Билет №18

1. Энтропия. Свойства энтропии. Способы расчёта энтропии химической реакции.

2. Кинетическое уравнение реакций нулевого порядка. Время полупревращения для реакций нулевого порядка.

3. Определение понятия «химическое равновесие».

4. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнения, описывающие эту зависимость.

5. Как нужно изменить условия проведения реакции (Т и Р) CO_(газ) + H₂O_(газ) = CO_2(газ) +H_2(газ), чтобы сдвинуть равновесие в сторону продуктов, если ΔН_хр= -37 кДж/моль.

6. Для реакции С_(ТВ) + 2Н_{2 (Г)} = СН₄ (г) при 973К К_Р = 0, 1924 10^-5 Н/м², а при 1033К К_Р = 0,1159 10^-5 Н/м². Вычислить энергию активации.