- •Саратовский государственный университет
- •Комплексные соединения
- •Основные положения и понятия координационной теории.
- •Классификация и номенклатура комплексных соединений и номенклатура.
- •Комплексообразующая способность s-, р- и d- элементов
- •Характер химической связи в комплексных соединениях.
- •Внешнеорбитальные и внутриорбитальные комплексы
- •6. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений (гемоглобин, цитохромы, кобаламины).
- •7. Устойчивость комплексных соединений в растворах
- •Механизм токсического действия тяжелых металлов.
- •Термодинамические принципы хелатотерапии.
- •Значение комплексных соединений в медицине.
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа Получение и cвойства комплексных соединений.
- •Получение катионных комплексных соединений
- •Получение анионных комплексных соединений
- •Контрольная работа по теме: «Комплексные соединения»
- •Билет 6
- •Билет 7
- •Рекомендуемая литература
7. Устойчивость комплексных соединений в растворах
Ионы внешней сферы соединены с комплексом ионной связью, поэтому в водных растворах они легко отщепляются: [Fe(Н2О)6]SO4↔SO42-+ [Fe(Н2О)6]2+.
Этот процесс называется первичной диссоциацией. Внутренняя сфера в зависимости от прочности также способна диссоциировать на комплексообразователь и лиганды:
[Fe(Н2О)6]2+↔Fe2++ 6 Н2О – этовторичная диссоциация.Она аналогична диссоциации слабых электролитов и характеризуется константой равновесия: Крав.=
константа равновесия может служить мерой прочности комплекса: чем менее стоек комплекс, тем больше концентрация простых ионов или молекул Fe2+и Н2О, тем больше численное значение константы. Поэтому константу равновесия,
называют константой нестойкости комплекса. Величина, обратная константе нестойкости, называется константой устойчивости:
Куст.==.
Механизм токсического действия тяжелых металлов.
Всем известно, что загрязнение окружающей среды соединениями тяжелых металлов: ртути, свинца, кадмия, хрома, никеля и др. металлов – может привести к тяжелым отравлениям.
Механизм токсического действия таких соединений объясняется взаимодействием катионов тяжелых металлов (Мт) с бионеорганическими комплексами. Это можно записать в виде реакции:
МбL+ Мт↔ Мб+ МтL
Где МбL– комплекс иона биогенного металла Мб(Fe,Zn,Cu,Co) с биоорганическим лигандомL(например порфирином); Мт– ион тяжелого металла.
Если устойчивость комплекса МтLбольше, чем устойчивость МбL, происходит смещение равновесия вправо и в организме накапливаются соединения МтL, что приводит к нарушению нормальной работы организма.
Термодинамические принципы хелатотерапии.
Посмотреть лекции по общей химии
Значение комплексных соединений в медицине.
Комплексообразование имеет большое значение для многих биологических процессов. В виде аквакомплексов находятся в крови, лимфе и тканевых жидкостях ионы щелочных и щелочноземельных металлов, выполняющих в организме важные и многообразные физиологические функции. Ионы d– элементов в результате высокой комплексообразующей способности находятся в организме исключительно в виде комплексов с белками и входят в состав гормонов, ферментов, витаминов и других жизненно важных соединений. Некоторые комплексные соединения обладают биологической активностью и применяются в качестве лекарственных препаратов - например витамин В12, участвующий в процессах кроветворения, является комплексом кобальта.
Токсические свойства некоторых веществ обусловлены их высокой комплексообразующей способностью. Например, токсическое действие на организм цианидов и оксида углерода объясняется их способностью образовывать прочные комплексы с катионами железа. Цианиды блокируют атомы железа, входящие в состав дыхательного фермента цитохромоксидазы, в результате прекращается клеточное дыхание. Оксид углерода (СО) связывает железо гемоглобина, вследствие этого гемоглобин утрачивает способность осуществлять транспорт кислорода.
В медицинской практике при лечении многих заболеваний в качестве лекарственных препаратов используются соединения меди, серебра, цинка, кобальта, хрома, золота, платины, ртути и др.