Биологическое значение окислительно-восстановительных процессов.
Важными процессами в животных организмах являются реакции ферментативного окисления веществ – субстратов: углеводов, жиров, аминокислот. В результате этих процессов организмы получают большое количество энергии. Приблизительно 90% всей потребности взрослого мужчины в энергии покрывается за счет энергии, вырабатываемой в тканях при окислении углеводов и жиров. Остальную часть энерг~10% дает окислительное расщепление аминокислот.
В организме человека много редокс - систем, участвующих в биологическом окислении: НАД/НАДН+, ФАД/ФАД Н+, цитохромы и др. Системы с более низким окислительно - восстановительным потенциалом отдают электроны, с высоким – принимают. Электроны переносятся по дыхательной цепи ферментов постепенно с нарастанием ОВП.
В качестве переносчиков электронов в дыхательную цепь митохондрий входят различные белки, содержащие разнообразные функциональные группы, которые предназначены для переноса электронов. По мере продвижения по цепи от одного интермедиата к другому электроны теряют свободную энергию. На каждую пару электронов, переданных по дыхательной цепи кислороду, синтезируется три молекулы АТФ. Свободная энергия, высвобождающаяся при переносе двух электронов на кислород, составляет 220 кДж/моль.
Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе методов оксидиметрии, которые применяют в клиническом анализе для определения мочевой кислоты в моче, сахара в крови, в санитарно-гигиенической практике - для определения окисляемости воды, содержание хлора в питьевой воде.
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ
Механизм возникновения электродного и редокс-потенциалов.
Уравнение Нернста, укажите все входящие в него величины.
Сравнительная сила окислителей и восстановителей.
Перечислите факторы, определяющие окислительно-восстановительные свойства элементов.
Прогнозирование окислительно-восстановительного процесса.
Константа окислительно-восстановительного процесса, какие факторы на нее влияют.
Токсическое действие окислителей.
Какова биологическая роль окислительно-восстановительных процессов?
Тесты для самоконтроля
ТЕСТ 1
Какие из перечисленных частиц могут служить восстановителем:
K2Cr2O7, б) НCl, в) KMnO4, г) Н2SO4
2. В каком соединении хлор проявляет степень окисления +5:
а) HClO4, б) Ca(ClO)2, в) HClO3, г) NaClO2
3. Как рассчитывается молярная масса эквивалента в реакциях окисления-восстановления.
а) Мэкв= Мвещества/кислотность
б) Мэкв= Мвещества/ число электронов, участвующих в реакции
в) Мэкв= Мвещества/ст.ок. Ме·число ат. Ме
г) Мэкв= Мвещества/основность.
ТЕСТ 2
В окислительно-восстановительных реакциях окислитель:
а) отдает электроны,
б) принимает электроны,
в) нет процесса приема и отдачи электронов,
г) нет правильного ответа.
Моль эквивалент К2Cr2O7 при использовании его в качестве окислителя в кислой среде рассчитывается по формуле:
а) М (К2Cr2O7)/ число принятых электронов,
б) М (К2Cr2O7)/ степень окисления ионаCr+6,
в) М (К2Cr2O7)/ число атомов металла в соединении.
3. Формула соединения, в котором хлор проявляет свою максимальную степень окисления:
а) HCl, б) HClO2, в) Cl2O7, г) CCl4.
ТЕСТ 3
1. Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях выполняет марганец, входящий в состав следующих соединений: K2MnO4, MnCl2, K2MnO3, KMnO4
а) окислительно-восстановительную двойственность,
б) восстановитель,
в) окислитель
2. Эквивалентую массу сульфата железа, вступающего в реакцию 10FeSO4 + 2КМnO4 + 8H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2 (SO4)3 + 8H2O, рассчитывают по следующей формуле:
а) МЭ=2М, б) МЭ=М/основность кислоты;
в) МЭ=М/2, г) МЭ=М/1
3. В каком соединении хлор проявляет степень окисления +5:
а) HClO4, б) Ca(ClO)2, в) HClO3, г) NaClO2
Ответы к тестам
ТЕСТ 1
№ ВОПРОСА |
1 |
2 |
3 |
ОТВЕТ |
б |
в |
б |
ТЕСТ 2
№ ВОПРОСА |
1 |
2 |
3 |
ОТВЕТ |
б |
а |
в |
ТЕСТ 3
№ ВОПРОСА |
1 |
2 |
3 |
ОТВЕТ |
а |
г |
в |