- •1 Предмет, цель и задачи санитарно-технической гидробиологии
- •2 История становления и развития санитарно-технической гидробиологии
- •3 Состав гидросферы. Круговорот воды
- •4 Классификация вод и водоемов
- •5 Экологические группы гидробионтов
- •6 Значение гидросферы, состояние вод и их охрана
- •7 Методы анализа вод: бактериологический анализ
- •8. Физико-химический анализ воды: газовый режим, рН среды, щелочность, жесткость воды, бпк
- •9 Физико-химический анализ воды: органолептические качества воды, прозрачность, мутность
- •10 Минеральный азот: аммонийный, нитритный, нитратный, содержание в водоемах, последствия воздействия на живые организмы.
- •11 Взвешенное вещество в водоемах
- •12. Закономерности распределения взвешенного вещества в водоемах, роль в водных экосистемах.
- •13 Биологический анализ качества воды
- •14. Классическая система сапробности
- •15 Индикаторные организмы, их группы
- •16 Системы биологической оценки качества воды
- •17 Биоиндикация, приемы и методы биоиндикации
- •18. Биологические явления и закономерности, которым они подчиняются, в чистых и загрязненных водоемах
- •19 Использование эколого-физиологических параметров гидробионтов при изучении биотического круговорота в загрязненных водах
- •20 Естественное самоочищение водоемов
- •21 Биологические помехи в водоснабжении
- •22 Методы очистки вод
- •23 Биологическая очистка сточных вод
- •24 Водные ресурсы Беларуси
- •25 Водные ресурсы Белорусского Полесья
- •26 Планктонные организмы-индикаторы загрязнения водной среды
- •27 Комплексная оценка качества воды
- •28.Оценка степени загрязнения вод по сапробным организмам
- •29.Устройство и работа сооружений по очистки вод
- •30Происхождение гидросферы
- •31 Общая характеристика тест-объектов, применяемых для оценки токсичности водн.
- •35. Гидросфера, ее место и роль в биосфере.
- •36. Общая характеристика гидросферы.
- •37 .Экологические основы жизнедеятельности гидробионтов.
- •38.Зависимость биологических явлений от температуры.
- •39.Загрязнение водоемов, его последствия.
- •40. Евтрофирование водоемов, его последствия, меры предотвращения.
- •41.Современные состояние и охрана вод.
- •42. Санитарные нормы и гигиенические нормативы.
- •43. Загрязнения водоёмов. Типы и источники загрязнения
- •44. Роль воды в природе для человека
- •45. Экологические основы водоснабжения
- •46. Особенности водной среды, их связь с жизнедеятельностью организмов, распространение гидробионтов
- •47. Охрана рационального использования водных ресурсов
- •48. Мониторинг поверхностных вод
- •49. Оценка качества воды
- •50. Роль отдельных гидробионтов в самоочищении водоёмов
- •51. Биоразнообразие водных экосистемм
- •52. Биологический круговорот воды. Использование эколого-физиологических параметров гидробионтов при изучении биологического круговорота в загрязненных водах: по обмену, по питанию.
- •53. Важнейшие водные объекты рб.
- •54. История изучения водоёмов рб.
- •55. Учение о сапробных организмах
- •56. Методы сбора и определения
8. Физико-химический анализ воды: газовый режим, рН среды, щелочность, жесткость воды, бпк
Качество среды – это соответствие природных условий потребностям живых организмов. Показатель качества среды включает как чисто природные факторы (температура, освещенность и др.) так и антропогенные (загрязнение, изменения и др.). Под экологически чистой средой понимают такое ее состояние, при котором содержание вредных веществ не превышает предельно допустимых концентраций. Основными критериями качества среды являются состояние и функционирование живых организмов, присущих той или иной экосистеме. Отмеченное касается и водной среды.
Из химических показателей качества воды следует отметить рН среды, содержание кислорода, свободной углекислоты, взвешенного вещества, биогенных элементов (фосфатов, аммонийного, нитритного, нитратного азота), хлоридов, сульфатов, а также БПК5, жесткость, щелочность и др.
Концентрация ионов водорода при 22°С в чистой воде равна 10-7 г-ион / дм3. На практике удобнее пользоваться не абсолютным выражением данного показателя, а отрицательным логарифмом концентрации ионов водорода или водородным показателем рН. В питьевых и хозяйственно-бытовых водах рН обычно равен 6,0–8,5. Значительные отклонения в величинах водородного показателя свидетельствуют о загрязнении воды.
Кислород является активным компонентом воды, его содержание служит показателем физико-химических процессов, чистоты воды. Не загрязненные воды обычно насыщены кислородом. Чем более загрязнена вода, тем большее количество кислорода расходуется на окисление продуктов распада органических веществ и тем меньше становится кислорода в воде. Нормальное количество кислорода с повышением температуры снижается, так как понижается коэффициент растворимости. Количество кислорода, которое может раствориться в воде, носит название нормального. Иногда содержание кислорода выражают не в абсолютных количественных показателях, а указывают степень насыщения им воды. Для суждения о степени насыщения воды кислородом пользуются процентным соотношением установленного содержания кислорода при данной температуре и того количества кислорода, которое может раствориться в воде при той же температуре и нормальном давлении:
О2 % = О2*100/О2
Степень загрязнения вод взвешенными и растворенными органическими веществами может быть определена по содержанию кислорода, потребленного на биохимическое окисление этих веществ в процессе жизнедеятельности аэробных бактерий. Эта величина называется БПК – биохимическое потребление кислорода и она выражается концентрацией кислорода в мг/дм3. В литературе приводятся данные, согласно которым утрата кислорода в БПК5 в водах разной степени загрязнения имеет значения:
-- очень чистые воды – 1 мг/дм3
-- чистые – 2 мг/дм3
-- довольно чистые – 3 мг/дм3
-- сомнительные – 5 мг/дм3
-- очень грязные – 10 мг/дм3
Поступление свободной углекислоты в водоемы осуществляется за счет дыхания организмов, оно также происходит при разложении органических остатков. При избытке углекислоты наблюдается растворение углекислого кальция, что нежелательно при контакте воды с береговыми сооружениями. При недостатке углекислоты углекислый кальций выпадает в осадок, что также является нежелательным Концентрация СО2 в пресной воде, превышающая 50 мг/дм3, вызывает нарушения в функциях организмов или даже их гибель.
Щелочность–показатель концентрации анионов слабых кислот – угольной (бикарбонатный и карбонатный ионы), фосфорной, борной. Величина щелочности зависит от концентрации свободной углекислоты и рН среды (увеличивается с повышением количества углекислотыи уменьшением рН). Щелочность зависит от загрязнения воды.
Общая жесткость воды показывает концентрацию в ней катионов двухвалентных щелочноземельных металлов, прежде всего кальция и магния. Количество кальция и магния, эквивалентное количеству карбонатов и гидрокарбонатов, называется карбонатной жесткостью. Некарбонатная жесткость определяется как разность между общей и карбонатной жесткостью и показывает количество катионов щелочноземельных металлов, соответствующее анионам минеральных кислот (хлорид-, сульфат-, нитрат-ионам и др.). Жесткость природных вод может изменяться при обработке на водопроводных станциях или при сбросе в них сточных вод.
Хлориды(концентрация хлористого натрия, хлористого кальция, хлористого магния) поступают в водоемы в результате жизнедеятельности человека, животных, со сточными водами и показывают на загрязнение, ухудшают вкус воды.
Естественное содержание сульфатов в поверхностных и грунтовых водах обусловлено выветриванием пород и биохимическими процессами в водоносных слоях. Их содержание определяет в известной мере некарбонатную жесткость воды. Содержание сульфатов в водоемах может быть повышено вследствие сброса в них сточных вод с неорганическими и органическими соединениями серы.