Контрольні запитання

1 Чим розрізняються поняття фізичної та хімічної кінетики?

2 Зміст понять макро- й мікрорівнів розгляду процесів. Для чого потрібні такі поняття?

3 Зміст поняття швидкість хімічної реакції

4 Що таке кінетична крива? Який вигляд мають кінетичні криві для вхідних, кінцевих й проміжних продуктів?

5 Рівняння швидкості реакції. Які головні фактори впливають на швидкість?

6 Які особливості має вплив концентрації реагентів в гетерогенних реакціях?

7 Типи складних реакцій

8 Чим характеризуються оборотні реакції? Який критерій для них існує?

9 Чим характеризуються послідовні реакції? Що називається стадією хімічної реакції?

10 Як дізнатися, чи є речовина проміжним продуктом реакції?

11 У чому полягають особливості паралельних реакцій?

12 У чому полягає зміст поняття механізму реакції?

13 Зміст закону діючих мас у кінетиці.

14 У яких одиницях вимірюється швидкість реакції?

15 Яку розмірність має константа швидкості k-го порядку?

16 Чи обов’язково порядок реакції є цілим числом?

17 Як впливає температура на швидкість хімічних реакцій?

18 Записати рівняння Ареніуса. Як його привести до лінійного виду?

19 Фізичний зміст поняття енергії активації

20 Загальний механізм каталітичних реакцій. Чи впливає каталізатор на ентальпію реакції?

21 Зміст прямої ті зворотної задач кінетики

22 Алгоритм побудови кінетичних рівнянь складних реакцій, виходячи з механізму

23 Правила запису рівнянь швидкості елементарних реакцій

24 Яким чином, виходячи з системи рівнянь кінетики, побудувати кінетичні криві компонентів процесу?

25 У чому полягає сутність методу А.А.Баландіна?

26 Як можна записати стехіометричну матрицю системи реакцій?

27 Як укладається матриця концентрацій?

28 Як укладається матриця констант швидкості?

29 Алгоритм методу Баландіна

30 Як ставиться задача розрахунку порядку реакції з експериментальних даних?

31 Алгоритм встановлення порядку реакції інтегральним методом

Завдання для самостійної роботи

Завдання 14.1. За схемою механізма реакцій , енаведених у таблиці варіантів (табл. 14.3), користуючись методом Баландіна, укласти кінетичні рівняння, При

Користуючись програмою електронного Задачника (Завдання до лекції 14), генерувати кінетичні дані, розрахувати порядок реакції, константі швидкості, енергію активації

Перелік рекомендованої літератури

Батунер Л.М., Позин М.Е. Математические методы в химической технике – Л.: Химия, 1968. – 824 с.

Безденежных А.А. Инженерные методы составления уравнений скоростей реакций и расчета кинетических констант – М.: Химия, 1973. – 265 с.

Березин И.В., Клесов А.А. Практический курс химической и ферментативной кинетики – М.: изд-во МГУ, 1976. – 320 с.

Голиков Г.А. Руководство по физической химии. – М.: Высшая школа, 1988. – 383 с.

Кондратов С.А., Фомичева О.В., Маслош В.З. Расчет констант скоростей и порядков реакций интегральным методом // Ж. прикл. Химии. – 1980. – Т.63, №7. – С. 1512-1517.

Солтис М.М., Закордонський В.П. Математичне моделювання у хімії та хімічній технології . – Львів: Вид-во ЛНУ ім. І.Франка, 2008. – 235 с.

Эмануэль Н.М., Кнорре Д.Г. Курс химической кинетики – М.: Высшая школа, 1984. – 463 с.