Задачи для самостоятельного решения

1. Известно, что при 42 С давление насыщенного пара воды равно 8199,25 Па (61,5 мм рт.ст.). Как изменится давление, если при этой температуре в 540 мл воды растворить 36 г глюкозы С₆Н₁₂О₆?

2. Определите осмотическое давление при 20 С раствора сахара с массовой долей С₁₂Н₂₂О₁₁4 % и плотностью 1,014 г/см³. Ответ выразите в паскалях и атмосферах.

3. Чему равно осмотическое давление раствора неэлектролита при 27 °С, если в 500 см³раствора содержится 0,6 моль вещества?

4. Осмотическое давление раствора мочевины ((NН₂)₂СО) при 0 °С равно 6,810⁵Па. Найдите ее массу в 1 дм³раствора.

5. Неэлектролит массой 11,5 г содержится в 250 см³раствора. Осмотическое давление этого раствора при 17 °С равно 12,0410⁵ Па. Определите мольную массу неэлектролита.

6. При Т, равной 315 К, давление насыщенного пара над водой равно 82 кПа. Насколько понизится давление насыщенного водяного пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С₆Н₁₂О₆? Чему равно осмотическое давление такого раствора, если= 1,01 г/см³?

7. Какова масса растворенного в 1,5 л раствора анилина С₆H₅NH₂, если осмотическое давление такого раствора при 17С равно 193 кПа?

8. Давление пара раствора, содержащего 0,05 моль вещества в воде массой 90 г, равно 52,47 кПа при 34 °С. Чему равно давление пара воды при этой температуре?

9. Давление водяного пара при 70 °С равно 31,173 кПа. Найдите понижение давления пара для раствора глюкозы с массовой долей 11,86 %.

10. Анилин (C₆H₅NH₂) массой 3,1 г растворен в эфире массой 40,2 г. Давление пара полученного раствора равно 813,9 кПа, а давление пара чистого эфира при той же температуре составляет 863,8 кПа. Рассчитайте молекулярную массу эфира.

11. Рассчитайте температуру кипения Т_кипи температуру замерзанияТ_замводного раствора глицерина С₃Н₈О₃с массовой долей 15 %.

12. Чему равна молярная масса растворенного в 500 г бензола неэлектролита массой 76,1 г, если Т_зампонизилась с 5,4С до 0,3С?

13. Насколько повысится Т_кипи понизитсяТ_замраствора по сравнению с чистой водой, если в 100 г воды растворить 60 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁?

14. Какую массу глицерина С₃Н₅(ОН)₃нужно растворить в 500 г воды, чтобы повысить температуру кипения на 1,5 К?

15. Раствор, содержащий неэлектролит массой 0,512 г в бензоле массой 100,000 г, кристаллизуется при 5,296 °С. Температура кристаллизации бензола равна 5,500 °С. Вычислите мольную массу растворенного вещества.

16. Вычислите температуру кристаллизации водного раствора мочевины ((NH₂)₂CO), содержащего мочевину массой 5 г в воде массой 150 г.

17. Раствор, содержащий камфору (C10H16O) массой 3,04 г в бензоле массой 100,00 г, кипит при 80,714 °С. Температура кипения бензола 80,200 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.

18. Вычислите массовую долю ( %) глицерина (С₃Н₈О₃) в водном растворе, зная, что этот раствор кипит при температуре 100,39 °С.

19. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий этот неэлектролит массой 2,25 г в воде массой 250,00 г, кристаллизуется при температуре –0,279 °С.

20. Сколько мочевины ((NH₂)₂CO) следует растворить в воде массой 250 г, чтобы температура кипения повысилась на 0,26°?

21. При растворении некоторого неэлектролита массой 2,3 г в воде массой 125,0 г температура кристаллизации понижается на 0,372°. Вычислите мольную массу неэлектролита.

22. Какую массу мочевины ((NH₂)₂CO) следует растворить в воде массой 75 г, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465°?

23. Какую массу фенола (C₆H₅OH) следует растворить в бензоле массой 125 г, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°?

24. Вычислите температуру кипения раствора нафталина (С₁₀Н₈) в бензоле с массовой долей 5  %. Температура кипения бензола 80,2 °С.

25. Раствор, содержащий некоторый неэлектролит массой 25,65 г в воде массой 300,00 г, кристаллизуется при температуре –0,465 °С. Вычислите мольную массу неэлектролита.

26. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий антрацен (С₁₄H₁₀) массой 4,25 г в уксусной кислоте массой 100,00 г, кристаллизуется при 15,718 °С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,650 °С.

27. При растворении серы массой 4,86 г в бензоле массой 60,00 г температура его кипения повысилась на 0,81°. Из скольких атомов состоит молекула серы в этом растворе?

28. Температура кристаллизации раствора, содержащего некоторый неэлектролит массой 66,3г в воде массой 500,0 г, равна –0,558 °С. Вычислите мольную массу неэлектролита.

29. Вычислите температуру кристаллизации раствора этилового спирта (С₂Н₅ОН) с массовой долей 2 %.

30. Определите формулу вещества, в котором массовая доля углерода составляет 40,00 %, водорода 6,66 %, серы 53,34 %. Раствор, содержащий это вещество массой 0,3 г в бензоле массой 27,0 г, имеет температуру замерзания на 0,308° ниже температуры замерзания бензола.

31. Определите формулу вещества, содержащего 40 % углерода, 6,66 % водорода и 53,33 % кислорода, если 2 %-й водный раствор этого вещества замерзает при –0,21 .

32. Раствор, содержащий пероксид водорода массой 1,477 г в воде массой 100,00 г, замерзает при температуре –0,805 °С. Вычислите молекулярную массу пероксида водорода.

33. Температура кипения раствора, содержащего салициловую кислоту (С₇Н₆О₃) массой 5,7 г в спирте массой 125,0 г, равна 78,4 °С. Температура кипения чистого спирта равна 78,0 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу спирта.

34. Раствор, состоящий из 4,6 г С₃Н₅(ОН)₃и 200 г ацетона, кипит при 56,73. Чистый ацетон закипает при 56,3С. Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.

35. 2,04 г глицерина, растворенные в 100 г воды, понижают температуру замерзания раствора (по сравнению с температурой замерзания чистой воды) на 0,414 . Вычислите молекулярный вес глицерина.

36. Для приготовления антифриза на 20 л воды взято 6 л глицерина С₃Н₅(ОН)₃. Чему приблизительно равна температура замерзания приготовленного антифриза? Плотность глицерина равна 1,26 г/см³.

37. В каких объемных отношениях надо взять воду и этиленгликоль (СН₂)₂(ОН)₂(= 1,116), чтобы приготовленный из них антифриз замерзал при –20 °С?

38. Раствор, содержащий карбонат натрия массой 0,53 г в воде массой 200,00 г, кристаллизуется при –0,13 °С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этой соли.

39. Определите степень диссоциации (%) раствора, содержащего хлорид аммония массой 1,07 г в 200 см³воды, если температура кипения этого раствора равна 100,09 °С.

40. Определите изотонический коэффициент раствора, содержащего КОН массой 2,1 г в воде массой 250,0 г и замерзающего при температуре –0,519 °С.

41. Какое значение имеет степень диссоциации (%) раствора хлорида кобальта, моляльность которого равна 0,12 моль/кг, если он замерзает при –0,62 °С?

42. При растворении 101,1 г KNO₃в 1 л воды температура замерзания понизилась на 3,01. Определите кажущуюся степень диссоциацииKNO₃в полученном растворе.

43. Определите моляльность раствора бинарного электролита, если его водный раствор замерзает при –0,31 °С, а степень диссоциации равна 66,5 %.

44. Кажущиеся степени диссоциации 0,1 М растворов CaCl₂и AlCl₃приблизительно одинаковые. Какой раствор будет замерзать при более низкой и кипеть при более высокой температуре?

45. Раствор KCl, моляльность которого равна 1 моль/кг, замерзает при –3,36 °С. Определите изотонический коэффициент и степень диссоциации (%).

46. Растворы, содержащие в равном количестве воды: первый – 0,5 моля глюкозы, второй – 0,2 моля CaCl₂кипят при одинаковой температуре. Определите кажущуюся степень диссоциации СаCl₂в полученном растворе.

47. Чему равен изотонический коэффициент 0,1 моль/кг раствора сульфата цинка, если экспериментально найденная степень диссоциации равна 40 %. При какой температуре начнется кристаллизация?