- •Протолитические реакции. Гетерогенные реакции в растворах электролитов.
- •Основные типы химических реакций.
- •Теория кислот и оснований.
- •Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •Гидролиз солей
- •Кислотность желудочного сока
- •Vж.С. Гетерогеннные равновесия в системе «раствор-осадок».
- •Тесты для самоконтроля
- •Ответы к тестам
Тесты для самоконтроля
Степень диссоциации показывает:
а) число молекул электролита, распавшихся на ионы
б) число моль электролита, распавшихся на ионы
в) концентрацию молекул электролита, оставшегося в растворе
г) долю молекул электролита, распавшихся на ионы
2. Укажите выражение ионного произведения воды:
а) СН+ + СОН- = 10-14 моль-ион/л,
б) СН+ · СОН- = 10-7 моль-ион/л,
в) СН+ · СОН- = 10-14 моль-ион/л,
г) СН+ - СОН- = 10-14 моль-ион/л.
3. рН раствора, в котором концентрация ионов Н+ равна 10-4 моль/л, равен
а) 4,
б) 10,
в) 6,
г) 8.
4. Водородный показатель рН представляет собой:
а) показатель активности ионов ОН-;
б) отрицательный натуральный логарифм концентрации ионов Н+;
в) отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов Н+;
г) константу диссоциации кислот.
5. Потенциальная кислотность определяется концентрацией:
а) недиссоциированных молекул кислоты,
б) свободных гидратированных ионов Н+,
в) кислот в растворе
6. Активная основность раствора NH4OH равна
а) Собщ;
б) α· Собщ;
в) больше Собщ;
7. Активная кислотность желудочного сока у здорового человека
а) 0-20 ед;
б)20-40 ед;
в)40-60 ед.
8. Активная кислотность желудочного сока – это:
а) фосфорно-кислые соли,
б) свободная соляная кислота,
в) органические кислоты.
9. Какая из перечисленных ниже солей создает в водном растворе среду с рН<7?
а) Na2CO3
б) Al2(SO4)3
в) K2SO4
г) KCN
10. При введение одноименных ионов растворимость:
а) увеличивается;
б) уменьшается;
в) не изменяется.
Ответы к тестам
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
а |
в |
а |
в |
а |
Б |
б |
б |
а |
Б |