²⁺ + 2e ó Hg	+0,854
Pd²⁺\|Pd	Pd²⁺ + 2e ó Pd	+0,987
Pt²⁺\|Pt	Pt²⁺ + 2e ó Pt	+1,200
Au³⁺\|Au	Au³⁺ + 3 e ó Au	+1,498
Au⁺\|Au	Au⁺ + e ó Au	+1,691
Газовые электроды
Pt\|H₂\|H⁺	2H⁺ + 2e ó H₂	0,00
Pt\|H₂\|OH^–, H₂O	2H₂O+ 2e ó H₂ + 2 OH^–	–0,828
Pt\|Cl₂\|Cl^–	Cl₂ + 2e ó 2Cl^–	+1,36
Pt\|F₂\|F^–	F₂ + 2e ó 2F^–	+2,87
Pt\|O₂\|OH^–, H₂O	O₂ + 2H₂O + 4e ó 4OH^–	+0,401
Pt\|O₂\|H⁺, H₂O	O₂ + 4H⁺+ 4e ó 2H₂O	+1,229
Электроды второго рода
Ag \| AgCl, Cl^–	AgCl + e ó Ag + Cl^–	+0,222
Hg \| Hg₂Cl₂, Cl^–	Hg₂Cl₂ + 2e ó 2Hg + 2Cl^–	+0,268

О к о н ч а н и е т а б л. П6

Электрод	Электродная реакция	Е, В
Электроды второго рода
\|Al	+ 2 H₂O + 3e ó Al + 4 OH^–	–2,35
Al(OH)₃ \|Al	Al(OH)₃ + 3e ó Al + 3 OH^–	–2,31
Ag₂O \|Ag	Ag₂O + H₂O + e ó 2Ag + 2 OH^–	+0,345
Be(OH)₂\|Be	Be(OH)₂ + 2e ó Be + 2 OH^–	–2,6
Bi₂O₃\|Bi	Bi₂O₃ + 3 H₂O + 6e ó Bi + 6 OH^–	–0,46
Cd(OH)₂\|Cd	Cd(OH)₂ + 2e ó Cd + 2 OH^–	–0,824
Co(OH)₂\|Co	Co(OH)₂ + 2e ó Co + 2 OH^–	–0,73
Cr(OH)₂\|Cr	Cr(OH)₂ + 2e ó Cr + 2 OH^–	–1,355
Cu(OH)₂\|Cu	Cu(OH)₂ + 2e ó Cu + 2 OH^–	–0,224
Fe(OH)₂\|Fe	Fe(OH)₂ + 2e ó Fe + 2 OH^–	–0,877
Ga(OH)₃\|Ga	Ga(OH)₃ + 3e ó Ga + 3 OH^–	–1,26
\|Ge	+ 2 H₂O + 4e ó Ge + 5OH^–	–1,0
In(OH)₃\|In	In(OH)₃ + 3e ó In + 3 OH^–	–1,0
HgOHg	HgO + H₂O + 2e ó Hg + 2 OH^–	+0,098
Mg(OH)₂\|Mg	Mg(OH)₂ + 2e ó Mg + 2 OH^–	–2,694
Ni(OH)₂\|Ni	Ni(OH)₂ + 2e ó Ni + 2 OH^–	–0,729
Mn(OH)₂\|Mn	Mn(OH)₂ + 2e ó Mn + 2 OH^–	–1,56
PbO\|Pb	PbO + H₂O + 2e ó Pb + 2 OH^–	–0,578
Pb(OH)₂\|Pb	Pb(OH)₂ + 2e ó Pb + 2 OH^–	–0,714
Pd(OH)₂\|Pd	Pd(OH)₂ + 2e ó Pd + 2 OH^–	+0,07
\|Sb	+ 2 H₂O + 3e ó Sb + 4 OH^–	–0,675
\|Sn	+ H₂O + 2e ó Sn + 3 OH^–	–0,91
TlOHTl	TlOH + e ó Tl + OH^–	–0,344
Zn(OH)₂\|Zn	Zn(OH)₂ + 2e ó Zn + 2 OH^–	–1,245

Список литературы

Коровин Н. В. Общая химия: учебник для вузов по техническим направлениям и специальностям / Н. В. Коровин.- Изд. 10-е, доп.- М.: Высшая школа, 2008.
Химия: [учебник для вузов по техническим направлениям и специальностям] / А. А. Гуров [и др.].- Изд. 3-е, испр.- М.: Изд-во МГТУ им. Н. Э. Баумана, 2007.
Н. Л. Глинка. Химия. / Под ред. А. И. Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2005.
Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: [учебное пособие для нехимических специальностей вузов]/ Н. Л. Глинка; под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной.- Изд. стер.- М.: Интеграл-Пресс, 2008.
Задачи и упражнения по общей химии / Учеб. пособие под редакцией Н.В. Коровина. – М.: Высшая школа, 2004.
Зайцев О.С.Химия. Современный краткий курс. – М.: Изд-во НЦ ЭНАС, 2001.
Суворов А.В., Никольский А.Б.Вопросы и упражнения по общей химии. – СПб: Химиздат, 2002.

П р и л о ж е н и е 7

Растворимость веществ в воде

Ионы

Li⁺

Na⁺

K⁺

Be²⁺

Mg²⁺

Ca²⁺

Sr²⁺

Ba²⁺

Zn²⁺

Cd²⁺

Hg²⁺

Pd²⁺

Al³⁺

In³⁺

Ga³⁺

Sn²⁺

Pb²⁺

Sb³⁺

Bi³⁺

Cr³⁺

Mn²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Co²⁺

Ni²⁺

Cu²⁺

Ag⁺

Au³⁺

OH^–

- -

F^–

Cl^–

Br^–

I^–

S^2–

- -

- -

- -

- -

- -

- -

П р о д о л ж е н и е т а б л. П7

Ионы

Li⁺

Na⁺

K⁺

Be²⁺

Mg²⁺

Ca²⁺

Sr²⁺

Ba²⁺

Zn²⁺

Cd²⁺

Hg²⁺

Pd²⁺

Al³⁺

In³⁺

Ga³⁺

Sn²⁺

Pb²⁺

Sb³⁺

Bi³⁺

Cr³⁺

Mn²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Co²⁺

Ni²⁺

Cu²⁺

Ag⁺

Au³⁺

- -

HCOO^–

СН₃СОО^–

CN^–

SCN^–

[Fe(CN)₆]^3–

[Fe(CN)₆]^4–

Р – вещество растворимо в воде (> 1 г/100 г раствора), М – вещество мало растворимом в воде (0,01–1 г/100 г раствора), Н – вещество не растворимо в воде (< 0,01 г/100 г раствора), Г – вещество необратимо гидролизуется, Д – вещество диспропорционирует при контакте с водой, -- – вещество не существует.

<<< < Предыдущая 1 23 / 33

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
09.11.20194.8 Mб20ф№0.1 Мин курс Э и Э2012 Глава №1.doc
#
07.09.20191.04 Mб24ХИМИЯ для техн спец 4 ДЕ- ФКХ.doc
#
27.03.20151.18 Mб138Химия. Методичка1 3928.pdf
#
07.05.20191.13 Mб1Химия. Сборник заданий-2009.doc
#
12.11.20181.13 Mб6Химия. Сборник заданий-2009.doc
#
27.03.20151.23 Mб111Химия. Сборник заданий-2012.doc
#
27.03.20153.68 Mб80Химия.2977.doc
#
02.05.2019156.67 Кб101Хирургическое лечение заболеваний пародонта.doc
#
03.08.20191.11 Mб26Хлам из лекций по КМиСУ.docx
#
25.08.2019122.37 Кб21Хосе Аргуэльес - Математические принципы 4-го и...doc
#
27.03.2015567.3 Кб13ХРЕСТОМАТИЯ ПО ТГП.docx