- •Тема: Кислотность и основность органических соединений
- •Современные представления о кислотах и основаниях. Бренстеда и Лоури
- •Теория Бренстеда – Лоури. Сопряженные кислоты и основания.
- •Кислотные свойства органических соединений с водородосодержащими функциональными группами (спирты, фенолы, тиолы, карбоновые кислоты, амины).
- •Влияние растворителя.
- •Основность органических соединений.
- •Теория Льюиса.
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тесты для самостоятельной работы студентов Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Ответы к обучающим тестам
- •Рекомендуемая литература
Вариант 2
Согласно теории Бренстеда, основными свойствами обладают молекулы или ионы, способные:
а) отдавать протон; б) отдавать электрон;
в) принимать протон; г) принимать электрон.
Более сильной кислотой является:
а) пропанол-1; б) пропандиол-1,2;
в) пропиламин; г) пропантиол-1
Более сильные кислотные свойства этантиола по сравнению с этанолом можно доказать реакцией с:
а) СН3–СН2–Cl; б) HgCl2; в) NaOH; г) Na.
Наиболее сильными основными свойствами обладает соединение:
Отрицательный мезомерный эффект усиливает кислотные свойства в соединении:
Вариант 3
Наиболее слабым основанием является соединение:
а) С2Н5–NH2; б) (С2Н5)2–NH;
в) С6Н5–NH2; г) NO2–C6H4–NH2.
С NaOH с образованием солей будет реагировать соединение:
а) пропанол-1; б) 2-метилпропанол-2;
в) оксибензол; г) этиламин.
Этантиол является более сильной кислотой чем этиламин, т.к.:
а) атом серы легче поляризуется; б) азот более электроотрицателен;
в) радикал проявляет +J; г) SH-группа проявляет –J.
Этанол и нарколан (2,2,2-трибромэтанол) применяются в качестве нарколитических средств. Большая кислотность нарколана объясняется:
а) отсутствием сопряжения; б) ЭА характером брома;
в) +J эффектом радкала; г) – J эффектом ОН-группы.
Наиболее сильные кислотные свойства фенола по сравнению со спиртами можно доказать реакцией:
а) С6Н5–ОН + Na →; б) С6Н5–ОН + НNО3 →;
в) С6Н5–ОН + FeCl3 →; г) С6Н5–ОН + NaOH →;
Вариант 4
Наиболее слабой кислотой является:
а) уксусная кислота; б) пропандиовая кислота;
в) пропионовая кислота; г) щавелевая кислота;
Большая основность 1-амино-2-метилбензола по сравнению с анилином объясняется:
а) – J эффектом NH2-группы; б) +М эффектом NH2-группы;
в) ЭД характером группы СН3; г) ЭА характером NH2-группы;
Большие кислотные свойства глицерина по сравнению с пропанолом проявляются в реакции с:
а) HCl; б) Cu(OH)2; в) CuO; г) CH3–OH;
С Na2CO3 как более сильная кислота будет взаимодействовать соединение:
Соединение, способное образовывать соли с HgO:
а) фенол; б) 1,2-диоксибензол;
в) пропантиол-2; г) пропандиол-1,2;
Вариант 5
Основность соединений зависит от:
а) молекулярной массы; б) характера заместителя;
в) температуры г) давления.
В реакции с СН3СООН более сильные основные свойства доказывает соединение:
а) С2Н5–ОН + СН3СООН →; б) С6Н5–NН2 + СН3СООН →;
в) СН3–CH2–NН2 + СН3СООН →; г) СН3–COОН + Na →
Более сильные кислотные свойства этантиола по сравнению с этиламином можно объяснить:
а) + J эффектом заместителя; б) – J эффектом SH-группы;
в) – J эффектом NН2-группы; г) большей поляризуемостью атома серы.
Наиболее сильным основанием является соединение:
а) СН3–NH2; б) СН3–СН2–NH–СН3;
в) С6Н5–NH2; г) С6Н5–NH–C6H5.
Стабильность аниона зависит:
а) числа атомов водорода в радикале;
б) величина радикала; в) заряд ядра;
г) делокализации электронной плотности.
Ответы к обучающим тестам
№ теста |
Номер вопроса | ||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 | |
1 |
г |
б |
б |
а |
г |
2 |
в |
г |
б |
б |
в |
3 |
г |
в |
а |
б |
в |
4 |
г |
в |
б |
г |
в |
5 |
б |
в |
г |
б |
г |